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1、一选择题1. 下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质KNO 3H2SO4BaSO4HClO 4弱电解质HFCaCO3HClONH 3H2O非电解质SO2CS2H2OC2 H5OH2. 已知室温时， 0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：A 该溶液的 pH=4B 升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D 由 HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的 106 倍3. 在 0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH 3COO -+H + 对于该平衡，下列叙述正确的是
2、A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 mol L-1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D. 加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH CH 3COO ，下列叙述不正确的是A 、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H ） c（ OH ） c（CH 3COO ）B 、 0.10mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（ OH ）减小C、CH 3COOH 溶液中加少量的 CH3 COONa 固体，平衡逆向移动D 、常温下 pH 2 的 CH 3COO
3、H 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 75. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是6. 已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（混合溶液中，下列排序正确的是HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaBA. c(OH) c(HA) c(HB) c(H +)-+B. c(OH -)c(A -)c(B-)c(H + )-+7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中
4、，能正确表示用NH 3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是8.水的电离过程为H2OH+OH -,在不同温度下其离子积常数为K(25 )=1.0 10 14 14）,K(35 )=2.110 。则下列叙述正确的是（A. C(H + )随着温度升高而降低B. 在 35时， C(H +)C （ OH- ）C. 水的电离程度： （ 25） （ 35）D. 水的电离是吸热的9.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网A. 为盐酸稀释时pH 值变化曲线高考资源网B.b 点溶液的导电性比c 点溶
5、液的导电性强高考资C.a 点 K w 的数值比c 点 K w 的数值大高考资源网D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度高考资源网10. 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和 V 2，则的关系正确的是V l 和 V 2A V 1V 2B V 1 0 ，下列叙述正确的是H+ OH ；A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（ OH ）降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（ H ）增大， K w 不变C向水中加人少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，）降低c（ HD 将水加热，
6、K w 增大， pH 不变14取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3 2 体积比相混和，所得溶液的PH 等于 12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L15. 1体积 pH=2.5（）A 9.0的盐酸与10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的B 9.5C 10.5D 11.0pH等于16. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强酸强酸强碱强碱弱碱V(HX) = V(YOH)V(HX) V(YOH)V(HX
7、) = V(YOH)弱酸强碱V(HX) = V(YOH)A BCD17. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是再通入少量氯气，c(H) 减小c(ClO)通入少量 2 ，溶液漂白性增强加入少量固体，一定有（）Na）（ Cl）（ ClO加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动18. 实验室现有 3 种酸碱指示剂，基 PH 变色范围如下甲基橙： 3.14.4石蕊： 5.08.0酚酞： 8.210.0用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时， 下列叙述中正确的是A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶
8、液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂、9对 100 mL 0 . 1 mol/L NaHCO ， 100mL 0. 1 mol/L Na2CO两溶液叙述正确的是（）33A两溶液中 c(OH- ) ：B两溶液中阳离子数目：是的2 倍C溶液中： c(CO2-) c(H CO)D-溶液中： c(HCO ) c(H CO)32332319. 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁等七人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、 0.1mol/LNaAC溶液、 pH=3 的盐酸、 pH=3 的醋酸、 NaAC 晶体、
9、NaCL晶体、甲基橙、 pH 试纸、蒸馏水。（1）甲用 pH 试纸测出0.10mol/L 的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“” “”高考资源网正确 或 不正确 ）（2）乙取出 10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH 试纸测出其 pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL ，在用 pH 试纸测定其 pH=b ，要确定醋酸是弱电解质，则a、 b 应该满足的关“ ” “”系是 （用 等式 或 不等式 表示）(3)丙取出 10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，“ ” “颜 色 变 橙 色 ， 你 认 为 这 一 方 法 能
10、否 证 明 醋 酸 是 弱 电 解 质 ？ （ 填 能 或 不”。能 ）（4）丁用 pH 试纸来测定 0.1mol/LNaAC 溶液的 pH 值，发现 0.1mol/LNaAC溶液的 pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确 ”或 “不正”。确 ）（5）戊将 pH=3 醋酸和盐酸， 各取 10ml，用蒸馏水稀释到原来的100 倍，然后用 pH 试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”）高（6）己将 pH=3 醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH 变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确 ”或 “不正确 ”）。（7）庚取 pH=3 的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100 倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出 H 2 的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确 ”或 “不正确 ”）。