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1、2019 年高二化学下册期末模拟测试题不断努力学习才能丰富自己的知识，下文是查字典化学网为大家带来的高二化学下册期末模拟测试题，大家一定要仔细阅读哦。一、单选题 ( 本题包括 20 小题，每小题2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是A. 酸式滴定管 ? B. 锥形瓶 ? C. 碱式滴定管 ?D. 以上均不正确2. 在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0 10 -7mol?L-1 ，则c(OH-) 为A.2.0 10 -7 mol?L-1?B.0.5 10 -7 mol?L-1C.? mol?L-1
2、? D.c(OH-)无法确定3. 下列化学方程式中，属于水解反应的是A.H2O + H2O? H3O+? +? OH-? B.HCO3-+ OH-? H2O +CO32-C.CO2 + H2O? H2CO3?D.CO32-+ H2O? HCO3-+OH-第 1页4. 同温同浓度的条件下， NaHCO3和 NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是A. 大于 ? B. 小于 ? C. 等于 ? D. 不能确定5. 下列溶液一定呈中性的是 ? A.pH=7 的溶液 ?B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液? D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶
3、液6. 在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g)? 2NH3(g)Hc(H+) c(NH4+) c(OH-)13. 下列说法正确的是A. 将水加热， Kw增大， pH 不变B. 燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的HC. 用 25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D. 用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g 银14. 下列热化学方程式书写正确且对应的H与括号内表述相符的是A.2H2 (g)+ O2 (g)= 2H2O(l)?H = -571.6kJ/mol( 燃烧热 )第 2页B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH
4、3COONa(aq)+H2O(l);H=-57.3kJ/mol(中和热 )C.H2O (g) = H2 (g) +? O2 (g)?H =-242 kJ/mol (反应热 )D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g)?H =-393.5 kJ/mol(反应热 )15. 在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率： (H2)=0.45mol/(L?s) ，则2s 末 NH3的浓度为A.0.50mol/L? B.0.60mol/L? C.0.45mol/L?D.0.55mol/L16. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成
5、 H2 的总量，可采取的措施是A. 加入少量稀NaOH溶液 ? B. 加入少量CH3COONa固体C. 加入少量NH4HSO4固体 ? D. 加入少量Na2CO3浓溶液17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是A.Cu 电极为正极B. 原电池工作时，电子从Zn 电极流出C. 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD. 盐桥 ( 琼脂 - 饱和 KCl 溶液 ) 中的 K+移向 ZnSO4溶液第 3页18. 在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32-+H2OHCO3-+OH。-下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大? B. 通入 CO2，平衡
6、向正反应方向移动C. 升高温度，减小 ?D. 加入 NaOH固体，溶液pH 减小19. 下面有关电化学的图示，完全正确的是20. 已知： Ksp(AgCl)=1 .8 10 10，Ksp(AgI)=1.5 10 16 ，Ksp(AgBr)=7.7 10 13，则下列难溶盐的饱和溶液中，? Ag+ 浓度大小顺序正确的是 ?A.AgClAgIAgBr? B.AgClAgBrAgIC.AgBr AgClAgI? D.AgBr AgIAgCl二、双项选择题( 本题包括5 小题，每题3 分，共 15 分。每题有 2 个正确选项，未选、错选0 分; 有 2 个答案的选1 个且正确给2 分 ; 全对给 3
7、分)21. 已知反应 2SO2(g) + O2(g)? 2SO3(g)?H=-198kJ?mol-1 ，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和 0.5molO2 ，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间 (t) 变化的示意图，下列说法正确的是A. 温度 T2T1B. 反应达到平衡后放出99 kJ 的热量第 4页C.Y 可能是 SO2的转化率或SO3的浓度D. 反应达到平衡后容器内气体的密度减小22. 已知反应： 2C(s)+O2(g)=2CO(g)? H=-221 kJ/mol 稀溶液中， H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)? H=-57.3 kJ/mol 下列结论正
8、确的是A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB. 右图可表示的反应过程和能量关系C. 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量23. 在一密闭烧瓶中注入 NO2，在 25时建立下列平衡：2NO2(g)? N2O4 (g)?Hc(H+)c(CH3COO-)c(OH-)B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动C.0.10mol/L的 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-) 减小D. 常温下 pH=2的 CH3COOH溶液与 pH=12 的 NaOH溶液等
9、体积混合后，溶液pH=7三、填空题 ( 本题包括 3 题，共 25 分)26.(9分 )(1)AgNO3 的水溶液呈 ? ( 填“酸”、“中”、“碱” ) 性，实验室在配制 AgNO3溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸第 5页中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ? ( 填“促进”、“抑制” ) 其水解。(2) 氯化铝水溶液呈 ? 性 ，原因是 ( 用离子方程式表示 ) ：_;把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ? _?。(3) 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ? _ 。原因是：_? ( 用离子方程式表示) 。27.(8分 ) 氮是一种地球
10、上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、 生活中有着重要意义。(1) 下图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g) 反应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中能量变化示意图，写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 ? _? 。(2) 已知： N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)?H = +180 kJ ? mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)? H = -746 kJ ? mol-1则反应 CO(g) + O2(g) = CO2(g) 的 H =? kJ ? mol-1(3) 在固定体积的密闭容器中， 1.0 103? kPa 时，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)第 6页H”、“ =”或“第 7页