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1、高三化学下册期末考试试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64Fe 56第 I 卷 ( 选择题共 45 分 )一 . 选择题 ( 每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 。1. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N22. 在单质的晶体中，一定不存在A. 离子键 B. 分子间作用力C. 共价键 D. 金属键3. 下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。A.FeCl3 溶液和 KSCN溶液混合 B
2、. 锌放入稀硫酸中C. 铜片放入氯化铁溶液中D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合4. 下列说法正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质第 1页C. 活性炭、 SO2和 HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地5. 下列分散系中能发生丁达尔效应的是A. 生理盐水 B. 碘酒 C.淀粉溶液 D. 医用酒精6. 下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是A. 氯化铵 B. 金刚石 C.冰醋酸 D. 硫酸钠7. 电解水制取 H2 和 O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最
3、好选用下列物质中的A.NaOH B.NaCl C.HCl D.CuSO48. 下列说法中正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 所有物质中都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键9. 下列电子式书写错误的是10. 下列离子方程式书写不正确的是A. 少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO+ 4H2OB.Ca(HCO3)2 溶液与过量Ca(OH)2 溶液反应 :Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3+ H2OC. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶
4、第 2页体：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+D.Na2S 溶液中通入足量H2S： S2-+ H2S=2HS-11. 用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg， xmC. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg， y12. 能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+)=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是Na+、 Ba2+、 C1、HCO3K+、 NH4+、 CH3COO、 SO42Ca2+、 NH4+、 SO42、SO32Fe3+、 Na+、 SCN、
5、 C1A13+、 Na+、 HCO3、 NO3A. 只有 B. C. D.13. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); H= +890kJmol-1B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l);H= +890 kJmol-1C.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);H= -890 kJmol1D.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l); H=
6、-890 kJmol114. 右图中，两电极上发生的电极反应为：第 3页a 极： Cu2+ + 2 e-= Cu b极： Fe - 2 e-= Fe2+下列说法中不正确的是A. 该装置可能是电解池B.a 极上一定发生还原反应C.a 、 b 可能是同种电极材料D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图 ( 晶胞是指晶体中最小的重复单元 ) ，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2 个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol ，则氯化铯晶体的密度为A. B.C. D.第 II卷( 非选择题共 55 分)二、填空题 (
7、共 22 分 )16.( 10分 ) 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒( 如下图 ) 。请回答下列问题：(1) 若两池中均盛放 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的棒 ; 乙池中的 棒。在乙池中阳极的电极反应式是。(2) 若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式 。将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待第 4页一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2 将生成的I2 氧化。若反应的Cl2 和 I2 的物质的量之比为5:1 ，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。若乙池转移0.02mol 电子后停止实验，池中溶液的体积是200
8、mL，则溶液混匀后的pH= 。17.(6 分 ) 有一瓶澄清的溶液， 其中可能含有 NH4+、K+、Na+、Mg2+、 Ba2+、 Al3+ 、 Fe3+、SO42-、CO32-、 Cl- 和 I- 。取该溶液进行以下实验：(1) 用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性 ;(2) 取部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色 ;(3) 另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 ;(4) 取部分上述碱性溶液加热，加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 ;(5) 将 (3) 得到的碱性溶液
9、加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。18.(6分 ) 请根据题目要求回答下列问题：(1) 工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：沸腾炉第 5页 ，吸收塔，写出设备中，发生的主要反应的化学方程式。(2) 已知 SO2转化为 SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 ( 填序号 ) 。(3) 在吸收塔中，为了提高 SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 ( 填序号 ) 。A.H2O B. 稀 H2SO4C.98.3%H2SO4D.NH3H2O溶液(4) 在 101Kpa 时，燃烧 1kg 含
10、 FeS2质量分数为 60%的黄铁矿，放出4265kJ 的热量 ( 假设杂质不参加反应) ，则表示 FeS2 燃烧热的热化学方程式为 。三、实验题 ( 共 13 分 )19.(13分 )(1) 在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 次。(2) 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。(3) 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图 ( 根据需要可在其中加入液体或固体 ) 。第 6页请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有_( 填字母 );既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_( 填字母 );在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质
11、气体的装置有_ ( 填字母 );能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_( 填字母 );在 C 装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是_。(4) 为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。可通过观察 来定性的得出结论 ;有 A 同学提出将CuSO4改为 CuCl2 更为合理，其理由是若不采用A 同学的改进方案，你认为还可以如何改进? 。四、计算题 ( 共 20 分 )20.(8 分 ) 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中， 在煅烧黄铁矿时损失硫为 5%(质量分数 ); 在 SO2的催化氧化时有 92% 的二氧化硫转化为三
12、氧化硫 ; 在吸收塔中损失 SO3为 0.6%( 质量分数 ) 。现有含 FeS2 95%的黄铁矿 ( 杂质不含硫元素)100 t ，问可制得98%的浓硫酸多少吨。21.(12 分 ) 在 25 时，用石墨电极电解2.0 L ，2.5第 7页mol/LCuSO4 溶液。 5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：(1) 有多少摩尔电子发生转移，得到 O2的体积 ( 标准状况 ) 是多少升 ?(2) 溶液的 pH 是多少 ?(3) 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少?化学答案选择题：题号 12345678910答案 DACBCCAAAA题
13、号 1112131415答案 DDD D C21.(10分 )(1) 碳 (C );铁(Fe) (2分 ) 4 OH -4 e-= 2H2O + O2 (2分 )(2) 2 Cl -+2H2O 2 OH-+H2+Cl2 (2分 )5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 (2分 )13 (2分 )22. I-、Ba2+、NH4+;Mg2+、Al3+ 、Fe3+、SO42-、CO32- ;K+ 、Na+、 Cl-23. ( 共 6 分，未标分数的空，每空1 分 )第 8页(1) 接触室 2SO2+O2 2SO3(2) (3)C(4)FeS2(s)+ O2(g) Fe2O3
14、(s)+2SO2(g);H= -853 kJ/mol(2分 )24. (13分 )(1)4 (1分 )(2) 环形玻璃搅拌棒 ( 不答环形不得分 ) 、量筒 (2 分 )(3) DE (2 分 )AB (2 分 )A (1分 )A (1分 )防止倒吸(1分 )(4) 反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。 (1 分，答出一种情况即可 )使阴离子相同，排除阴离子的干扰; 将 FeCl3 改为Fe2(SO4)3 。 (2 分 )25.(7分 ) 137.55t26. (12分 )(1)0.2mol 1.12L (2)1 (3)12.8g总结：高三化学下册期末试题及答案就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注查字典化学网。第 9页第 10 页