《重庆市西南大学附属中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市西南大学附属中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、西南大学附中20112012 学年度下期期中考试高二化学试题（时间： 120 分钟满分： 150 分）注意事项：1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔填在答题卡密封线内。2第 I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3第 II卷的答案用钢笔或签字笔直接写在答题卡上。4考试结束，将答题卡上交（第I 卷和第 II卷自己保留好，以备评讲）第 I卷 选择题（共 72分）相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16P 31 S 32Cu 64一、选择题 （共 18小题，每小题4 分，共 7
2、2 分。每题只有一个选项符合题意。）1 发现氦、铷、铯等元素的科学方法是（）A原子光谱B密度分析C化学反应分析D X 射线衍射实验2 下列化学用语正确的是（）2的结构示意图：B C2H2 的电子式：A MgC基态 Cr 的价电子排布式：3d44s2D HClO的结构式： H Cl O3 2001 年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是（）ACHFBrB CHCHOH232C CH3 CH CH2CH3D CH 3CH COOHCH 3NH 24 下列说法正确的是（）A 氢键有方向性和饱和性，属于共价键B 分子形成氢键一
3、定使物质的熔沸点升高C甲醇（ CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5 下列分子中键与键数之比为3 1 的是（）A N2BC2H4C HCHOD HCN6 下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）用心爱心专心- 1 -A H2O、 Al 2Cl 62B CO、 SO24C PCl5、Co(NH 3) 4Cl 2ClD NHCl 、Cu(NH3) 4SO447 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）ACCl4 和 SiCl4 的熔点CHOB邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（OHCOH ）的沸点OHCO3 和
4、 O2 在水中的溶解度324D H2SO和 H SO的酸性8 A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径A B；离子半径A B；A的正价与B 的负价绝对值一定相等；电负性AB；电离能A B。其中正确的组合是（）ABCD9 下列各项叙述中，正确的是（）A钠原子由 1s22s22p63s11s 22s22p63p1 时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 A 族，是 p 区元素C2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的价电子排布图：10 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（
5、）AC、 D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CDBA、 B、 C第一电离能的大小顺序为C B AAB CCAD3和 ED4两分子的中心原子均为sp3杂化EDDED4分子中各原子均达 8电子结构11 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3 杂化的是（）A NH、 H OB SO、 SCl3222C PCl、SOD CH、 C3346012 下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B 含氧酸中有多少个 H 原子，就属于几元酸C 同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D 同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强13 下列物
6、质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）AH2O、 H2S、 H2Se、 H2Te 的热稳定性依次减弱用心爱心专心- 2 -B金刚石的熔沸点高于晶体硅CNaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低DCH4、 SiH 4、 GeH4、 SnH4 的沸点逐渐升高14 下列说法中正确的是（）A BF3、 NF3 分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形BH Cl 的键能为431.8 kJ mol 1， H I 的键能为298.7 kJ mol 1，这可以说明HCl分子比 HI 分子稳定C可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D因为 NH 键能比 P H 大，所以NH3 沸点比 P
7、H3 高15 以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）A第 IA 族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B同周期元素（除0 族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，电负性逐渐增大16 下列说法错误的是（）A附着在试管内壁上的AgCl 固体可用氨水溶解而洗去B可用氨水鉴别AlCl 3 、AgNO3和 CuSO4三种溶液C向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力17 短周期主族元素A、 B 形成 AB
8、3 型分子，下列有关叙述正确的是（）A若 A、 B 为同一周期元素，则AB3 分子一定为平面正三角形B若 AB3 分子中的价电子个数为24 个，则 AB3 分子为平面正三角形C若为 A、B 为同一主族元素， ，则 AB3 分子一定为三角锥形D若 AB3 分子为三角锥形，则AB3 分子一定为NH318 短周期元素X、Y、Z 和 W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是内层电子数的倍， Y与 X 同主族， Z 和 W原子中未成对电子数之比为2 1。下列说法错误的是（A XW4为非极性分子BY、 Z、 W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y Z WC X、 Y 的最高价氧化物由固态转化为气态
9、时，克服相同的作用力D XW4、 YW4、 ZW2分子中的中心原子均为 sp3 杂化2）用心爱心专心- 3 -第 II 卷 非选择题（共 78分）二、填空题 （本大题共 6 小题，共 78 分）19 (16 分) 下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。abc de fghij用化学用语回答下列问题：(1)写出元素 f 的基态原子核外电子排布式 _ 。(2)在 c6a6 分子中，元素 c 为杂化，该分子是分子 ( 填“极性” 或“非极性” ) 。(3) ci 2 分子的电子式为 _ ， ci 2 与 ce2 比较，沸点较高的是_( 写分子式 ) 。(4) 第一电离能： h_i
10、 ；电负性： g_b( 填“”、“”或“” ) 。(5) 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。A j 位于元素周期表中第四周期、B 族，属于ds 区元素B d 的基态原子中，2p 能级为半充满，属于p 区元素C最外层电子排布式为4s 1，一定属于 A 族D最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是A族或B 族(6) 将氨水滴入到 j 的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是 _ ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_ 。(7) j 的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j 原子的个数是_个。面心立方晶胞(A
11、 1型 )20 (12 分) 回答下列问题O(1) CH4 、 CO2 、 COCl2 和 CH2CH COH 四种分子中，碳原子为sp2 杂化的分子是用心爱心专心- 4 -_ 。(2) NH3 分子的立体构型是 _ 形， 氨 (N2H4) 可 是 NH3 分子中的一个 原子被氨 基 ( NH2) 取 代 所 形 成 的 物 质 ， 写 出 联 氨 加 入 足 量 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式_ 。(3)H2O、H2O2 、OF2 和 SCl 2 四种分子中各原子均达 8 子 构的分子是 _ 。(4)N2H4 与 H2O2 反 ： N2H4(l) 2H2O2N2(g) 4H2O(g)
12、 ，若 反 中有 4 mol NH 断裂， 形成 有 _mol 和形成 有 _mol 。(5)H2O熔沸点都比 H2S 高，其原因是 _ 。21 (12分) （ Ti ）被誉 “21世 的金属”。工 上将TiO2 与焦炭混合，通入Cl 2 高温下制得 TiCl 4；再将 TiCl 4 提 后，在 气保 下与 高温反 制得Ti 。其反 如下： TiO 2 2Cl 2 2C 1173 K TiCl 4 2CO TiCl 4 2Mg12201420 K Ti 2MgCl2回答下列 ：(1) Ti 元素原子的价 子排布式 _ 。(2) 与 CO互 等 子体的分子是 _。(3) 已知 TiCl 4 在通
13、常情况下是无色液体，熔点 37，沸点 136； TiCl 4 在潮湿空气中易水解 生白 ，同 生H2TiO3 固体。 TiCl 4 为 _化合物 ( 填“离子”或“共价”) 。 TiCl 4 分子 正四面体形， Ti 为_ 化。 TiCl 4 在 潮 湿 空 气 中 水 解 的 化 学 方 程 式 是_ 。 TiO 2、Cl 2 和 C 反 制得的TiCl 4 最好的提 方法是_ ( 填操作名称 ) 。(4) 配离子 TiCl(H 2O)52 的中心离子化合价 ，中心离子配位数 。22 (12 分 )X 、 Y、 Z、 W、 Q、 R 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 基 原子核外有三
14、个未成 子， Y、Z、W分 与 X 形成常 化合物的分子 构依次 正四面体、三角 形和 V 形， Q的各 离能如下表， W与 R 是同族元素。QI 1I 2I 3I 4I 5 离能 (kJ/mol)49645626912954313353用心爱心专心- 5 -回答下列有关问题：(1) W原子的价电子排布图为 _ 。(2) 化合物 Q2W2 的电子式 _，化合物 XYZ的结构式 _ 。(3) Y、 Z、W分别与 X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是_( 用分子式表示 ) 。(4) RW3分子中的键角 _， W3 分子的立体构型是 _形。(5) 根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z
15、原子的微粒有、( 要求写一种分子和一种离子) 。23 (12 分 ) 前四周期元素X、 Y、Z、 W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58； Y 原子的 M层 p 轨道有 3 个未成对电子； Z 与 Y 同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为52。(1)X 的元素符号为 _， Z 元素位于周期表第 _周期第 _族。(2)Y 与 X 形成共价化合物A，Z 与 X 形成共价化合物B，A 与 B 还原性较强的是 _( 写分子式 ) 。(3)Z 的最高价氧化物的水化物的化学式为_ 。(4)12.4 g 单质 Y4 与 0
16、.3 mol O 2 在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物 C，一个C 分子中所含有的键数目为。(5)含 W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2 反应的离子方程式：_ 。24 (14 分 ) 硼酸 (H 3BO3) 是一种片层状结构的白色晶体( 下图 ) ，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：HOBHO OH硼酸分子(1) B 原子结构示意图为_ 。用心爱心专心- 6 -(2) 硼酸为一元弱酸， 在水中电离方程式为H3BO3 H2OB(O
17、H) 4 H ，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_ 。(3) 下列有关硼酸晶体的说法正确的是_。A H3BO3 分子的稳定性与氢键有关B平均 1 mol H 3BO3 的晶体中有3 mol 氢键C硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力D B 为 sp2 杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键(4) 根据对角线规则，与 B 性质相似的元素是 _。(5) 含氧酸的通式为 (HO) mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3 酸性最接近的是 _。A HClOB H4SiO4CH3PO4D HNO2(6) 一种硼酸盐的阴离子为B3O6n ， n_；B3O6n 结构中只有一个六元环，B 的空间化
18、学环境相同，O有两种空间化学环境，画出n 的结构图 ( 注明所带电荷数 ) ：B3O6_ 。西南大学附中2011 2012 学年度下期期中考试高二化学试题参考答案一、选择题 （共 18小题，每小题 4分，共 72分）1 A 2 B3 D4 C5 C6 D 7 C 8 A 9 B 10 B 11 A12 C13 D14 B 15 A 16 C 17 B 18 C二、填空题 （本大题共6 小题，共78 分）19 (16 分 )(1) 1s 22s22p5（ 2分）(2) sp 2 非极性（各 1分）(3)CS （各 1分）2(4) （各 1分）(5) A B （ 2分）(6) Cu(NH3) 42
19、（ 1分）Cu(OH) 2 4NH3 H2O Cu(NH3) 42 4H2O（ 3分） 2OH用心爱心专心- 7 -(7)4 （ 2分）20 (12 分 )O(1)COCl 2、 CH 2CH COH （各 1分）(2) 三角锥（ 1分） N 2H4 2HCl N2H6Cl 2（ 3分）(3) OF 2、 SCl 2（各 1分）(4) 9 2 （各 1分）(5) H 2O分子间形成了氢键（ 2分）21 (12 分 )(1) 3d 24s2（ 2分）(2) N 2（1分）(3) 共价（ 1 分） sp 3（ 1 分） TiCl 4 3H2O H2TiO 3 4HCl（ 3 分） 蒸馏（ 2分）(
20、4) +36 （各 1分）22 (12 分 )(1)（ 2分）(2)（ 2分）HC N（ 2分）(3) H 2O NH3 CH4（ 2 分）(4) 120? V （各 1分）(5) N）（ 1分）2O（ 1分） N3（或 OCN、 SCN、 NO223 (12 分 )(1) H三 A （各 1分）(2) PH 3（ 2分）(3) HClO 4（ 1 分）(4) 12 （ 2分）（1分） 5Fe223 4H2O（ 3分）(5) MnO 4MnO 4 8H Mn 5Fe24 (14 分 )(1)（ 2分）(2) B(OH) （3分）H BOOH334(3)BCD（ 3 分）用心爱心专心- 8 -(4) Si （ 1分）(5) AB （ 2分）(6) 3 （ 1分）OO3OBBOO或O（ 2分）BBBBOOOOOO用心爱心专心- 9 -