《高三化学同步化学反应原理练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学同步化学反应原理练习.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高三化学同步化学反应原理练习化学反应原理练习本试卷分第I 卷 ( 选择题 ) 和第 II卷( 非选择题 ) 两部分，全卷满分120 分，考试时间100 分钟。单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 2 3 4 5 6 7 8 9 101. 下列说法不正确的是A. 已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为 20 kJ/mol ，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知一定温度下，往醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO-+H+向左移
2、动， Ka 变小C. 实验测得环己烷(l)、环己烯 (l)和苯 (l)的标准燃烧热分别为 -3916 kJ/mol、 -3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知： Fe2O3(s)+3C( 石墨 ) 2Fe(s)+3CO(g)， H=+489.0kJ/mol 。CO(g)+ O2(g) CO2(g)， H=-283.0 kJ/mol。C(石墨 )+O2(g) CO2(g)， H=-393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)， H=-1641.0 kJ/mol2. SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中
3、只存在S-F 键。已知： 1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ, 断裂第 1页1molF-F 、 S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、 330kJ 。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430kJ/mol3. 电镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4) ：Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2 PbCrO4(s)+2H+(aq) 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是4. 常温下 0.1mo
4、lL-1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液pH=(a+1) 的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10 倍 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸 D. 提高溶液的温度5. 下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液pH 7 ，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+) 是 pH = 6.5的牛奶中 c(H+)的 100 倍C.AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D.pH = 5.6 的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中， c(Na+)c(CH3COO-)化学反应原理测试卷6. 对滴有
5、酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是第 2页A. 明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C. 氨水中加入少量NH4Cl 固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl 固体7. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是A. B. C. D. 8. 某小组为研究电化学原理，设计如图2 装置。下列叙述不正确的是A、 a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时， 铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和
6、 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动9. 在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列 说法正确的是A. 稀释溶液， 水解平衡常数增大B.通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小 D.加入 NaOH固体，溶液PH减小10. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过第 3页程中的能量变化B. 图 6 表示 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是80 时 K
7、NO3的不饱和溶液D. 图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分 ; 若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11 12 13 14 1511. 下列关于电解质溶 液的正确判断是 wA. 在 pH = 12 的溶液中， 、 、 、 可以常量共存 B. 在 pH= 0 的溶液中， 、 、 、 可以常量共存C. 由 0.1 mol一元碱 BOH溶液
8、的 pH=10,可推知 BOH溶液存在 BOH=D. 由 0.1 mol 一元碱 HA溶液的 pH=3, 可推知 NaA溶液存在 A- + H2OHA + OH-12. 下列说法正确的是A. 一定温度下， 反应 MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g) 的 H0，S0第 4页B. 水解反应NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 对于反应 2H2O2=2H2O+O2, 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率13. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A. 氨水与氯化铵的pH=7 的混合溶液中：Cl
9、-NH4+B.pH=2 的 一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：OH-=H+C.0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S14. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是新课 标 第 一 网A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1 价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：15.
10、 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 ( 已知 kJmol )第 5页容器甲 乙 丙反应物投入量1mol N2 、 3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3 的浓度 (molL ) c1 c2 c3反应的能量变化放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ体系压强 (Pa) p1 p2 p3反应物转化率下列说法正确的是A. B. C. D.非选择题16.(10 分 ) 磷在氧气中燃烧， 可能生成两种固态氧化物。 3.1g 的单质磷 (P) 在 3.2g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 的热量。(
11、1) 通过计算确定反应产物的组成 ( 用化学式表示 ) ，其相应的质量分别为 。(2) 已知单质磷的燃烧热为 Y kJmol-1 ，则 1mol P 与氧气反应生成固态 P2O3的反应热H= 。写出该反应的热化学方程式。17.(14分 ) 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中( 假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实第 6页验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度 ( ) 15.0 20.0
12、 25.0 30.0 35.0平衡总压强 (kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度(10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A. B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0 时的分解平衡常数：_ 。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25下达到分解平衡。若在恒温 下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 _( 填增加、减小或不变 ) 。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变 S_0(填或=) 。(2) 已
13、知： NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。计算 25时， 0 6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率_ 。第 7页根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： _。18.(14分 ) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物 ( 水煤气 ) 合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_ 。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应
14、的化学方程式为：_ 。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);H =-90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);H=-23.5 kJmol-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);H=-41.3 kJmol-1总反应： 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H=_;一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_( 填字母代号 ) 。a. 高温高压 b. 加入催化剂c. 减少 CO2的浓度d. 增加 CO的浓度
15、 e. 分离出二甲醚 已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的第 8页平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度 /(molL-1) 0.44 0.6 0.6 比较此时正、 逆反应速率的大小：v 正 _ v 逆 ( 填、或 =) 。 若加入 CH3OH后，经 10 min 反应达到平衡， 此时 c(CH3OH) = _; 该时间内反应速率 v(CH3OH) = _ 。19.(14分 ) 研究 NO2、 SO2 、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2
16、 可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2+ 8NH3 7N5+12 H2O也可处理 NO2。当转移1.2mol 电子时，消耗的NO2在标准状况下是_ L 。(2) 已知： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的 H= kJmol-1 。一定条件下，将NO2与 SO2以体积比1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a. 体系压强保持不变b. 混合气体颜色保持不变c.SO3 和 N
17、O的体积比保持不变d. 每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2测得上述反应平衡时NO2与 SO2体积比为1:6 ，则平衡常数第 9页K= 。(3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 H 0( 填或 ) 。实际生产条件控制在 250、 1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是 。20.(16分 )下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的 NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和 100g 10.00% 的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，
18、经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为电极 b 上发生的电极反应为列式计算电极b 上生成的气体在标准状态下的体积：电极 c 的质量变化是电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液乙溶液丙溶液(2) 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么 ?第 10 页21.(12分 )Zn-MnO2 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。(1) 该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向 ( 填正极或负极 ) 。(2) 若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的 ( 填代号 ) 。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol 电子， MnO2的理论产量为。第 11 页