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1、2019 高二年级寒假化学检测卷化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。小编准备了高二年级寒假化学检测卷，希望你喜欢。一、选择题 ( 本题包括8 小题，每题3 分，共 24 分，每小题只有 1 个选项符合题意)1. 在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g) ，若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol/(Ls) ，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量是 ()A.3.4 mol B.3.2 molC.2.8 mol D.1.2 mol解析：由题意可知在前10 s 内
2、，反应的 A 的物质的量为0.12mol/(Ls)10s2 L=2.4 mol ，故反应的 B的物质的量为1.2 mol，则 10 s 时，容器中B 的物质的量为4 mol-1.2mol=2.8 mol。答案： C2. 下列说法正确的是()A. 熵增大的反应一定可自发进行B. 熵减小的反应一定可自发进行C.0 的反应可能自发进行D.0 的反应不可能自发进行解析：对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综第 1页合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的; 对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。答案： C3. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A. 改变外界条
3、件不能改变化学反应的限度B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D. 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A 错， B 正确 ; 对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)+I2(g)?2HI(g) ，压强不随反应进行的程度而改变，C 错 ; 达到化学平衡时， 反应物与生成物浓度不一定相等，D 错。答案： B4. 一定条件下， 对于可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、
4、c2、 c3( 均不为零 ) ，到达平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 molL-1 、0.3 molL-1 、0.08 molL-1 ，则下列判断不合理的是()A.c1 c2=13第 2页B. 平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为23C.X、 Y 的转化率相等D.c1 的取值范围为0 molL-1解析：平衡时Y 和 Z 的生成速率之比为32。答案： B5. 在下列反应中：A2(g)+B2(g)?2AB(g)0 当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()A. B. C. D. 解析：由题意可知，该反应为气体分子数不变的放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，(AB) 降低，
5、曲线符合题意;加压，平衡不移动，故曲线符合题意。答案： D6. 在某温度下， 可逆反应 mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g) 的平衡常数为 K，下列说法正确的是 ()A.K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K 随反应物浓度的改变而改变D.K 随温度和压强的改变而改变解析：由平衡常数的定义可知，K 越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越小，故说明反应进行的程度越大，K 仅与温度有关，与反应物浓度及压强无关。第 3页答案： A7. 在一密闭容器中加入 A、 B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1 t4 时刻测得各物质的浓度如下表。据此
6、判断下列结论正确的是 ()测定时刻 /st1t2t3t4c(A)/(molL-1)6322c(B)/(molL-1)53.533c(C)/(molL-1)12.533A. 在 t3 时刻反应已经停止B.A 的转化率比B 的转化率低C. 在容器中发生的反应为2A+B?2CD. 在 t2 t3 内 A 的平均反应速率为1/(t3-t2)molL-1s-1解析：从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A+B?C，t3 时刻达到了平衡而不是反应终止， 所以 A、C 错误 ; 达到平衡时， A 转化了 2/3而 B 转化了 2/5 ，所以 B 选项也不正确。答案： D8
7、. 如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2 和 3 molH2 混合后由 A 口快速充入容器，封闭 A。反应 N2+3H2?2NH3在 t1 时刻达到平衡 ;t2时刻再从A 口快速充入一定量NH3，封闭 A;t3 时刻重新达到平衡至t4 。在 0t4 时间内混合气中NH3的体积分数 ( 纵坐标 ) 随时间 ( 横坐标 ) 变化的曲线正确的第 4页是 ()解析：利用等效平衡原理解答。因为是恒压容器，达到平衡以后， t2 时刻再充入一定量 NH3，t2 时刻瞬间 NH3的体积分数增大，但最终 NH3的体积分数与原平衡相同，选 C。答案： C二、填空题 ( 本题共包括3 大题，共26 分
8、 )9.(10分 ) 现有反应 aA(g)+bB(g)?pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B 的转化率变大 ; 当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1) 该反应的逆反应是 _热反应，且 a+b_p( 填或 =) 。(2) 减压时， A 的质量分数 _( 填增大减小或不变，下同 ) ，正反应速率 _。(3) 若加入 B(体积不变 ) ，则 A 的转化率 _， B 的转化率 _。(4) 若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 cBcC将 _。(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6) 若 B 是有色物质， A、C 均为无色物质，则加入 C(体积不变 ) 时混合
9、物的颜色 _，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 _。 ( 填变浅变深或不变 )第 5页解析：升高温度，B 的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应 ; 减小压强，混合体系中C 的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a+b 催化剂对化学平衡无影响 ; 若 B 为有色物质， 体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B 而使混合物的颜色加深; 如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B 的物质的量增加，但B 的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。答案： (1) 放 (2) 增大减小 (3)增大减小 (4) 减小 (
10、5) 不变(6) 变深 变浅10.(8分 ) 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g) 0。该反应的平衡常数可表示为 K=c(K) ，各物质的沸点与压强的关系见下表。压强 (kPa)13.3353.32101.3K 的沸点 ( )590710770 Na 的沸点 ( )700830890 KCl 的沸点 ( )1 437 NaCl 的沸点 ( )1 465(1) 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 _，而反应的最高温度应低于 _。(2) 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的第 6
11、页措施是_ 。(3) 常压下，当反应温度升高到 900 时，该反应的平衡常数可表示为： K=_。解析： (1) 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应高于钾的沸点，反应的最高温度应低于钠的沸点。 (2) 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，应使平衡尽可能正向移动，所以根据影响平衡的条件，应该降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度。(3) 当温度升高到900 时，钠和钾都是气体，根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)/c(Na)。答案： (1)770 890 (2) 降低压强或移去钾蒸气或适当提高温度(3)K=c(K)/c(Na)11.(8分)t时，在两个
12、相同的密闭刚性容器( 恒容 ) 中分别进行 SO2和 SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ，实验和实验的情况分别如图和图所示：分析数据发现：达到平衡时，平衡状态和平衡状态完全相同。(1) 若实验中SO2的起始浓度为1 molL-1 ，实验中SO3第 7页的起始浓度为 _molL-1 。(2) 若中 O2的初始浓度为 0.5 molL-1 ，则中 O2的初始浓度为 _molL-1 。(3) 若起始浓度 c(SO2)=m molL-1 ，c(O2)=n molL-1 ，c(SO3)=p molL-1 ，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验
13、、完全相同，则 m、 n、 p 必须满足的条件是_ 。(4) 若实验中 SO2的转化率为 a%，则实验中 SO3的转化率为 _。解析： (3) 由题意知两相同容器相同条件下，平衡和平衡互为等效平衡，即两容器中的初始投料是相当的，只是是从正反应开始，是从逆反应开始，由S 守恒可知，中SO2的初始浓度和中SO3的初始浓度相等，即：m+p=1，且由 O守恒知： n+p2=1。(4) 因和中最终平衡等效，故中平衡后剩余的SO2和中平衡后得到的SO2的物质的量相同，即1-a%=SO3的分解率。答案： (1)1 (2)1 (3)m+p=1;n+p2=1 (4)1-a%高二年级寒假化学检测卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。第 8页