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1、2019 高考化学九个易错知识点2019 高考化学九个易错知识点1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H 的个数。多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 H 和一个 O分别和中心原子直接相连的， 而不构成羟基。构成羟基的 O和 H 只有两个。因此 H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。2、 H2SO4有强氧化性就这么说就不对， 只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中
2、的 S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或 SO42-) 的氧化性几乎没有( 连 H2S也氧化不了 ) ，比H2SO3(或 SO32-) 的氧化性还弱得多。 这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与 HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。3、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合第 1页物 ; 而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。4、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常
3、见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2 和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2 来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明 Mg(OH)2 不是弱碱， 而是中强碱，但 Mg(OH)2是难溶的。还有 AgOH，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必 AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的 pH 值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。5、 Fe3+离子是黄色的众所周知， FeCl3 溶液是黄色的
4、，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢 ?不是。 Fe3+对应的碱Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3 导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。6、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，第 2页它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如： C2H5OH中的 OH是羟基，不会电离出来; 硫酸
5、中有两个 OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在 NaOH、 Mg(OH)2、 Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的 OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。7、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦， 其实不然。到底酸式盐呈什么性， 要分情况讨论。 如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的 H+，而且阴离子不水解， 所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的能力和阴离子水解的程度了。 如果阴离子的水解程度较大 ( 如 NaHCO3)，则溶液呈碱性 ; 反过来，如果阴离子电离出 H+的能力较强 ( 如 NaH2PO4)，则
6、溶液呈酸性。8、 AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“ - ”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到 AgOH后就马上分解，因而 AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到 AgOH这个白色沉淀的。第 3页9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆 ; 而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交
7、换实现的，都不能拆。如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质， 如浓 H2SO4和 Cu反应，尽管浓 H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和 SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。第 4页