专题一物质组成与结构综述.docx

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1、课时专题一物质的组成与结构题间1、学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号目标2、通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力1 元素符号的书写，元素名称造字的规律重难 2 知道原子核外电子是分层排布的点3 了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子课题 1 元素与离子知识点考点 1元素与元素符号定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。教元决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的素学质子数不相同。性质： a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数；内分类：元素可分为金属元素、 非金属元素和稀有气体元素三大类。

2、含量： a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；容b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。（2）元素与原子的区别；项目定义含义区别使用范围联系元 素原 子具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原化学变化中的最小粒子子的总称宏观概念，只表示种类微观概念，既表示种类不表示个数又表示个数表示物质的微观构成。表示物质的宏观组成。如 1 个水分子是由 2 个如水是由氢元素和氧元氢原子和 1 个氧原子构素组成的成的具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图；由原子构成的物质有：金属单质，很多固

3、态非金属单质等。由分子构成的物质有：气态非金属单质；非金属氧化物（4）元素符号：写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu意义：宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。考点 2元素周期表（1）元素周期表的结构： 7 个横行，即 7 个周期。 18 个纵行 16 个族。左下角为金属元素，右上角为非金属元素。（2）元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个横行。把最外层电子数相同的元素 （个别除外）排成一个纵行。考点 3核外电子的排布情况（1）核外电子排布：电子层：电子在原子核外一定的区域内运动核外电子：第一层最多可容纳2 个电子排布第二层最多可容纳

4、8 个电子最外层最多可容纳 8 个电子（第一层为最外层时，只能容纳 2 个电子）。分析 118 号元素的分类及原子结构示意图得结论：元 素 分最外层电结构的化学性质类子数稳定性金 属 元一般 4（较不稳定易失去最外层电子素少）非 金 属一般 4不稳定易得到电子元素（较多）稀 有 气8（He 为 2难得失电子，一般参加化学稳定体元素个）反应考点 4离子及离子的形成（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。失去电子得到电子得到电子失去电子阳离子（ 正），原子（2）原子与离子的转化：原子阴离子（负）；根据原子核外最外层电子排布的特点可知： 金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子

5、易得到电子形成阴离子。（3）离子的表示方法：如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）离子符号的意义：数字的意义： 3Mg2+表示每个镁离子带2 个单位正电荷表示 3 个镁离子符号的意义： 3Mg2+表示 3 个镁离子（5）离子结构意图（如图4-10-4）例题精解例一下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A它们表示四种不同的元素B表示的元素在化合物中通常显 +2 价C表示的元素都是非金属元素D表示的是阳离子例二今年 3 月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是：A 原子中的质子数与中子数一定相等B

6、 原子的质量主要集中在原子核上C 原于是不能再分的最小粒子D 原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子例三 今年央视 “315”特别节目曝光， 某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为 C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是(A)该瘦肉精由 12 个碳原子、 19 个氢原子、 3 个氯原子、 2 个氮原子和 1个氧原子构成(B)该瘦肉精分子中含有氮分子(C)该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成(D)该瘦肉精是有机物例四根据右表提供的信息，下列判断正确的是(A)元素所在的周期数等于其原子的电子层数(B)钠离子核外有三个电子层(C)第二、三周期元素的原子从左

7、至右最外层电子数逐渐增多(D)在化学变化中镁元素容易失去最外层2 个电子形成镁离子，其离子符号是 Mg+2随堂演练1是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是（）A该粒子是阴离子B该元素原子核内质子数为12C该元素在化学反应中不易失去电子D该元素原子的最外层上有8 个电子2、下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）ABCD3、2012年 4 月 15 日，中央电视台曝光部分药品胶囊重金属铬元素含量超标是元素周期表中关于铬元素的信息图，你认为从图中不能直接获得的信息是图（）24CrA元素符号B相对原子质量铬52.00C原子核外电子数D元素在自然界中的分布4、葡萄糖是重要的糖类物质，

8、其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是（）A葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的B一个葡萄糖分子由6 个碳原子和 6 个水分子构成C葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6：1：8D在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水5、科学家已经发现的一种新物质的化学式是C70 ，下列关于C70 说法正确的是（）A相对分子质量为属于化合物840BC碳元素的化合价为 +4D 是一种新元素能力提升1、运用 2008 年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指()A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质2、近段时期，我国准备了大量的达菲作

9、为应对甲型 H1N1流感的储备用药。已知达菲的化学式为 C16H28N2O4H3PO4。下列关于达菲的叙述中正确的是 （ ）A达菲由五种元素组成B达菲分子中C、N、O、P 的原子个数比是 8141C达菲由 16 个碳原子、 28 个氢原子、 1 个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成D使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了3、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）AOBZnCN2DCO4、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是()ACaCO3BAl 2(SO4) 3CAl(NO3) 3DFe(OH)35、用化学符号填空

10、（1）2 个氮原子（3）锰元素（2）铁离子（4）氢氧化铝中铝显+3 价中考真题1根据右图提供的信息判断， 下列说法正确的是（）A钠原子的结构示意图中，x=10B钠原子的质子数为11C在化学反应中，氯原子易失去电子D氯元素为金属元素2下列粒子中不能直接构成物质的是（A核外电子 B原子）C分子D离子3市场上有 “加碘食盐 ”、“富哂酱油 ”、“高钙牛奶 ”等商品，这里的 “碘、哂、钙”指的是（）A原子B分子C单质D元素42011 年 9 月 12 日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯-狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现的一种药物-青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5下列有关青蒿素的说法

11、正确的是（）A“青蒿素 ”是混合物B“青蒿素 ”含 42 个原子C “青蒿素 ”中碳元素的质量分数是6.38%D“青蒿素 ”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：405在 A+3B=2C+2D的反应中， 14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D，若 A的相对分子质量为28，则 B 的相对分子质量是（）A16B32C64D966喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法不正确的是（）A.酒精中氢元素的质量分数最小B.酒精中碳、氢元素的质量比为1: 4C.酒精属于有机物D.酒精分子是由2 个碳原子、 6 个氢原子和 1 个氧

12、原子构成的7对下列四种粒子的结构示意图的分析理解，其中正确的是（）A.它们表示四种元素B. 和具有相同的电子层结构C.是金属元素的离子D. 和的化学性质相似8根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）属于阳离子的是（填序号，下同）（2）属于原子的是；（3）核外电子数相同的是；（4）写出 A、B 两元素形成的化合物的一种用途9下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：IA0来源 :学科网 ZXXK1来源:学12科 H来He网源:Z_IIAIIIAIVAVAVIAVIIA氦来 xx_氢4.003源 :Zx 1.008 xk.Com3 Li45 B 6 C 7 N 8 O 9 F10Be

13、Ne2锂硼碳氮氧氟铍氖6.94110.8112.0114.0116.0019.009.01220.18111213141516 S1718NaMgAlSiPClAr3硫钠镁铝硅磷32.06氯氩22.9924.3126.9828.0930.9735.4539.95（1）原子序数 15 的元素符号是。（2）表中不同种元素最本 的区 是（填序号）：A.相 原子 量不同B. 子数不同C.中子数不同（ 3）11 号和 17 号元素可以 合成 定的化合物，构成 种化合物的微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）。（ 4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通 分析，同一周期元素之 的排列有一定的 律，如：

14、（填字母序号）、A.从左到右，金属元素开始，稀有气体元素 尾B.从左到右，各元素原子的 子 数相同C.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加D.从左到右，各元素原子的最外层电子数从1 增加到 8（第一周期除外）构建知识网络是一种学习化学的重要方法。请在下图圆角矩形内填上适当的化学术语，从而完成“元素、原子、分子与物质 之间的正确的关系图。10M 元素的一种微粒的结构示意图为，已知：（1）M 元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=（2）M元素与下列选项中（填序号）元素不能形成化合物教学反思课专题一物质的组成与结构时间题目标1 熟记常见元素及原子团的化合价，能用化学式表示物

15、质的组成， 并能利用化合价推求化学式。2 了解相对分子质量的涵义， 并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算1 原子团的表示方法重难 2 相对原子质量的有关计算点课题 1 化学式与化合价教知识点学考点 1化学式（1）化学式的书写方法：内单质的化学式： a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质 （如硫、磷等）是由单原子构成， 其化学式直接用元素符号表示。 如：He、Ne、Fe、容 Mg、C、S、P；b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“ 2”，即表示其化学式，例如：O2、H2、Cl2、N2 等。化合物的化学式：a.弄清不同元素原子的个数比；b化合物

16、为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；c .金属在左，非金属在右，如NaCl。（2）化学式表示的意义：由分子构成的物质，其化学式意义（以CO 为例）：2表示该物质 ：二氧化碳宏观表示该物质由哪些元素组成 ：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的表示该物质的一个分子：一个二氧化碳分子微观表示该物质一个分子的构成 ：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个原子构成的由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe 为例）：表示该物质 ：铁宏观表示该物质是由什么元素组成 ： 铁是由铁元素组成的微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。考点 2元素的化合价（1）元素的化合价是元素的原

17、子在形成化合物时表现出来的一种性质。注 单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。（2）化合价的表示方法：化合价与离子表示方法的异同点。相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相同。位置 : 离子的电荷写在元素符号的右上角 ，化合价标在元素符号的正上方不同点书写顺序 : 离子电荷先写数值后写正负，“1”省略不写 ;化合价先写正负后写数值 ，“1”不能省略 。（3）常见元素的化合价。钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六根的化合价：-1 价： OH、NO3、ClO3 、MnO42 、CO2 、M

18、nO2、SO2 、SiO2-2 价： SO434333-3 价： PO4+1 价： NH4（4）化合价的应用：根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数：根据化学式确定元素或根的化合价。考点 3元素的化合价与化学式的关系（1）根据化合价写化学式：（2）根据化学式或根价确定化合价：考点 4相对分子质量及其计算（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（2）有关化学式的计算：根据化学式可以计算物质的相对分子质量 相对分子质量 =（相对原子质量原子个数）之和根据化学式可以计算物质中各元素的质量比 元素质量比 =（相对原子质量原子个数）之比根据化学式可以计算

19、物质中某元素的质量分数元素的质量分数 =相对原子质量原子个数100%相对分子质量化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数例题精解例一已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 在上述条件下，测得 1 体积甲气体 (化学式 X4)和 6 体积乙气体(化学式Y2)完全反应生成了4 体积丙气体。则丙的化学式为()AX3YBXY3CX2Y6DXY2例二 . 有一种氮的氧化物中，氮与氧元素的质量比为元素的化合价为()7：12，则该化合物中氮A+2B+3C+4D+5例三 .铁在氧化物中既可显+2 价，又可显+3价，氧通常显-2价，有一种铁的氧化物的化学式为Fe23

20、O25，试计算此氧化物中Fe2与 Fe3两种粒子的个数比。例四 . A、B 两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量比为 21：8，则化合物的化学式可表示为()AA3B4BA2B3CA3B2DAB例五 . 已知一个 SO2 分子的质量为 n kg，一个 SO3分子的质量为 m kg，若以硫原子质量的 132 作为标准，则 SO 的相对分子质量为()2A 32n m-nB32n3n-2mC 32m3n-2mD16n3m-2n随堂演练1、由 Na2CO3和 CaCO 组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为311.64，则氧元素质量分数为2、实验测定2.32 g 某氧化物中含铁元

21、素为1.68 g，则此铁的氧化物化学式为。3、下列化合物中铁元素质量分数最高的是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS4、有 1H、2H、3H 和 16O、17O、18O 可组成的水分子有()A3 种B6 种C9 种D18 种、2CO、2O、2Ca2 和 2NH3 等符号中，能够表示2 个5、(2004 兰州市 )在 2H分子的符号有()A1 个B2 个C3 个D4 个能力提升119 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中铬的化合价与氧化物中的相同，则氧化锆的化学式为()AZrO2BZr2OCZr2O3DZrO2在N

22、H4NO3、N2、NO2、NO 这四种物质中，N 元素表现出的化合价共有()A3种B4种C5 种D6种3已知Fe 元素在化合物中通常显+2 价或 +3 价，因此Fe2O4可写成氧化物形式 FeOFe2 3，或盐的形式 Fe(FeO2 2，它属于偏铁酸盐。 Pb 在化合物里显 +2O)价或 +4 价，那么 Pb3O4 也可以写成或。4由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4 g，经测定其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是()ACaOBFe2O3CAl2O3DCuO5. （2011?芜湖）今年 3 月 riben 大地震引发了核泄漏事故事故发生时，放射性原子氮 -16 可能短暂时存在氮 -1

23、6 的质子数为 7，中子数为 9下列关于氮 -16的说法正确的是（）A核外电子数9B相对原子质量为14C和普通氮原子是相同的原子D和普通的氮原子属于同种元素6、已知碘 (I)元素有 -1、+l、+3、+5、+7 等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3 )离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的()AI2O5BI2O7CI4O5DI4O9中考真题1九年级的一年学习了解到了不少有关化学的知识。下列叙述正确的是（）A.化合物 CaWO4 中钨元素（ W）的化合价为 +4 价B.水通直流电可产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C.质量守恒定律是所有化学反应都一定遵守的一个普遍规

24、律D.加大对金属矿物的开采以保障金属材料的供用2下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）ANH3 NOHNO3BN2O5N2O4NO2C HNO3 NO2NH3DNONO2N2O33“关注民生”是建设和谐社会的重要内容。为了广大市民的身体健康，益阳市辖各县（ 市、区）目前已改进自来水的消毒方式，将以前利用Cl2 消毒方式改为利用 Cl2O 消毒方式。请你指出 Cl2O 中氯元素的化合价（）A 1B 2C 1D 34高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾 K2MnO4、二氧化锰MnO2，这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为A+6、+4B+6、 4C+7、+4D+7、 45.

25、 下列化学用语中“2”的含义叙述不正确是()ACu2的“ 2”表示铜的化合价是+2B2O2的前面的“2”表示氧分子的个数是2CC2H5OH 中的“ 2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子个数是2D2O 中的“ 2”表示氧原子的个数是26.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵 (NH4NO3)。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。(1)NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式。(2) 此 反 应 中 反 应 物和 生 成 物 中 氮元 素 的 化 合 价 从左 到 右 依 次为。7. 现有 Na、H、S、O 四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化学式（每空限填一个） 。（1）非金属氧化物。 （2）能支持燃烧的物质。（3）酸。（4）碱。 （5）盐。教学反思