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1、2019 高一化学暑假功课硝酸2注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中， 问题大多具有委婉性， 尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。 只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。【知识准备 】硝酸的制法
2、硝酸的工业制法：原理：写出化学方程式 ，。设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。【例题】铜和镁的合金8.8g 完全溶于浓硝酸，假设反应中硝酸被还原只产生6720mL 的 NO2 气体和1120mL的 N2O4 气体都已折算到标准状况 ，在反应后的溶液中， 加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？【巩固练习】()1 、实验室可以利用NaNO3和浓 H2SO4 加热制取硝酸，这是利用了HNO3的A、氧化性B、强酸性C、不稳定性D、挥发性() 2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1g 金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后
3、，剩余m2g 金属，那么m1 与 m2 之间的关系是A、 m1 一定大于m2B、 m1 可能等于 m2C、 m1 一定等于m2D、 m1 可能大于 m2() 3、镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3 反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A、 NO2B、 N2OC、 NH4NO3() 4、 0.4molCu 2S 与足量浓硝酸反应，生成D、 NOH2SO4、 NO2、 Cu NO3 2 和H2O，那么参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为A、 4molB、5.6molC 、 1.6molD 、 0.8mol() 5、有一无色气体, 不溶于水 , 也不溶于碱溶液, 但在常温
4、下能被空气氧化, 该气体是(A)H 2S(B)CO(C)NO(D)NH3() 6、某单质与浓硝酸反应时， 每有 0.25mol 单质反应就消耗 1molHNO3, 那么该单质氧化后所显示的化合价为A. 1B. 2C. 3D. 4() 7、 0.1mol 固体 M(NO3) 2 加热分解， 2M(NO3) 22MO+4NO +O2将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A、 5.6LB、 4.48LC、 0LD、 1.12L8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 和C为无色气体。填写以下空白： 2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2 1物质 M可以是； C 是； F 是填化学式 2反应的化学方程式是。 3反应的化学方程式是。8. 由 Cu、 Ag 组成的合金30g，溶于 80mL13.5mol L-1 HNO3中充分反应后，合金全部溶解并放出 6.72L 气体 STP，所得溶液中+-1。假设不考虑溶液体积变化，求C(H )=1molL原合金中银的质量分数