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1、课时分层作业 (八 )酸、碱、盐在水溶液中的电离(建议用时： 25 分钟 )学业达标练 1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()【导学号： 32602073】ANaCl 晶体、 BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的 KNO 3、硫酸溶液C A 项，二者均为电解质； B 项，前者为单质，不是电解质； D 项，硫酸溶液为混合物不是化合物，不属于非电解质。2下列说法中正确的是 ()ACaCl2 溶液的导电能力不一定大于KCl 溶液的导电能力B固态 KCl 不导电，所以 KCl 是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱
2、和溶液的导电能力强A A 项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力， Ca2所带电荷虽大，但若 K的浓度远大于 Ca2 时， KCl 溶液的导电能力大于 CaCl2 溶液的导电能力，正确； B 项， KCl 熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关， 强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D 项错误。 3下列说法中正确的是 ()第 1页【导学号： 32602074】A氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 1 1B1 mol L的硫酸钠溶液和1 mol
3、L的氢氧化钠溶液导电性不同C氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质DNaOH 溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强B A 项， NH3 为非电解质； C 项， Fe(OH)3 胶体为混合物不是电解质； D项，二者浓度不确定，离子浓度不确定，导电性强弱不确定。4下列说法正确的是 ()A电离时能生成H 的化合物是酸B水溶液显碱性的物质是碱C电解质电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物是碱D能与碱发生反应生成水的化合物是酸C 电离时产生的阳离子只有 H的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物是碱， A、B 错误， C 正确；能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。5
4、下列叙述正确的是 ()【导学号： 32602075】ANaCl 溶液在电流作用下电离成和 ClNa3 的电离方程式为 NaHCO32NaHCOH CO3B=NaC氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多C NaCl 固体溶于水， 在水分子的作用下， 电离出自由移动的 Na和 Cl，而不是电流的作用， A 错误；在溶液中 NaHCO3 电离方程式应为 NaHCO3=NaHCO ，B 错误；液态 HCl 未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但3溶于水能电离出H和 Cl ，能导电，故 C 正确；溶液导电性强弱与离子的浓度第
5、2页及离子所带电荷数有关，而非离子数目，D 错误。 6下列电离方程式，书写正确的是()ACaCl2=Ca2 2ClBAlCl 3=Al3 Cl3CMg(NO 3)2=Mg 2 2NO3DKMnO 4=K Mn 7 4O2A B 、C、D 的电离方程式分别为 AlCl 3=Al 33Cl、Mg(NO 3)2=Mg2 2NO3 、 KMnO 4=K MnO 4。 7下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、 碱、盐依次电离的是 ()Na、 OH、 SO24H 、Cl 、SO24 Na 、K 、OH Na 、K 、NO3ABCDA 中的物质为 NaOH 和 Na2SO4，中的物质为
6、 HCl 和 H2SO4，中的物质为 NaOH 和 KOH，中的物质为 NaNO 3 和 KNO 3。 8(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态 HCl ： _，。熔融状态下的 NaCl：_，。高温熔化后的单质铁：_，。固体 KOH ：_，。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl ：；H2SO4：；Ca(OH)2：；KOH ：；NH4NO3 ：；KAl(SO 4 )2：。第 3页【答案】 (1)不能 HCl 是酸，液态时不电离， 只在水溶液中电离 能能电离出 Na 和 Cl 不能 Fe 是单质 不能 电解质在固态时不电离(2)HCl=H ClH2SO4=2H SO2
7、4Ca(OH)2=Ca2 2OH KOH=K OHNH4NO3 =NH4 NO3KAl(SO 4 )2=K Al 3 2SO24 冲 A 挑战练 9某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是 ()【导学号： 32602076】A1.00 mol NaOHB100 mL 水C0.50 mol 酒精D0.50 mol Na2SO4DA 项与 H2SO4 恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4 变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化； B 项溶液的体积扩大为原来的2 倍，c(H )和 c(SO2)都变为原来
8、的 1，溶液的导电性减弱；42C 项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了2H、SO4的浓度，溶液导电性减弱； D 项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。 10 已 知 ：CO2 Ca(OH)23 H2，3 CO2 =CaCOOCaCOH2 O=Ca(HCO3)2 ，且 Ca(HCO3)2 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入 CO2 前，灯泡 _(填“亮”或“不亮” )。(2)开始通入 CO2 时，灯泡的亮度 _。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 _。(4)下列四个图中， _(填字母 )能比较准确地反映出溶液的导电能力和第 4页通入 CO2 气体量的关系
9、 (x 轴表示 CO2 通入的量， y 轴表示导电能力 )。【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2 溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2 后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选 D。【答案】(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D(备 )4 在水溶液中能够电离出2的分类H、Na和 SO4。下列对于 NaHSO4NaHSO中不正确的是 ()4 是电解质BNaHSO4是酸ANaHSO4 是钠盐DNaHSO4 是酸式盐CNaHSOB NaHSO 4 电离出的阳离子不只有 H还有 Na， NaHSO4 属于酸式盐。 第 5页