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1、高二化学反应与能量变化专题训练2019化学是重要的基础科学之一，小编准备了高二化学反应与能量变化专题训练，希望你喜欢。选择题专项训练( 一 ) 低档题1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() 。A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C. 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D. 同温同压下， H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同解析 A 项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故 A错 ;C 项，干冰气化是物理变化，不是化学反应，故C 错误 ;
2、 焓变与反应条件无关，故D 错。答案 B25 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 H=-393.5 kJmol-1 、 H=-285.8 kJmol-1 、 H=-890.3 kJ mol-1 、H=-2 800 kJmol-1 ，则下列热化学方程式正确的是() 。A.C(s)+O2(g)=CO(g) H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1第 1页C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H
3、2O(g)H=-1 400 kJmol-1解析根据燃烧热的含义得出：A 项中生成物应是CO2;C、 D项中 H2O为液态 ;B 项正确。答案 B3. 已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1kJmol-1;HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-57.3 kJmol-1，则HCN在水溶液中电离的H 等于 () 。A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1C.+45.2 kJmol-1 D.+69.4 kJmol-1解析根据盖斯定律，将 HCN与 NaOH的反应设计为以下两步：则 H1=H2+H3即 -12.1 kJmol-1=H2+(-57.
4、3 kJmol-1) H2=+45.2 kJmol-1。答案 C( 二 ) 中档题4. 已知： CH3OH (g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H= -192.9 kJmol-1下列说法正确的是() 。A.CH3OH转变成 H2 的过程一定要吸收能量B.反应中，反应物的总能量高于生成物总能量第 2页C. 根据推知反应：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的-192.9 kJmol-1D. 反应中的能量变化如下图所示解析 A 项，反应吸收热量 ; 反应放出热量;B 项，反应是
5、吸热反应， 所以反应物总能量小于生成物总能量;C 项，液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量，放热少，所以-192.9kJmol-1;D项， O2、 H2 前面的化学计量数不对。答案 C5. 工业生产硫酸过程中， SO2在接触室中被催化氧化为 SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、 1 mol O2 充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是() 。A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196.6 kJmol-1B.2SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.3 kJmol-1C.SO2(g)+O
6、2(g)SO3(g)H=+98.3 kJmol-1D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-196.6 kJmol-1解析从原料的量、 SO2的转化率为50%可知， 1 mol SO2 完全反应放出热量98.3 kJ ，故热化学方程式为第 3页SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.3 kJmol-1 ，从而判断出选项 B、C、 D 都错 ;SO2 氧化为 SO3的反应放热，故 SO3分解过程为吸热，可得 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196.6 kJmol-1。答案 A6. 已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl2
7、分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量。下列叙述正确的是 () 。A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B. 氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H=+183kJmol-1C. 氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H=-183kJmol-1D. 氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的H=+183kJmol-1解析反应 H2+Cl2=2HCl 中，断裂 1 mol H2分子和 1 mol Cl2分子中的化学键均吸收能量，
8、形成2 mol HCl分子中的化学键释放能量，故H=(436+243-2431)kJmol-1=-183 kJmol-1。答案 C7.(2019广东中山一模， 11) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( 双选 )() 。第 4页A. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1 ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=b，则 abD. 已知 C(石墨， s)=C( 金刚石， s) 0 ，则石墨比金刚石稳定解析 燃烧热要求生成稳定的物质，其中水应为液态，故 A 错误 ;B 中由于醋酸是弱酸，和 NaOH中和时要电离而吸热，放出的热量小于 57. 3 kJ ，故 B 正确 ;高二化学反应与能量变化专题训练就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。第 5页