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1、2013 届高三新课标化学配套月考试题一A考试时间90 分钟， 100 分适用地区：新课标地区考查范围：物质的量化学物质及其变化金属及其化合物建议使用时间：2012 年 8 月注意事项：1. 本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3. 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C 12
2、 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu 64第卷一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1 2011 潍坊一模 2011 年 9 月 29 日，“长征 2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空， 火箭中使用的燃料是偏二甲肼（ CH3 NH NH CH3）和四氧化二氮 （ N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应： CH3 NHNH CH3 2N2O42CO 3N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（）A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4
3、 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2 是氧化产物，N2 是还原产物D每有 0.6 mol N2 生成，转移电子数目为2.4N A2 2012 漳州质检 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa2O、 MgO、Al 2O3 均属于碱性氧化物用心爱心 专心- 1 -B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示3 2012 汕头二模 下列说法正确的是（）A. Na 、 Fe 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa 2O2 与 CO2 完全反应，转移0.2mol 电子C能通过化合反应制得FeCl 2
4、 和 Fe(OH)3D.NaHCO3、 Na2CO3、(NH4) 2CO3三种固体受热后均能生成气体4 2012 漳州质检 已知反应： KClO3 6HCl( 浓 ) KCl 3Cl 2 3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A反应生成物都属于电解质B HCl 全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3 比 Cl 2 强D 1mol KClO 3 在反应中得到 6mole52012 全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33 3OH =Al(OH)B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：2323Ca(OH) CO=CaCO 2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：
5、H2OCl 2 2OH =ClO ClD稀硫酸中加入铁粉：3 3H22Fe 6H =2Fe62012 广东卷 在水溶液中能大量共存的一组离子是()2、Al3、 Cl23AFe、 ClOBK 、Cu、OH、 NO、 SO2D2、 SiO2、 SO2CNH、Na、 Br Mg、 H344472012 课标全国卷 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ()A分子总数为 N 的 NO和 CO混合气体中含有的氧原子数为2NA22AB28 g乙烯和环丁烷 (C H ) 的混合气体中含有的碳原子数为2N4 8AC常温常压下， 92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为6NA
6、D常温常压下， 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 AN82012 临沂一模 工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A反应的化学方程式为NaAlO2CO2 2H2OAl(OH) 3 NaHCO3用心爱心 专心- 2 -B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸92012 江苏卷 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）AB C D 102012 江西省重点中学协作体高三第二次联考 某溶液仅含 Fe2+ 、Na+、Al 3+、Ba2+、S
7、O42- 、-中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，NO、Cl3有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：2+2-Fe 、Na 、 SO4、 NO311 2012 贵州省普通高等学校招生适应性考试-1和-10.6mol L Fe2(SO4) 31.2mol L CuSO4的混
8、合溶液 200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A0.16molB 0.22molC 0.30molD 0.48mol122012 九江一模 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1 的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是（）A开始加入合金的质量可能为16.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol用心爱心 专心- 3 -C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的
9、体积为100mLD标况下产物NO的体积为22.4 L第卷二、非选择题（本题包括6 个小题，共64 分）13 2012 西安交大附中一模 （ 8 分） A、 B、C、 D、 E 五种可溶性化合物，分别由阳离子3+2+3+和阴离子2、Cl2中的各一种组成（离子Fe、Ba 、Al、 Na 、AgNO3、OH、 SO4、 CO3不重复）。现做如下实验：A和 E 的溶液显碱性， 0.1mol L 1A 溶液的 pH 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在 C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 D的溶液中加入过量的Ba(OH)2 溶液，没有沉淀。请回答下列
10、问题：（ 1）根据以上事实推断A E 的化学式：A；B； C； D； E。（ 2）请用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因。（ 3）写出、的离子方程式：；。142012 杭州一模 （ 10 分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。 某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr 溶液、 KI( 含淀粉 )溶液、 NaOH(含酚酞 ) 溶液、 FeCl2( 含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形( 如下图所示 ) ，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加
11、一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。( 已知：2KMnO4 16HCl( 浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl 2 8H2O)（1） e 处反应的离子方程式为_ ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（ 2） b 处的实验现象为 _ ， d 处的实验现象为 _ 。（ 3）c 处反应的化学方程式为 _ ，标准状况下，当有 0.224L Cl 2 被 NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol 。用心爱心 专心- 4 -（4）通过该实验能否比较Cl 2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？( 填“能”或“不能” ) ，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。152012 临沂一模
12、（ 10 分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B 为氧化物， C为固体单质，D 为黄绿色气体。请回答：（ 1）指出 A 中存在的化学键类型：。（ 2）写出 M与过量氨水反应的离子方程式：。（ 3）向溶液N 中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。（ 4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为。（ 5） B与浓酸 X 反应的化学方程式为。（ 6）能不能直接蒸发溶液M得到 M晶体？（填 “能” 或“不能”）。若能， 不用回答；若不能，回答该如何操作？。162012 北京石景山一模 （ 10 分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1939 年发明了著名的侯氏制
13、碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 CO2 NaCl H2O NH4Cl NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。（ 1） A 装置中所发生反应的离子方程式为。C装置中稀硫酸的作用为。用心爱心 专心- 5 -（ 2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g 水）参照表中数据，请分析B 装置中使用冰水的目的是。（ 3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。
14、（ 4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl 的质量为5.85g ，实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为5.04g ，则 NaHCO3的产率为。172012 南通二调 （ 12 分）碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：过量废铁屑NaHCO3H2 SO4 NaNO2稀硫酸反应搅拌过滤硫酸亚铁反应 减压蒸发过滤碱式硫酸铁溶液NO滤渣已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH) 3开始沉
15、淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（ 1）加入少量NaHCO的目的是调节pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的3作用是。（ 2）在实际生产中，反应常同时通入O2 以减少NaNO2的用量， O2与 NaNO2在反应中均作。若参与反应的O2 有11.2L （标准状况） ，则相当于节约NaNO2的物质的量为。（ 3）碱式硫酸铁溶于水后产生的2+2+Fe(OH) 离子，可部分水解生成Fe2(OH) 4 聚合离子。该水解反应的离子方程式为。用心爱心 专心- 6 -（ 4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有2+。为检验所
16、得产品中是否含有2+Fe及 NOFe，应使用的试剂3为。A氯水B KSCN溶液C NaOH溶液D酸性 KMnO4溶液182012 课标全国卷 （ 14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（ 1）要确定铁的某氯化物为FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g 的 FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，OH1的盐酸滴定，滴至使 Cl和 OH 发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用 0.40 molL终点时消耗盐酸25.0 mL 。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx 中 x 值：
17、_( 列出计算过程 ) ；（ 2）现有一含有 FeCl 2 和 FeCl3 的混合物样品， 采用上述方法测得n(Fe) n(Cl) 12.1 ，则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_。在实验中， FeCl 2 可用铁粉和 _反应制备， FeCl 3 可用铁粉和 _反应制备；（ 3）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（ 4）高铁酸钾 (K 2FeO4) 是一种强氧化剂， 可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ ；与 MnO Zn 电池类似， K FeO Zn 也可以组成碱性电224池
18、， K FeO 在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ ，该电池24总反应的离子方程式为_ 。用心爱心 专心- 7 -2013 届高三新课标原创月考试题一（A 卷）课标化学答案与解析1 B【解析】燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4（或 NO2），造成大气污染，A 项错；反应中N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2 是氧化产物， N2 既是氧化产物又是还原产物，B 项正确， C 项错误；结合N2O4 分析，每有3mol N 2 生成时，电子转移数目为16 NA，则 D 项中转移电子数目应为3.2NA， D 项错。2 D【解析】 Al 2O3 属于两性氧化物，A 项错；石灰石、生石灰、熟石灰
19、分别属于盐、碱性氧化物和碱， B 项错；反应3Fe(OH) 210HNO3 3Fe(NO3) 3 NO 8H2O 属于氧化还原反应，而不属于复分解反应，C 项错；胶体属于分散系，而分散系属于混合物，D 项正确。3 C【解析】 Fe 与不足量的稀硫酸反应生成的FeSO4 溶液属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Na与硫酸反应后得到的Na2SO4 溶液为中性，而过量的Na 继续与水反应生成NaOH，因此最后溶液显碱性， A 项错； Na2O2 与 CO2 反应时， 既作氧化剂， 又作还原剂， 1molNa2O2 转移 1mol 电子，故 7.8g( 即 0.1mol)Na 2O2 与 CO2 完全反应转移
20、 0.1mol 电子， B 项错； FeCl 2、Fe(OH) 3 都可通过化合反应 Fe 2FeCl 3 3FeCl 2， 4Fe(OH)2 O2 2H2O4Fe(OH) 3 制得， C 项正确；Na2CO3热稳定性强，受热不分解，D 项错。4C【解析】反应生成物中的Cl 2 属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 项错；根据氧化还原反应的归中规律知，KClO3 中的 Cl 由 +5 价降至 0 价，故 1mol KClO3 在反应中得到 5mole， D 项错；每 6molHCl 参加反应，只有5molHCl 被氧化， B项错；该反应中KClO 是氧化剂，3Cl 2 既是氧化产物又是还
21、原产物，故氧化性KClO3 比 Cl 2 强， C 项正确。5C【解析】 A 项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，A 项错；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B 项错；铁与稀硫酸反应生成2Fe而不是 Fe3 ，D 项错。6 C【解析 A项中因 Fe2 与 ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A 项错； B 项中离子能发生如下沉淀反应：2Cu 2OH =Cu(OH)2，故 B 项错； C 项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故C项正确； D 项中离子能发生如下沉淀反应：2H SiO2=HSiO，故 D 项错。3237D【解析】 N
22、O和 CO分子中均含有 2 个氧原子，故分子总数为N 的 NO和 CO混合气体中含22A22有的氧原子为 2NA，A 项正确；28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol ，故含碳原子数为2NA， B 项正确； 92 g的 NO2 和 N2O4混合气体中含“ NO 2”的物质的量为92 g6NA， C 项正确；常温常压46 g mol 1 2 mol ，含有原子的物质的量为6 mol ，即原子数为下， 22.4 L 氯气的物质的量不是1 mol ， D 项错。用心爱心 专心- 8 -8 A【解析】综合分析工艺流程图可知，试剂X 只能是氢氧化钠溶液，Al 2O
23、3 溶于氢氧化钠溶液得到 NaAlO2 溶液， Fe2O3 与氢氧化钠溶液不反应，所以反应、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y 为 CO2，向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 的化学方程式为NaAlO2 CO22H2O Al(OH) 3 NaHCO3；电解熔融Al 2O3 属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。9A 【解析】 中 S与 O2 只能生成SO2，错；中 FeCl 3 溶液在加热时， Fe3 水解生成 Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl 3，错。10A【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中
24、含有2+-2-，根据电荷守恒可知，溶液还中含有+。向该溶液中加入足量Fe 、 NO3、 SO4Na的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得的物质是Fe O，其质量为80g，故23A 项错。11 A【解析】 n(Fe 3+) 0.6mol L-1 0.2L 2 0.24mol，n(Cu 2+ ) 1.2mol L-1 0.2L 0.24mol 。当 Fe3+ 全部与Fe 反应，而Cu2+ 不反应时，2Fe 3+ Fe 3Fe2+0.24mol 0.12mol 0.36mol此时n(Fe 2+ ) ： (Cu 2+ ) 0.36mol： 0.24mol 3： 2 2： 1，所以部分
25、Cu2+ 也参与反应。n设参加反应的Cu2+ 的物质的量为x ，Cu2+ Fe Fe2+ Cuxxx则 0.36x 2： 1，解得 x 0.04mol ，所以加入铁粉的物质的量为：0.12mol 0.04mol 0.24x0.16mol 。12 C【解析】合金与稀硝酸恰好完全反应，向所得溶液中加入NaOH溶液至金属阳离子完全沉淀，则固体质量增加的部分为金属阳离子结合的氢氧根离子，而金属失去的电子的物质的量正好等于金属结合的氢氧根离子的物质的量，即5.1g1 0.3mol ，因镁、铜均为217 g mol价金属，所以合金的物质的量为0.3mol/2 0.15mol ，若全部为镁，其质量为0.15
26、mol 24g mol-1 3.6g ，若全部为Cu，其质量为0.15mol 64g mol-1 9.6g ，故开始加入合金的质量不可能为16.4g ，A 项错；产物NO的物质的量为0.3mol/3 0.1mol ，标况下的体积为2.24L ，D 项错；参加反应的硝酸的物质的量等于产物硝酸盐物质的量的2 倍与 NO物质的量用心爱心 专心- 9 -之和，即为0.3mol+0.1mol 0.4mol ，故 B 项错；生成沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol ，其体积为0.3mol3molL13（ 8 分）（ 1）A Na2CO3B AgNO3C Fe2(SO4) 3 D AlCl 3 E
27、 Ba(OH)22 H2O（ 2） CO3HCO3OH（ 3） Fe3+2+Al3+ AlO 2H O2Fe 3Fe 4OH22+组成可溶性化合物AgNO3，据实验知， B 为 AgNO3；【解析】 Ag只能与五种阴离子中的 NO32+Na CO，Na CO溶液显碱性，且 1Na CO溶液的 pHCO只能与 Na组成可溶性化合物0.1mol L3232323小于13，故 A 为 Na2CO3；剩下的三种阴离子和三种阳离子中，2+OH 只能与Ba 组成可溶物Ba(OH)2 ，Ba(OH)2 溶液显碱性，且0.1mol L 1 Ba(OH) 2 溶液的 pH 大于 13，故 E 为 Ba(OH)2
28、；3+Al3+2据实验可知， C中含有 Fe ，这样 D 中所含的阳离子只能是，据实验可知，D中无 SO4，故 D 为 AlCl 3，最后可判断出C 为 Fe2(SO4) 3。2 5Cl 2 8H2O1514（ 10 分）（ 1）2MnO4 16H 10Cl=2Mn（ 2）溶液由无色变为蓝色溶液变为红色（ 3） Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O 0.01（ 4）能 KMnO Cl FeCl342【解析】（ 1）根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为 HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为210=15，而不是 18。（ 2） b 处发生的反应
29、为 2KI+Cl 2=2KCl+I2 ，I 2 遇淀粉变蓝色； d 处发生的反应为3+-2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3， Fe 和 SCN反应使溶液变红色。（ 3） Cl 2 与 NaOH溶液反应的化学方程式：当有 0.01 mol Cl2 被吸收时，转移0.01 mol电子。（ 4） e 处实验说明氧化性 KMnO4 Cl 2，d 处实验说明氧化性 Cl 2 FeCl3 ，因此，三种物质氧化性强弱顺序为 KMnO4 Cl 2FeCl 3。15（ 10 分）（ 1） 离子键3+（ 2） Al 3NH H2O Al(OH) 3 3NH4（ 3）通入过量CO气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐
30、酸有气体产生，沉淀溶解22（ 4） 2O 4e O2用心爱心 专心- 10 -（ 5） MnO2 4HClMnCl 2Cl 2 2HO（ 6）不能应在 HCl 气流中加热蒸发结晶【解析】电解熔融氧化物A 得到固体单质C，且 C 遇冷浓硝酸无现象，由此可判断C 是金属铝， A 是 Al 2O3； D 为黄绿色气体，则D 是 Cl 2，通常用MnO2和浓盐酸制Cl 2，所以氧化物B是 MnO2，浓酸 X 是浓盐酸，铝与氯气反应得到的M为 AlCl 3， AlCl 3 与 NaOH溶液反应首先生成 Al(OH) 3 沉淀，然后 Al(OH) 3 溶于 NaOH溶液得 NaAlO2 溶液，即 N是 N
31、aAlO2。（3）向 NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳发生反应AlO2CO2H OAl(OH) HCO ，加入过量稀盐酸后发2233+Al(OH)+3+CO气体生反应 HCOH CO H O和 3H Al H O，所以反应现象为：通入322322有白色沉淀生成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解。（6） AlCl 3 是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解： AlCl 3H OAl(OH)3 3HCl，加热蒸发时 HCl 挥发，水解平衡右移，32所以直接蒸发AlCl 3 溶液得到的固体是Al(OH) 3。16（ 10 分）（ 1）CaCO3 2H+Ca2+ CO2 H2O吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（ 2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（ 3） A与 B饱和 NaHCO3溶液（其他合理答案均给分）除去 CO2 中混合的HCl 气体（ 4） 60%【解析】（ 4） NH3CO2 NaCl H2O NH4Cl NaHCO3（晶体）58.5845.85gmm 8.4g所以 NaHCO的产率为5.04g 100% 60%。38.4g17（ 12 分）（ 1）Al 3+加快反应速率（ 2）氧化剂 2mol（ 3） 2Fe(OH)2+ 2H2OFe2 (OH)42+ 2H+（ 4） D