高三化学教案：溶液中离子浓度的比.docx

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1、高三化学教案：溶液中离子浓度的比【专题目标】1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。3、认识以下几种常见题型：单一溶液中离子浓度的大小比较混合溶液中离子浓度的大小比较同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【知识要点】1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、 HCl、 NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。 250.1mol/L的如 CH3COOH溶液中， CH3COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H

2、2O和 CH3COOH分子，少量的H+、 CH3COO和-极少量的OH-离子。多元弱酸如 H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+HCO3-;HCO3- H+CO32。-2、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， 生成 H3O+和 OH-，H2O H+OH。-在 25( 常温 ) 时，纯水中第 1页H+=OH-=110-7mol/L。在一定温度下，H+ 与 OH- 的乘积是一个常数：水的离子积 Kw=H+OH- ，在 25时， Kw=110-14。在纯水中加入酸或碱， 抑制了水的电离， 使水的电离度变小，水电离出的 H+ 水和 OH- 水均小于 10-7mol/L 。在纯水中加入弱

3、酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+ 水或 OH- 均大于 10-7mol/L 。3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或 OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3 等水解后溶液呈酸性; 强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解， 如 CO32-+H2OHCO3-+OH、-HCO3-+H2OH2CO3+OH。-4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)

4、=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中 n(Na+) ：第 2页n(c)=1 ：1，推出： c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+) 的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、 CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+)+c(H

5、2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。【经典题型】题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例 1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)B.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)C(H+)=C(OH-)D.C(NH4+)=C(Cl-)C(H+)C(OH-)【点拨】 NH4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4Cl=NH4+Cl-。因为 NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解;NH4+H2O NH3H2O+H+，所以 C(NH4+)比C(H+) 及 C(OH

6、-) 大得多 ; 溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)C(OH-) 。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)。答案为A。【例 2】在 0.1 mol/l的 NH3H2O溶液中，下列关系正确的是A.C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)B.C(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)第 3页C.C(NH3H2O)C(NH4+)=C(OH-)C(H+)D.C(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)【点拨】 NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离 (NH

7、3H2O NH4+OH-，)所以 C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及 C(OH-) 。因为 C(OH-)=C(H+)+C(NH4+) ，所以C(OH-)C(NH4+) 。综合起来， C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)。答案为 A。【规律总结】1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【巩固】1、 Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。;2、将 0.4mol/L盐酸和 0.2mol/L的 NaAlO2 溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较【例 3】把 0.

8、02mol/LCH3COOH溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.C(CH3COO-)C(Na+) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L【点拨】此题实质上是0.05mol/L的 CH3COOH溶液和第 4页0.05mol/L的 CH3COONa溶液的混合溶液。 由电荷守恒关系可得： c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (1)由物料守恒关系可得：c(CH3COOH)+c(CH3CO

9、O-)=c(Na+)2=0.01mol/L (2)由 (2) 可知 D 正确。将 (1)2+(2) 可得：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C 选项错误。【例 4】用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L【点拨】 CH3COOH

10、和 CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和 CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)，可得出 C(OH-)【巩固】1、在 0.1mol/LNaHSO3 溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A.C(Na+)C(HSO3-) C(SO32-) C(H+)C(OH)B.C(Na+)+C(H+)= C(HSO3-)+ C(SO32-)+C(OH)C.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3)+2C(SO32-)+ C(OH)第 5页D.C(Na+)= C(HSO3)+C(SO32-)

11、+ C(H2SO3)2、现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液C(填、或 =)若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4+) C(Cl-);若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4+) C(Cl-);若 C(NH4+) C(Cl-)，则溶液的pH 7 。题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【例 5】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为NH4HSO4(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) NH4HCO3(NH4)2CO3【点拨】 先考虑盐直接电离出的NH4+的浓度的大小， 中的 NH4+的浓度大于中的NH4+的浓度。 再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到

12、抑制。中NH4+和 Fe2+都水解产生H+， NH4+的水解受到了抑制，中CO32-的水解促进了NH4+的水解，中 NH4+的水解未受到影响， 固 NH4+的浓度。中 HSO4-电离出的 H+抑制了 NH4+的水解，中 HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固 NH4+的浓度。所以 NH4+的浓度的由大到小顺序为【巩固】1、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是( )第 6页A. B. C. D. 2、某二元弱酸 ( 简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-;HA- H+

13、A2- 已知一级电离远大于二级电离, 设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的 H2A溶液 B.0.01mol.L-1的 NaHA溶液( C(OH-)C(H+) )C.0.02mol.L-1的 HCl 与 0.04mol.L-1的 NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的 NaOH与 0.02 mol.L-1的 NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白( 填代号 )A 溶液中各离子浓度大小为B 溶液中各离子浓度大小为B 溶液中可能存在的等式关为有D 溶液中各离子浓度大小为D 溶液中可能存在的等式关为有(2) C(H+)最大的是 _，最小的是_ 。(3)C(H2A) 最大的是

14、 _，最小的是_ 。(4)C(A2-)最大的是 _， 最小的是第 7页_ 。课堂练习：1、在 0.1 moll-1的 NH3H2O溶液中，下列关系正确的是( )A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O)c(NH4+)=c(OH-)c(H+)D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2、在 0.1 molL-1 的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32

15、-)C.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)3、实验测得常温下0.1moll-1某一元酸 c(HA) 溶液的 pH 值等于 1， 0.1moll-1某一元碱c(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )A.c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)C.c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)D.c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)4、将 0.2moll-1的 NH4N

16、O3溶液与 0.1moll-1的 NaOH溶液等体积混合， 下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的( )第 8页A.c(NH4+)=c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)C.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)5、在 H2SO3溶液中由 H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为 _6、(1) 、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中c(NH4+) 与 c(Cl-)的大小关系是_;(2) 、将 PH=3的盐酸和 PH

17、=11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+) 与 c(Cl-)的大小关系是_;(3) 、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+) 与 c(Cl-)浓度相等， 则混合溶液呈 _性，盐酸与氨水体积大小关系是_;(4) 、将 m mol L-1 的盐酸和 n molL-1 氨水等体积混合后，溶液的 PH=7，m与 n 的大小关系是 _，则盐酸中 c(H+)与氨水中c(OH-) 的大小关系是 _;课后习题1. 等体积等浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是 ( ) A. c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+)第 9页B

18、.c( M+) c(A-) c(H+) c(OH-)C. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+)D.c( M+) c(OH-)= c(H+) + c(HA)2.将 100 毫升 0.2 摩 / 升的 BaCl2 溶液加入到100 毫升 0.1摩 / 升的 H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是( )A.c(H+)c(Cl-)c(Ba2+)c(SO42-)B.c(Cl-) c(H+)c(SO42-) c(Ba2+)C.c(H+) c(SO42-) c(Ba2+) c(Cl-)D.c(Cl-) c(H+)c(Ba2+)c(SO42-)3、. 用 2moll-1的 NaOH溶液滴定

19、 pH=5 的 HCN溶液 100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)B.c(CN-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C. c(Na+)+c(CN-)=2moll-1D.c(Na+)+c(OH-)= c(CN-)+c(H+)4、 0.1moll-1KHSO4和 0.1moll-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是( )A. c(SO42-) c(HS-) c(OH-) c(H+)B. c(Na+) c(K+) c(H+) c(OH-)C. c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(H

20、S-)+c(SO42-)D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)5、将 0.2moll-1CH3COOK 与 0.1 moll-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )第 10 页A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c( CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+)C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c( CH3COOH)D.c(CH3COO-)c(Cl-)c( CH3COOH) c(H+)6、将 7.8g 铁粉加入 200mL2moll

21、-1 的 HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是 ()A.c(NO3-)c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+)B.c(NO3-)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+)C.c(Fe2+)c(Fe3+)c(NO3-)c(H+)D.c(Fe2+)c(NO3-)c(Fe3+)c(H+)7、0.1moll-1的 NaOH溶液 0.2L ，通入 448mL(标准状况 )H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-)C.c

22、(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)8、设氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知 x+y=14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)第 11 页D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)9、在常温下10mL pH=10 的 KOH溶液中，加人pH=4 的一元酸 HA溶液至 pH 刚好等于 7

23、( 假设反应前后体积不变 ) ，则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-) C.V 总 20mL D.V 总 20mL10、室温下，向20 mL0.1moll-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1moll-1的 NaOH溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不可能是( )A. c(CH3COOc(Na+)c(H+)c(OH) B c(Na+)c(CH3COOc(OHc(H+) C.c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+)D.c(Na+)c(OHc(H+)c(CH3COO填空题：11、相同温度下，相同物质的量浓度的下

24、列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是。(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH(6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH(11)H2SO4 (12)NaAlO2 (13)NH3H2O12、已知某溶液中只存在OH、H+、 NH4+、 Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：.c(Clc(NH4+)c(H+)c(OH)第 12 页.c(Clc(NH4+)c(OHc(H+).c(NH4+)c(Clc(OHc(H+).c(Clc(H+)c(NH4+)c(OH)填写下列

25、空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_( 填序号 ) 。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_; 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性， 则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)c( 填大于、 小于或等于，下同 ) ，混合前酸中 c(H+) 和碱中 c(OH) 的关系 c(H+)_c(OH) 。13、某二元弱酸 ( 简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-HA- H+A2-已知相同浓度时的电离程度H2A HA-, 设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的 H2A

26、溶液B.0.01mol.L-1的 NaHA溶液C.0.01mol.L-1的 HCl 与 0.04mol.L-1的 NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的 NaOH与 0.02 mol.L-1 的 NaHA溶液等体积第 13 页混合液据此，填写下列空白( 填代号 )(1)c(H+)最大的是 _，最小的是_ 。(2) c(H2A )最大的是 _，最小的是_ 。(3) c(A2- )最大的是 _， 最小的是_高三化学教案：溶液中离子浓度的比参考答案：课堂练习1 A 2 BD 3 C 4 C D 5 c(H+)c(HSO3-)c(SO32-)6(1) 中 c(Clc(NH4+) (2)碱 c(NH4+)c(Cl-)(3)中V(HCl)c(OH)课后习题1 CD 2 D 3 B 4 AC 5 D 6 A 7 D 8C 9 AD 10 D11、 (9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11) 12、(1) NH4Cl (2)NH3H2O NH4Cl (3)NH4Cl HCl (4)13 (1)A ， D(2)C ，D (3)D ，A第 14 页