《高二化学化学反应的方向和限度同步练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学化学反应的方向和限度同步练习.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高二化学化学反应的方向和限度同步练习2019化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高二化学化学反应的方向和限度同步练习，希望你喜欢。1. 下列过程是非自发的是 ( )A. 水由高处向低处流B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿空气中生锈D. 室温下水结成冰解析：自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。答案： D2. 已知 100 kPa 、 298.15 K 时氢氟酸的电离过程HF(aq)=H+(aq)+F-( aq) H=-12.5 kJmol-1,S=-102.5Jmol-1 K-1，试判断该过程的自发性。解析： H-TS=-
2、12.5 kJmol-1-298.15 K(-10210-3kJmol-1K-1)=18.1 kJm ol-10。答案：该过程为非自发过程3. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是 ( ) A.0,0 ，所有温度下反应自发进行B.0,0 ，所有温度下反应自发进行C.0,0 ，低温下反应自发进行D.0,0 ，所有温度下反应不能自发进行解析：第 1页H-TS所以 A、 C、 D 正确， B 不正确。答案： B4. 下列反应是自发进行的吸热反应的是 ( ) A.NaOH(l)+HCl(l)=NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)C.2C
3、O(g)+O2(g) 2CO2(g) D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)解析：酸碱中和反应，燃烧反应都是放热反应，所以A、 C是放热反应， B、D 是吸热反应，且B、D都是熵增加的反应，所以 B、 D 符合题意。答案： BD5. 下列说法中正确的是 ( )A. 化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快B. 可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快C. 化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快D. 可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高解析：化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小，不能说明化学反应速率的大小， A 项不正确。化学平衡状态
4、是可逆反应进行到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系， B 项正确。就活化分子而言， 使化学 反应速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，C第 2页项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，D 项不正确。答案： B6. 可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和 2 mol H2 ，则达到平衡时， NH3的浓度不可能达到( )A. 0.1 molL-1 B.0.2molL-1 C.0.05molL-1 D.0.15molL-1解析：开始时 N2、 H2 的
5、浓度均为 0.2 molL-1 ，故 NH3的浓度最大为 molL-1 ，故不能为 B、 D。答案： BD7. 在 A+B C( 正反应是放热反应 ) 中，如下图，能正确表示反应速率 ( 纵坐标 ) 与温度 ( 横坐标 ) 关系的是 ( )解析：因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且v( 正 )答案： B8. 对可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入 O2解析：气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物
6、中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数。第 3页答案： B9. 在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是 ( )A. 氮气的转化率增大 B. 氢气的转化率增大C. 氨气在平衡混合气体中的含量一定增大D. 氨气在平衡混合 气体中的物质的量增多解析：只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大。答案： BD10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)
7、已达平衡的标志是( )A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C.B 的物质的量浓度D. 混合气体的总物质的量解析：上述反应是气体体积不变的反应，所以，混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变。答案： BC11. 如下图所示， AB的转化率随其物质的量之比的变化曲线，该反应可能是 ( )A.A+B C B.3A+2B 2C C.3A+B 2C D.A+3B C解析：设反应为mA+nB pC第 4页起始物质的量n(A) n(B)变化物质的量m n p由题意 =3 。答案： C走近高考12.(2019北京高考 ) 在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol X 气体和 2 mol Y 气体
8、，发生反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ( )A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内 X、Y、 Z 的浓度之比为 122D. 单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v(正)=v( 逆 );(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。答案： AB13.(2019天津高考理综 ) 在密闭容器中， 一定条件下， 进行如下反应： NO(g)+C O(g) N2(g)+CO2(g)H=-373
9、.2kJmol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( )A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强第 5页C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强解析：加入催化剂不能提高NO的转化率，只能提高反应速率，升高温度，平衡左移，NO的转化率降低，A 错。降低温度，增大压强，平衡右移，NO的转化率增大，但速率减小，D 错。升高温度可以提高反应速率，但升温和充入N2 平衡左移， NO的转化率降低，C 错。故选 B。答案： B14.(2019上海高考 ) 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得191 8 年诺贝尔化学奖。N2+3H2 2NH
10、3现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2 ，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )A. 达到化学平衡时， N2 将完全转化为NH3B. 达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析： N2 和 H2 合成氨的反应是可逆反应，N2 不可能完全转变为 NH3，A 错。达平衡时， N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B 错。达平衡时，正逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D 错。答案： C15.(2019全国高
11、考 ) 在一密闭容器中，用等物质的量的A 和第 6页B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g), 反应达到平衡时，若混合气体中A 和 B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，求这时 A 的转化率。解析：设n(A)=a ， n(B)=a, 达平衡时消耗n(A) 为 x。A(g)+2B(g) 2C(g)开始： a a 0转化： x 2x 2x平衡： a-x a-2x 2x由题意知： n(A)+n(B)=n(C)即 (a-x)+(a-2x)=2x解得 x= a ，所以 (A)= 100%=40%。答案： A 的转化率为40%高二化学化学反应的方向和限度同步练习就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。第 7页