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1、高三化学教案：镁和铝复习考点教案镁和铝. 课标要求1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用 . 考纲要求1. 掌握镁铝及化合物的性质。2. 了解镁铝及化合物在生活 . 生活中的应用 . 教材精讲1. 镁的知识主线上图的 1 13 中的有关化学方程式如下： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2 Mg+Cl2 = MgCl2 、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgCl2 = = Mg+Cl2 MgO+H2O = Mg(OH)2 Mg(OH)2 = MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2
2、H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgCO3=MgO+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2第 1页Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42. 铝的知识主线上图 1 12 的有关化学方程式如下： 4Al + 3O2 =2Al2O3 2Al2O3 = 4Al +3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H2 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O Al2O3 +6
3、HCl =2AlCl3 + 3H2O AlCl3 +3NH3H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 +NaOH = NAAl(OH)42KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4. 典型例题例 1、向 MgSO4和 Al2(SO4)3 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是 ( 横坐标表示加入 NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 )
4、【解析】(1) 本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧第 2页化铝性质 ,涉及到的离子反应为Mg(OH)2 + NaOH因此反应最终结果沉淀不为O所以敏捷判断A、 B 不为此题答案。(2) 从 (1) 可以分析得出 , 此混合物与 NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程 ( 氢氧化铝溶于 NaOH溶液中 ) 最终有Mg(OH)2。 C 不正确 , D 为此题正确答案。例 2、将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是A.Na2CO3、 NaAlO2、 NaOHB.AlCl3 、 K2SO4、HClC.CaCl2 、 Na2CO3、 NaOHD.AlCl3 、 Ba
5、(OH)2、 HNO3【解析】 (1) 本题解答关键知识点为离子反应的有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后,提供有关离子能否相互反应生成沉淀 ,如有沉淀生成即为本题答案。(2)A 选项分析 :等摩 Na2CO3、 NaAlO2、 NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应,当然不会有沉淀生成 ,不为此题答案。(3)AlCl3、K2SO4、HCl 溶于水后提供了这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。(4) 等摩 CaCl2、 Na2CO3、 NaOH混合溶于水 ,溶液中n(Ca2+)n(Cl - ) n(Na+) n() n(OH - ) = 1 2311,
6、第 3页其中 n(Ca2+)n() = 11,为此题答案。(5) 等摩 AlCl3 、 Ba(OH)2、 HNO3混合溶于水 ,溶液中n(Al3+) n(Cl - ) n(Ba2+) n(OH - ) n(H+) n() =131211,其中n(Al3+) n(OH- ) n(H+) =121, n(Al3+)n(OH - ) = 1 1, ,可以明显看出OH-为适量有沉淀 Al(OH)3 产生为此题答案( 不存在 Al(OH)3 溶于过量强碱问题 ) 。答案为C、 D。例 3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧， 充分反应后生成固体产物最多可能有A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6
7、种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时， 镁除与氧气，氮气化合生成 MgO和 Mg3N2 外，还能与空气中 CO2发生置换而生成炭黑 C。但在瓷坩埚里高温煅烧时， 镁除发生上述反应外， 还会与坩埚中的 SiO2 发生置换反应而生成硅： SiO2 + 2Mg2MgO + Si ，此外，在高温下 MgO还可能与酸性氧化物 SiO2 发生化合反应生成少量的 MgSiO3，这样生成的固体最多可能有5 种。答案为 C。例 4. 有一透明溶液，可能含有 等离子中的一种或几种。现加入 Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入 Na2O2的量与生成白色
8、沉淀的量之间的关系用第 4页右图来表示。试推断，原溶液中一定含有(1)离子 ; 一定不含有 (2)离子，可能含有(3)离子，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作和现象为(4)。【解析】 向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生 Na2O2和 H2O的反应，生成NaOH和 O2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3+和 Cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入 ( 即 NaOH的形成 ) ，白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有。K+离子可能存在，可通过焰色反应
9、来检验。答案： (1) ;(2) ;(3) ;(4) 用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有 ，否则不含 。. 跟踪训练一、选择题 ( 下列各题均只有一个合理答案 )1、下列物质中既能跟稀 H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al第 5页A. B. C. D. 全部2. 下列物质能否在自然界中大量稳定存在A.Mg B.Mg(OH)2 C.MgCl2 D.KAlO23. 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A. B.C. D.4. 现在 五种
10、溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A. 氨水 B.AgNO3 C. 浓 NaOH D.NaCl5、 往 m mL 0.25mol/L的 AlCl3 溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和 KAlO2 溶液。加入钾的物质的量是A. B.C. D.6. 下列实验操作与实验现象不相符的是A. 将 0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的 NaOH溶液中振荡 ,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B. 将 0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡 ,现象为沉淀沉淀增多C. 将 0.4mol / L AlCl3溶液逐
11、滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡 ,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D. 将 0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3 溶液中振荡 ,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失第 6页7.用稀 H2SO4、 NaOH和 Al 为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。甲 :乙 :丙 :若制取等量的Al(OH)3 则A. 甲、乙消耗的原料同样多B. 乙消耗的原料最少C. 丙消耗的原料最少D. 三者消耗的原料同样多8. 将溶液 ( 或气体 )Y 逐滴加入 ( 或通入 ) 一定量的溶液 X 中( 下表 ), 产生沉淀的物质的量 ( 用纵坐标表示 )
12、 与加入 Y 物质的量 ( 用横坐标表示 ) 的关系如图所示 , 则符合图中所示关系的一组物质是A B C DX Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2Y BaCl2 CO2 NaOH HCl二 . 选择题 ( 下列各题均有二个合理答案)9. 有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝 , 所需 HCl 和 NaOH的物质的量之和是A.24mol B.36mol C.8mol D.16mol10. 对于金属铝和过量的 NaOH溶液反应 , 下列方程式中 ,符合既配平 ,又能正确表示电子转移方向和数目的为A.第 7页B.C.D.11. 某无色溶液
13、加入铝可以生成氢气 , 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是A. B.C. D.12. 下列叙述中 , 可以用来判断金属性强弱的是A. 一个金属原子失去电子的多少B. 一摩金属与酸反应放出氢气的多少C. 金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D. 金属原子失电子的难易程度13.下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是A.Na2SiO3 B.NaAlO2 C.Na2CO3 D.NaOH14. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量 NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2 溶液。正确的操作是A. B. C. D
14、. 15. 有两种金属的合金 10.5 克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积 11.2 L，则组成该合金的元素可能第 8页是A.Mg 和 Al B.Fe和 Zn C.Mg 和 Cu D.Al 和 Cu三 . 本题有 3 小题16. 有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。(1)(2)(3)17. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白 :(1) 孔雀石的主要成份是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜 ) 受热易分解。上图中的 F 是(2) 写出明矾溶液
15、与过量的 NaOH溶液反应的离子方程式(3) 图中所得 G和 D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4) 每生成 1mol D 同时生成 mol E18. 含有下列离子的溶液进行以下实验 , 请写出步有关的离子方程式有关离子方程式 :四、本题有2 小题第 9页19. 已知 A 为金属单质 , 根据下列变化判断 A、 B、 C、 D、E各是什么物质 ?写出有关的化学方程式( 离子反应要写离子方程式 )(1)A B C D E(2) 有关化学方程式 ( 离子反应要写离子方程式 )20. 有 A、 B、C、 D、E 五种化合物，其中 A、 B、C、 D 都是含 Al 元素的化合物
16、， F 是一种气体，在标准状况下， F 的密度是相同条件下空气密度的 1.103 倍。化合物间的发生如下反应：A、 B、C、 D 的化学式分别为： A 、 B 、 C 、 D 。1 mol C 和 2 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。已知 C 溶液和 D 溶液混合后，也有白色沉淀B 析出，其化学方程式为。考点二十七镁和铝参考答案一 .1.D 2.C 3.B. 4.C. 5.D 6.B.7.C 8.D二 .9.AD 10.BC 11.AC. 12.CD. 13.CD. 14.CD.15.AD.三 .16. 蓝色溶液，不溶于水蓝色沉淀溶液白色沉淀，刺激性气体，无明显现象第 10 页17. (1)CO2 (2)(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)18. 19. (1)A.Al B.AlCl3 C.Al(OH)3 D.Al2(SO4)3 E.NaAlO2(2)2Al + 3Cl22AlCl320. (1)A 、 Al2O3;B 、 Al(OH)3;C 、 AlCl3;D 、NaAlO2(2);O2(3)第 11 页