电解质溶液中的几个重要守恒.docx

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1、电解质溶液中的几个守恒一、电荷守恒： 整个溶液不显电性1.概念： 溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意： 离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出： 既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：强一元酸HCl酸酸二元酸H2SO4溶弱一元酸CH3COOH液二元酸H 2S酸三元酸H3PO4小 1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系结 2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离强一元碱NaOH碱碱二元碱Ba(OH) 2溶弱一元碱NH 3 H2O液二元碱Cu(OH) 2碱三元碱Fe(OH) 3不能Na

2、Cl水解Na 2SO4的盐BaCl2强 CH 3COONa盐碱NaCN正弱Na 2CO3能酸Na2S盐Na 3PO4水强酸NH 4Cl溶弱碱盐(NH 4)2SO4解盐弱酸CH3COONH 4的弱碱(NH 4)2SO3盐(NH 4)3PO4液盐酸强酸强碱盐NaHSO 4式强酸弱碱盐NH4 HSO4盐强碱弱酸盐NaHCO 3中弱酸弱碱盐NH 4HS复盐KAl(SO 4)2中学化学对此均不做要求小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子

3、中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。1. 某一种原子（团）的数目守恒 :若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L弱一元酸CH3COOH酸溶二元酸H2CO3液中酸三元酸H3PO4强酸HCl 、 H 2SO4强酸或强碱溶液中碱溶强碱NaOH 、 Ba(OH) 2均不存在物料守恒液中弱碱NH 3H2O强酸弱碱盐NH 4Cl正CH 3COONa盐强碱弱酸盐Na S2Na3PO4溶盐弱酸弱碱盐(NH 4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均液强酸强碱盐NaHSO4无物料守恒式可写中酸强酸弱碱

4、盐NH 4HSO 4式强碱弱酸盐NaHCO 3盐弱酸弱碱盐NH 4HCO 32.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致一元酸弱酸溶液中二元酸三元酸CH 3COOHH2CO3H3PO4强酸或强碱溶液中HCl 、H 2SO4、 NaOH 、Ba(OH) 2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH 3 H2O强酸弱碱盐正盐强碱弱酸盐溶 盐 弱酸弱碱盐强酸强碱盐液强酸强碱盐酸 强酸弱碱盐中 式 强碱弱酸盐盐 弱酸弱碱盐NH 4 ClCH 3COONaNa2SNa 3PO4(NH 4 )2CO3Na 2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均NaHSO 4无物料守恒式可写NH 4HSO4NaH

5、CO 3NH 4 HCO 3（三）质子守恒：1. 概念：由水电离出的H+ 总数永远等于由水电离出的OH -总数，所以第一种理解在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH -)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子 ) +c(弱酸分子 )在强酸弱碱盐溶液中有：c(H + )= c(OH -)+ c(弱碱分子 )电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+ ）的物质的量应相等第二种理解得质子所得产物的总浓度 =失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2 倍系数2.范围： 只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3.类型：（ 1）强碱弱酸盐的溶液中：如 Na2 CO3 溶液中第一种理解第二

6、种理解由水电离出的H +，酸式弱酸根离子，弱酸分子H 2O 得质子得 H 3O+H + 的存在形式H +、 HCO 3-、H 2CO3CO32- 得质子得 HCO 3-、 H 2CO3由水电离出的只以 OH -本身形式存在-存在形式OH-H2O 失质子 得 OHOH质子守恒式规律c(OH -)= c(H+ )+ c(酸式弱酸根离子 )+ c(弱酸分子 )举例推导（ 2）强酸弱碱盐的溶液中：如 NH 4Cl 溶液中第一种理解第二种理解H +的存在形式H +H2O 得质子得 H3O+OH- 的存在形式OH-、NH 3H 2O H2O 失质子 得 OH- ，NH 4+失质子 得 NH 3 H 2O质

7、子守恒式规律c(H +)= c(OH -)+ c( 弱碱分子 )举例推导（ 3）弱酸弱碱盐的溶液中：正盐： 以 (NH4 )2CO3 为例第一种理解第二种理解H +的存在形式H+、HCO 3-、 H2CO 3H2O 得质子得 H 3O+，CO32-得质子得 HCO3-、H 2CO3OH -存在形式OH-、 NH 3H 2OH 2O 失质子 得 OH- ， NH4+失质子 得 NH 3 H2 O规律c(H + )+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分子 )=c(OH -)+c(弱碱 )质子守恒式举例推导酸式盐： 以 NH 4HCO 3 为例第一种理解第二种理解H + 的存在形式H +、 H2CO3

8、H2O 得质子得 H3 O+， HCO3-得质子得 H 2CO3OH -的OH -、NH 3 H 2O，部分H2O 失质子 得 OH-， NH 4+失质子 生成存在形式OH -与 HCO3-生成了 CO 32-NH 3 H2O，HCO 3-失去质子得 CO32-特别提醒最容易被漏掉的就是规律+-质子守恒式c(H)+c(弱酸分子 )=c(OH )+ c(弱碱 ) +c(弱酸根离子 )举例推导4. 关系： 电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式电荷守恒式Na2CO3 中NaHCO3 中(NH 4)2CO3 中NH 4HCO 3 中CH 3COONaNH 4Cl 中Na 2S 中Na3PO4 中

9、等醋酸浓和度醋酸钠等氯化铵体和积氨水的 NaCN混和合HCN物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式液小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得+2-电解质溶液中的几个守恒一、电荷守恒： 整个溶液不显电性1.概念： 溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意： 离子显几价其浓度前

10、面就要乘上一个几倍的系数3.指出： 既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：强一元酸HCl酸酸二元酸H2SO4溶弱一元酸CH3COOH液二元酸H 2S酸三元酸H3PO4小 1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系结 2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离强一元碱NaOH碱碱二元碱Ba(OH) 2溶弱一元碱NH 3 H2O液二元碱Cu(OH) 2中学化学碱三元碱Fe(OH) 3对此均不做要求不能NaCl水解Na 2SO4的盐BaCl2强 CH 3COONa盐碱NaCN正弱Na 2CO3能酸Na2S盐Na 3PO4水强酸

11、NH 4Cl溶弱碱盐(NH 4)2SO4解盐弱酸CH3COONH 4的弱碱(NH 4)2SO3盐(NH 4)3PO4液盐酸强酸强碱盐NaHSO 4式强酸弱碱盐NH4 HSO4盐强碱弱酸盐NaHCO 3中弱酸弱碱盐NH 4HS复盐KAl(SO 4)2c(Na +)+ c(H +)=c(CH 3COO -)+ c(OH -)c(Na+)+c(H + )=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)-c(Na )+ c(H )=2c(S)+c(HS )+ c(OH )+ + - - c(H ) + c(NH 4 ) = c(Cl ) + c(OH )+-2-c(Na )+c(H )=c(

12、HCO 3 )+2c(CO 3 )+c(OH )小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。1. 某一种原子（团）的数目守恒:若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L弱一元酸CH3COOH酸溶二元酸H2CO3液中酸三元酸H3PO4强酸HCl 、 H 2SO4碱溶强碱NaOH 、 Ba(OH) 2液中弱碱NH 3

13、H2Oc(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=0.1强酸或强碱溶液中均不存在物料守恒强酸弱碱盐正盐强碱弱酸盐溶 盐 弱酸弱碱盐强酸强碱盐液强酸强碱盐酸 强酸弱碱盐中 式 强碱弱酸盐盐 弱酸弱碱盐NH 4ClCH 3COONaNa2SNa3PO4(NH 4)2CO3Na2SO4NaHSO4NH 4HSO 4NaHCO 3NH 4HCO 3c(NH 4 +) + c(NH 3H 2O)=0.1c(S2- )+(HS -)+ c(H 2S) =0.1强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写c(HCO 3- )+c(CO 32-)+c(H 2CO3)=0.12.某两种原子（团）的比例

14、守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致一元酸CH 3COOHc(CH 3COO -)+c(CH 3 COOH)= c(Na + )弱酸溶液中二元酸H2CO3三元酸H3PO4强酸或强碱溶液中HCl 、H 2SO4、 NaOH 、Ba(OH) 2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH 3 H2O强酸弱碱盐正盐强碱弱酸盐溶 盐 弱酸弱碱盐强酸强碱盐液强酸强碱盐酸 强酸弱碱盐中 式 强碱弱酸盐盐 弱酸弱碱盐NH 4 Cl+-c(NH 4) + c(NH 3 H2O)= c(Cl )CH 3COONaNa2S2c(S2-)+2(HS -)+2c(H 2S) = c(Na + )Na 3PO4(NH 4 )2CO

15、3Na 2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均NaHSO 4无物料守恒式可写NH 4HSO4-2-+NaHCO 3c(HCO3 )+c(CO 3)+c(H 2CO3)= c(Na )NH 4 HCO 3（三）质子守恒：1. 概念：由水电离出的 H+ 总数永远等于由水电离出的OH -总数，所以第一种理解在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH -)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子 ) +c(弱酸分子 )在强酸弱碱盐溶液中有：c(H + )= c(OH -)+ c(弱碱分子 )电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+ ）的物质的量应相等第二种理解得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度若某产物是

16、得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2 倍系数2.范围： 只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3.类型：（ 1）强碱弱酸盐的溶液中：如 Na2 CO3 溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的H +，酸式弱酸根离子，弱酸分子H 2O 得质子得 H 3O+H + 的存在形式H +、 HCO 3-、H 2CO3CO32- 得质子得 HCO 3-、 H 2CO3由水电离出的只以 OH -本身形式存在-存在形式OH-H2O 失质子 得 OHOH质子守恒式规律c(OH -)= c(H+ )+ c(酸式弱酸根离子 )+ c(弱酸分子 )举例-+-c(OH )= c(H )+ c(HCO 3 )+2c(H

17、 2CO3)推导c(OH -)液= c(OH -)水 =c(H+ )水 = c(H+ )液 + c(HCO 3- )+2c(H2CO3)（ 2）强酸弱碱盐的溶液中：如 NH 4Cl 溶液中第一种理解第二种理解H +的存在形式H +H2O 得质子得 H3O+OH- 的存在形式OH-、NH 3H 2O H2O 失质子 得 OH- ，NH 4+失质子 得 NH 3 H 2O质子守恒式规律c(H +)= c(OH -)+ c( 弱碱分子 )举例c(H+ ) = c(OH -) + c(NH 3 H2O)推导c(H+-)液=c(H ) 水= c(OH )水 = c(OH )液 + c(NH 3 H2O)

18、（ 3）弱酸弱碱盐的溶液中：正盐： 以 (NH4 )2CO3 为例第一种理解第二种理解H +的存在形式H+、HCO 3-、 H2CO 3H2O 得质子得 H 3O+，CO32-得质子得 HCO3-、H 2CO3OH -存在形式OH-、 NH 3H 2OH 2O 失质子 得 OH- ， NH4+失质子 得 NH 3 H2 O质子守恒式规律c(H + )+c(酸式弱酸根离子 )+2c(弱酸分子 )=c(OH -)+c(弱碱 )举例c(H+ )+ c(HCO 3-)+2c(H2 CO3 )= c(OH -)+ c(NH 3H 2O)推导+-+-c(H )水 + c(HCO 3 )+2c(H 2CO3

19、)=c(H)水 = c(OH )水= c(OH )液 + c(NH 3 H2O)酸式盐： 以 NH 4HCO 3 为例第一种理解第二种理解H + 的存在形式H +、 H2CO3H2O 得质子得 H3 O+， HCO3-得质子得 H 2CO3OH -的OH -、NH 3 H 2O，部分H2O 失质子 得 OH-， NH 4+失质子 生成存在形式OH -与 HCO3-生成了 CO 32-NH 3 H2O，HCO 3-失去质子得 CO32-特别提醒最容易被漏掉的就是质子守恒式推导规律+-c(H )+c(弱酸分子 )=c(OH )+ c(弱碱 ) +c(弱酸根离子 )举例c(H +)+ c(H2CO3

20、 )= c(OH -)+ c(NH 3 H 2O) + c(CO32-)c(H +)水+ c(H2CO3)=c(H + )水 = c(OH -) 水= c(OH -)液 + c(NH 3 H2O) +c(CO32- )4. 关系： 电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式Na2CO3 中NaHCO3 中(NH 4)2CO3 中NH 4HCO 3 中CH 3COONaNH 4Cl 中Na 2S 中Na3PO4 中等醋酸浓和度醋酸钠等氯化铵体和积氨水的 NaCN混和合HCN电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷

21、守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式c(Na+) + c(H+-2-)= c(HCO 3 ) +2 c(CO 3) + c(OH )c(Na+ ) =2 c(CO32- ) +2c(HCO 3-) +2c(H 2CO3)c(OH -)= c(H +) + c(HCO 3- )+2c(H2CO3)c(Na+) + c(H+)= c(HCO-2-3) +2 c(CO 3) + c(OH )c(Na+-2-)=c(HCO 3 )+c

22、(CO 3)+c(H 2 CO3 )c(H 2CO3) +c(H + )= c(CO 32- )+ c(OH - )c(NH4+) + c(H +)= c(HCO 3-) +2 c(CO 32-) + c(OH - )c(NH4+)+c(NH 3 H 2O)=2 c(H2CO 3)+2c(HCO 3-)+2 c(CO 32-)c(H +)+ c(HCO 3-)+2c(H 2CO3)= c(OH -)+ c(NH 3 H2O)c(NH+-2-4) + c(H )= c(HCO 3 ) +2 c(CO 3) + c(OH)c(NH4+)+ c(NH 3 H2O)= c(H2CO3)+c(HCO 3

23、-)+c(CO 32-)c(H +)+ c(H2CO3)= c(OH -)+ c(NH 3H 2O) + c(CO32-)c(Na+ )+ c(H +)=c(CH 3COO -)+ c(OH -)c(Na+-)=c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)c(H +)+c(CH 3COOH)=c(OH -)c(H +) + c(NH 4+) = c(Cl -) + c(OH -)c(NH4+) + c(NH 3H 2O) =c(Cl -)+ -c(H )= c(OH )+ c(NH 3H 2O)+2-c(Na )+ c(H )=2c(S)+c(HS )+ c(OH )c(Na+ )=2 c(

24、S2- )+2c(HS -)+ 2c(H 2S)+-c(H )+c(HS )+2c(H 2S)=c(OH )c(Na+-3-2-2-)+c(H)=c(OH )+3c(PO4 )+2c(H PO4)+c(H 2PO4)c(Na+ )=3c(PO43-)+3c(H PO42- )+3c(H 2PO42- )+3c(H 3PO4)c(H +)+c(H PO42- )+2c(H 2PO42- )+3c(H 3 PO4)= c(OH -)c(H + )+c(Na +) = c(CH 3COO -)+c(OH -)2c(Na +)= c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)c(CH 3COO-)+2c(OH -)=2c(H + )+c(CH 3COOH)c(H +) + c(NH 4+) = c(Cl -) + c(OH -)c(NH 4+)+ c(NH 3 H2O) =2 c(Cl -)c(NH 4+-)+2 c(H ) = 2c(OH )+ c(NH 3H 2O)+-c(Na )+c(H ) = c(CN ) + c(OH )+-2c(Na )= c(CN ) + c(HCN)c(HCN) +2 c(H+ )=2c(OH -)+ c(CN -)液小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得