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1、化学能力训练（ 55）1氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，23NH 为 sp 型杂化，而CH是 sp 型杂化。34B NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成4 个杂化轨道。C NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。2在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是（）A sp2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键B sp2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键C C-H 之间是 sp2 形成的 键， C-C之间是未
2、参加杂化的2p 轨道形成的 键D C-C 之间是 sp2 形成的 键， C-H之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键3. 最近， 中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在 268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）2A COB C2H4O2C COClD H2O24 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（） CuSO42 CS Ar CsCl5. 有关苯分子中的化学键描述正确的是()A每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 键B每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形
3、成大 键碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它形成三个 键碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成 键6. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A CO2H2SB C244HCHC C 604C 2 H3HCl NH17 氯化硼的熔点为-107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）氯化硼液态时能导电而固态时不导电氯化硼加到水中使溶液的pH 升高氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子氯化硼遇水蒸气会产生白雾答案：1C 2A3. C4. BC 5. BC 说明 苯分子中每个碳原子中的三个sp2 杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成 键 . 同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p 轨道 , 他们均有一个未成对电子. 这些 2p 轨道相互平行 , 以 “肩并肩”方式相互重叠, 形成一个多电子的大键 .6. B7. CD 说明 氯化硼水解生成的HCl 在空气中形成白雾。2