课时分层作业11氧化剂和还原剂.docx

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1、课时分层作业 (十一 )氧化剂和还原剂(建议用时： 45 分钟 )学业达标练 1发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮 (N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C 为 1 价， N 为 3价 )。发动机内燃烧的化学方程式为 C2H8N22N2O4=3N2 2CO2 4H2O，该反应中 ()【导学号： 32602099】AC2H8N2 发生还原反应BC2H8N2 是氧化剂CN2O4 发生氧化反应DN2 O4 是氧化剂13404D C 2H8 N 22N 2O4=3N22 C O24H2O，化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应；化合价升高的物质为

2、还原剂，发生氧化反应。2在反应 2KMnO 4=K 2MnO4MnO 2 O2中，还原产物是 ()A只有 K 2MnO4B只有 MnO 224 和 MnO2DO2CK MnOC 分析化合价如下： 2KMn72640O4=K 2M n O4M n O2O2。3CuH 不稳定，易跟盐酸反应： 2CuH2HCl=CuCl2 2H2 Cu。下列说法正确的是 ()ACuH 中 H 的化合价为 1BCuH 在反应中只被还原C在反应中 HCl 失去电子DCu 是反应的还原产物D 首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：第 1页111 12 1002C uH 2HCl =C uCl 22H2CuCuH 中 H

3、 的化合价为 1，A 项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B 项错； HCl 中氢元素价态降低， HCl 得到电子，C 项错。 4实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH 4Cl=NaClN2 2H2 O；关于该反应的下列说法不正确的是()【导学号： 32602100】ANaNO2 是氧化剂， NH4Cl 是还原剂BN2 既是氧化产物，又是还原产物CNH 4Cl 中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成 1 mol N 2 时，转移电子的物质的量为3 molC A 项，该反应中氮元素化合价由 3、3 变为 0，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；

4、B 项， N 2 既是氧化产物，又是还原产物，正确； C项，该反应中NH 4Cl 中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D 项，该反应每生成 1 mol N 2 时，转移电子的物质的量 1 mol (30) 3 mol ，正确。5下列说法正确的是 ()A氧化剂得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性22C要完成 SO3 SO4 的转化，必须加入氧化剂D2KMnO 4=K 2 MnO 4MnO 2 O2反应中每生成1 mol O2 转移 3 mol电子C A 项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目；B 项，某些阳离子也可具有还原性2(如 Fe)，某些阴离子

5、也可具有氧化性 (如 ClO3 、项，因为22ClO等 )；CSO3 SO4是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完第 2页成该转化； D 项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O2 转移电子 4 mol。6根据反应： O22H2S=2S 2H2O，Na2S I2=2NaIS， 4NaIO2 2H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是() 【导学号： 32602101】AO2 I2SBH2SNaIH 2OCSI2O2DH2ONaIH 2SA 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据三反应可分别知道： O2S， I2S，O2 I 2，故氧化性为O2I 2S。 7已知

6、 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2 ，Co2O3、 Cl2、 FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是()A3Cl 26FeI2=2FeCl3 4FeI3BCl 2FeI2=FeCl2 I2CCo2O3 6HCl=2CoCl2Cl2 3H2OD2Fe3 2I =2Fe2 I2A 结合题给信息：氧化性强弱顺序 Co2O3Cl2 FeCl3I 2，可推知还原性强弱顺序 IFe2Cl Co 2，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A 选项中 Cl2 应该先氧化 I后氧化 Fe2 ，所以 A 选项错误。 8已知 5KCl KClO 33H2 SO4=3Cl2 3K2

7、SO4 3H2O，下列说法不正确的是 ()AKClO 3 是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO 3 参加反应时有 10 mol 电子转移D KClO3 是氧化剂，在反应中，氯元素从 5 价降低到 0 价，电子转移是5 mol ，选 D。 9常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2 Br2=2Fe3 2Br，第 3页 2Br Cl2 =Br22Cl ，2Fe3 2I=2Fe2 I2 。由此判断下列说法错误的是 ()【导学号： 32602102】A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl 2 被还原时，有 2 mol

8、 Br 被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为I Fe2Br ClA 中 Fe2作还原剂，在反应中被氧化， 中 Fe3作氧化剂，在反应中被还原， A 错误；反应 中 Cl2 作氧化剂，当 1 mol Cl 2 被还原时，有 2 mol Br 被氧化， B 正确；由反应 可知：氧化性： Br2Fe3 ，还原性： Fe2Br ；由反应 可知：氧化性： Cl2Br2 ，还原性： BrCl ；由反应 可知：氧化性，Fe3I 2 ，还原性： IFe2，故 C、D 正确。 10某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2 可

9、以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg点燃 CO2=2MgO C，下列关于该反应的判断正确的是()A镁元素化合价由0 升高到 2，所以 MgO 是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO2MgO ，还原性： MgCCCO2 作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目B 该反应的化合价变化及电子转移情况为：，Mg 是还原剂， MgO 是氧化产物， A 项错； CO2 是氧化剂，氧化性： CO2 MgO，C 为还原产物，还原性： MgC ，B 项正确； CO2 作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应， C 项错；氧元素化合价无变化，D 项错。 第 4页11在反应

10、3NO2H2O=2HNO3 NO 中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为()A31B13C12D2145242C 根据反应 3N O2H2O=2H N O3 N O 知， 1 N O2 1 N O 发生还原反45应，2N O22H N O3 发生氧化反应， 故发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为 12。 12有如下两个反应2H2O Cl2 SO2=H2SO42HCl ；2KMnO 416HCl=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O。针对上述两个反应回答：(1) 氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应

11、中氯化氢表现出的性质是_(填字母 )。a还原性b酸性c氧化性【解析】(1)由反应 知氧化性 Cl2H2SO4，还原性 SO2Cl，由反应 知氧化性 KMnO 4Cl2，还原性 ClMn2。(2)在反应 中氧化产物为 H2SO4，还原产物为HCl ，其质量比为 98 73。(3)在反应 中 HCl 被氧化为 Cl 2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。【答案】 (1)KMnO 4224ClH SOSO2Cl Mn2(2)98 73(3)ab0 6 313某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2 C rO4 、 C r(OH)3、 1H2 O、H2O2 。【导学号： 3260

12、2103】第 5页 10已知该反应中 H2O2 只发生如下过程： H2O2O2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。【解析】题给信息 “ H2O2 O2”可知：反应中 H2O2 中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低， 作氧化剂， H2CrO4Cr(OH) 3 符合题意；然后依据质量守恒确定H2O 为生成物，即可写出化学反应方程式。【答案】(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)=2Cr(OH

13、)33O2 2H2O(4)3.36 L 冲 A 挑战练 14从矿物学资料查得， 一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS2 12H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO24有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂21C 分析元素价态变化，得： C u SO4 C u 2S，Cu 得电子，被还原；1216FeS 2 Cu2 S ，S 得电子，被还原； Fe S 2FeS O4， S 失电子，被氧化，故Cu2S 作还原产物， A 不正确。 5 mol

14、 FeS2 和 14 mol CuSO 4 恰好反应，反应过程中 Cu 得电子：141 mol 14 mol，S 得电子： 7 1 mol7 mol，S 失电子： 372是由 FeS 中的mol 21 mol，反应中电子转移了 21 mol，B 不正确。部分 SO42硫元素失电子形成的，是氧化产物，C 正确。 FeS2 既作氧化剂又作还原剂， D 不第 6页正确。 在一定条件下，n和 F2nF2 2OHRO3可发生如下反应： RO3415=RO H，从而可知在n中，元素 R 的化合价是 ()2F2ORO3【导学号：32602104】A 4B 5C 6D 7B 所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷

15、守恒， 对于氧化还原反应， 还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算。方法 1：根据电荷守恒有n12112，n1。则元素 R 在 RO3中的化合价为 5。方法 2：设元素 R 在 ROn3 中的化合价为x。根据电子守恒有 (7x) 1 0 (1)2，所以 x 5。16在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 (其毒性仅为氰化物的千分之一 )，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 1(1)某厂废水中含 KCN ，其浓度为 650 mgL 。现用氯氧化法处理，发生如下反应 (其中 N 均为 3 价、O 均为 2 价 )：KCN 2

16、KOH Cl 2=KOCN2KCl H2O，该反应中，被氧化的元素是 _。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN 4KOH 3Cl3 =2CO2 N2 6KCl 2H2O。(3)若处理上述废水20.0 L ，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需要液氯_g。【解析】(1)在 KCN 2KOH Cl2=KOCN2KCl H2O 反应中，氯元素化合价降低， H、N、 O、K 四种元素的化合价没变，只有碳元素的化合价升高，第 7页被氧化的为碳元素。(2)=2CO2 N2 6KCl 2H2O。650 mgL120.0 L(3)20.0 L 废水中

17、含 KCN 的物质的量为165 g mol 1 0.2 mol，1 000 mg g5由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN 5Cl2，所以需氯气： 0.2 mol 20.5 mol，即 35.5 g。【答案】(1)C(2)=2CO2 N2 6KCl 2H2O(3)35.517现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、 WO3、W、 CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号 )。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式： _=_ _。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两

18、种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两 种 无 害 气 体 均 为 空 气 中 的 成 分 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：。该反应中 _是氧化剂。【解析】(1)Mg 是活泼金属， CO 是低价态的化合物，二者常用作还原剂。(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO 3=W 3CO2。 (3)由示意图知两种有毒气体为CO 和 NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，第 8页催化剂即为 N2 和 CO2，化学方程式为 2NO2CO =N22CO2，在该反应中 CO 作还原剂， NO 作氧化剂。【答案】(1)(2)3COWO3W3CO2催化剂(3)2CO2NO = N22CO2NO(备 )需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()APCl3PCl5BMnO4 Mn22 34 Fe2 SO3DCSOFe OA A 中， PCl3PCl5， P 的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B 中 Mn 和 D 中的 Fe 化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C 中元素化合价未发生变化。 第 9页