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1、高中一年级化学学科寒假作业题精选宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，精品小编准备了高中一年级化学学科寒假作业题，具体请看以下内容。本卷所需相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Cl-35.5，S-32 ， Na-23， Mg-24,Al-27,Ag-108,Fe-56，K-39 ， Ca-40,F-19 ， Br-80,I-127, Ba-137第 I 卷 ( 选择题共 70 分 )一、单项选择题( 本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 20 分)1. 国家卫生组织宣布，到 2019 年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了
2、碘盐，碘盐是在食盐中加入了( )A.NaI B.KIO3 C.I2 D.KIO2. 下列气体中有色、有毒的是：( )A. 氟气 B. 氟化氢 C. 溴化氢 D. 一氧化碳3. 气体所占的体积通常不取决于 ( ) A. 气体分子的数目 B. 压强C. 温度 D. 气体分子的大小4. 下列微粒中不具有氧化性的是( )A.Cl - B.O2 C.H + D.Fe2+5. 向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后( )第 1页A. 溶液不分层，但呈褐色B. 分层，上层呈紫红色，下层近于无色C. 分层，上层近于无色，下层呈橙红色D. 分层，上层近于无色，下层呈紫红色6. 下列离子
3、方程式正确的是 ( )A. 碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH- =CO32-+H2OB. 氯气与水反应Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-C. 验室用大理石制取二氧化碳 CO32-+2H+ = H2O+CO2 D. 溴化钠溶液通入氯气 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-7. 下列各组离子无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是 ( )A.K+ HCO3- Cl- NO3- B.Cu2+ SO42- NO3- Na+ C.Ag+ K+ I- Cl- D.K+ Cl- Na+ NO3-8. 根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 ( ) H2S+Cl2 = S+ 2HC
4、l 2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+SA.Cl2S B.Cl2I2 C.I2S D.SCl29. 下列各溶液中， Na+物质的量浓度最大的是 ( )A.4L 0.5mol/L NaCl溶液 B.1 L0.3mol/L Na2SO4溶液C.5L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液10. 把 0.5mol 钠和 0.5mol 镁分别投入 m1 g 水和 m2 g 盐酸中，分别得到溶液 a 和溶液 B. 若 m1 =m2，则 a 和 b 的质量第 2页关系为 ( )A.ma mb B.ma mb C.ma = mb D.
5、无法确定二、不定项选择题： ( 本题共 20 小题，每小题有 1-2个选项符合题意，每题 2 分，共 40 分 )11. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 对应的阴离子的还原性依次增强C. 气态氢化物的稳定性依次增强D. 单质氧化性依次减弱12. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1mol 钠做还原剂时可以提供的电子数为NAB. 标况下， 22.4L Cl2中所含的Cl 数为 NAC.16g O2 中所含的 O数为 NAD.18gH2 O 中所含的电子数为8NA13. 用密度为 1.32g?cm-3 的硫酸溶液，逐滴滴入到Ba
6、Cl2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为( )A.21.9% B.42.1% C.13.5mol?L-1 D.5. 67mol?L-114. 下列叙述正确的是 ( )A. 等物质的量的不同物质在同温同压下所占的体积一定相同B. 等质量的 N2 和 CO在任何条件下一定含有相同数目的分子C. 甲气体的相对分子质量大于乙气体的相对分子质量，则甲第 3页气体的密度一定大于乙气体的密度D. 同温同压下，相同体积的任何气体一定含有相同数目的分子15. 同温、同压下将 H2、 O2、 Cl2 按 941的体积比混合，在密闭容器中用电火花引
7、燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为 ( )A.48.2% B.33.6% C.29.4% D.无法计算16. 溴化碘 (IBr) 是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应： IBr+H2O = HBr +HIO 下列有关溴化碘的叙述不正确的是 ( )A. 溴化碘与 Br2、 I2 具有相似的化学性质B. 在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂C. 在溴化碘与水反应中，IBr 既是氧化剂，又是还原剂D. 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐17. 质量分数为w 的 NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加
8、热蒸发水使其质量分数变为2w(无 NaOH析出 ) ，此时该溶液的物质的量浓度为b mol/L ，则 a 与 b 的关系正确的是：A.b=2a B.a=2b C.b2a D.b2a18. 下列各组物质中，不用外加试剂就能相互鉴别的是( )A.NaCl 溶液盐酸 AgNO3溶液硝酸B. 氯水 NaBr溶液盐酸 AgNO3溶液第 4页C.NaBr 溶液 K I溶液氯水四氯化碳D.KCl溶液 KBr 溶液 KI溶液淀粉溶液19. 体积为 VmL，密度为 g/cm3 的溶液， 含有相对分子质量为M的溶质 m g，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w%，下列表达式中正确的是( )A.c=(10
9、00 w)/M B.m= V wC.w%=c M / 1000 D.c=1000m/ MV20. 将一定量的 O2,CH4,Na2O2密封一密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后容器中压强为0( 温度为 150) ，且残余物质溶于水后无气体产生，则O2,CH4,Na2O2三种物质的物质的量比为( )A.1:2:3 B.1:2:6 C.2:3:4 D.1:2:421. 将某含有一氯化物杂质的 CaCl2 1.11g 溶于水后，加入足量的 AgNO3溶液，产生沉淀 3.00g ，则所含氯化物杂质不可能是 ( )A.NaCl B.AlCl3 C.MgCl2 D.BaCl222. 配制一定物质的
10、量浓度溶液时，能够引起浓度偏低的操作是 ( )A. 溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃B. 定容时，仰视刻度线C. 溶解时，未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶中D. 向容量瓶转移溶液前，容量瓶内有数滴蒸馏水第 5页23. 除去 CO2中混有的 HCl 气体杂质 , 最好的方法是 ( )A. 通过碱石灰B. 通过饱和食盐水C. 通过饱和Na2CO3溶液 D. 通过饱和NaHCO3溶液24. 一种新型的灭火剂叫1 2 1 1其化学式为CF2ClBr, 命名方法是按CFClBr 的顺序分别用阿拉伯数字表示相应原子数( 末尾是 0 的略去 ), 按此原则下列几种新型的灭火剂的命名正确的是
11、( )A.CF2Br2-122 B.C2F4Cl2-242C.C2Cl2Br2-2202 D.CF3Br-130125. 下列物质中属于混合物的是 : ( )五水硫酸铜液溴干冰漂白粉氯水小苏打洁净的矿泉水A. B. C. D. 26.35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是( )A.Na B.Mg C.Al D.Fe27. 关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水。其中正确的是( )A. B. C. D. 28. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L 的是 ( )第 6页A.40g NaOH 溶液于 1L 水中B.22.
12、4L氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C. 将 1L10mol/L 的浓盐酸与9L 水混合D.10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液29. 下列物质在水溶液中电离出的Cl- 与 1molCaCl2 电离出的Cl- 数目相同的是( )A.2molKClO3 B.0.5molCCl4C.2molMgCl2 D.2mol NaCl30. 下列固体混合物的除杂 ( 括号内物质为杂质 ) ，可以用加热方法的是 ( )A.Na2CO3(NaHCO3) B.Na2SO4(NaHCO3)C.NaCl(I2) D.Na2O2(Na2CO3)三、单项选择题：( 本题共 5 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小
13、题2 分，共 10 分 )31. 等物质的量的 N2、CO2、 O2、的混合气体通过 Na2O2后，相同条件下，测得混合气体的体积是原来的13/15 ，则此时混合气体中三者的物质的量之比为( )A.1 01.5 B.1 01 C.5 17 D.5 3532. 下列性质比较正确的是： ( )A. 热稳定性 :Na2CO3 H2CO3NaHCO3B. 熔点 : CsKLiC. 氢卤酸的酸性 :HFHBrHI第 7页D. 氧化性： Li+ K+Cs+33. 含溶质质量分数相同的浓氨水( 密度 1.0g/cm3) 和浓 NaOH溶液 (1.0g/cm3)各取 50mL，分别和等体积水混合，所得稀氨水的
14、质量分数a%,稀 NaOH溶液的质量分数为b%,则 a 和 b 的正确关系为( )A.ab B.ba C.a=b D.无法确定34. 质量为 25.6 克的 KOH和 KHCO3混合物，在 250的密闭容器中充分加热后排出气体， 冷却，残留固体质量为 20.7g ，则原混合物中 KOH和 KHCO3的物质的量关系正确的是：A.KOH大于 KHCO3B.KOH等于 KHCO3C.KOH与 KHCO3任意比D.KOH小于 KHCO335. 已知反应：2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2 Br-向 VL FeBr2 溶液中缓缓通入a molCl2 ，最终溶液中有一半的Br- 被氧化生成 Br2，
15、则原来FeBr2 溶液的物质的量浓度为( )A.a/ V mol/LB.2a/ V mol/LC.3a/V mol/LD.5a/ V mol/L第 II卷( 非选择题，共30 分 )四、填空 (8 分)第 8页36. 某气体由双原子分子构成 , 它的摩尔质量为 Mg/mol, 现有该气体 m g,用 NA表示阿伏加德罗常数, 求下列量该气体的物质的量为_mol该气体在标况下的体积为_L该气体在标况下的密度为_g/L该气体所含的原子总数为_该气体一个分子的质量为_g37.0.1 mol OH-的质量为 _g , 含质子 _mol,电子 _mol五、实验题： (12分 )38. 用图示装置制取 P
16、Cl3，在 e 中放入足量白磷，将氯气迅速不间断地通入 e，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。PCl3 和 PCl5 物理常数如下：熔点沸点PCl3- 11275PCl5148200(1) 为迅速得到持续的氯气，若b 中装的 MnO2,则 a 中应装第 9页_，对 b 还须 _, 反应的化学方程式为_(2)PCl3遇水强烈反应， 所以 e、f 仪器以及其中所装物质不可含水分。为此c 中应装入 _. 作用是_d 中应装入 _作用是_(3) 生成的 PCl3 在 f 中收集， g 中盛有冷水，作用是_在 f 的支管处连接有干燥管( 装有无水CaCl2 ) ，其作用是_(4)h 末端导出的气体，应用
17、_溶液处理，作用是_六、计算题 ( 不用写计算过程)(10 分 )39. 往 100 mL NaOH 溶液中通入 CO2 , 充分反应后，在减压和较低温度下，小心将液体蒸干，得白色固体M 。通入 CO2 的第 10 页体积 VCO2(mL)( 在标准状况下，下同) 与 M 的质量 W(g)的关系如图：(1)A点时，白色固体 M的化学式为_，通入 CO2 的体积为 _ mL.(2)C点时 ,通入 CO2 的体积为_ mL.(3) 根据 B点时 M的组成推断此时通入 CO2 的体积为 _ mL.40. 将 0.2 mol KMnO4 在一定温度下加热后生成a mol O2,将剩余固体与过量浓盐酸混
18、合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+ 形式存在。若a + b =m，则 m 的值的范围是 _。参考答案一、 1-5BADAD 6-10DDABD二、11.BD 12.AC 13.BD 14.BD 15.B 16.C 17.C 18.BC 19.CD 20.B21.AD 22.AB 23.D 24.BD 25.C 26.C 27.B 28.D 29.D 30.AC 三、 31-35 CDBDA四、 36. m/M 22.4m/M M/22.4 2mNa/MM/Na 37. 1.7 0.9 1五、 (1) 浓盐酸加热 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2(2) 饱和食盐水 除去 Cl2 中的 HCl 气体 浓硫酸 除去氯气中的水蒸气第 11 页(3) 冷却 使 PCl3 液化 吸收水份 避免有水进到 F 中(4)NaOH 吸收多余氯气防止污染空气六、39.NaCO3 1120 2240 179240.0.40.5高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高中一年级化学学科寒假作业题，希望大家喜欢。第 12 页