《广东始兴风度中学2019高三化学内部最新测试题(二).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东始兴风度中学2019高三化学内部最新测试题(二).docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、广东始兴风度中学2019 高三化学内部最新测试题(2)高三班姓名：座号：评分：1题单项选择，每题分；题双选，每题分。1、以下表达正确的选项是题号123456A、煤的干馏和选项石油的分馏均属化学变化B、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C、 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体D、 BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒2、设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A、标准状况下， 224mL水含有的电子数为 0.1N AB、 1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA 个 SiO2-3C、标准状况下，11.2LCO2 和 SO 混合气体中
2、含N 个氧原子2AD、足量的铁粉与1molCl 2 加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA3、以下说法正确的选项是A、甲烷和乙醇均能发生取代反应B、苯酚和甲苯遇FeCl 3 均显紫色C、溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D、油脂和淀粉基本上高分子化合物4、在水溶液中能大量共存的一组离子是A、 NH4+、 Na+、 Br 、 SO42 B、 Fe2+、 H+、ClO 、 Cl +2+2+22C、 K 、 Ca 、 OH 、 NO3 D、 Mg 、 H 、SiO3、 SO45、以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A、比较 Cu、 Fe2+的还原性； Cu加入 FeCl3 溶液中B、比较氯、溴非
3、金属性；氯气通入溴化钠溶液中C、比较镁、铝金属性：镁、铝除氧化膜分别放入4mol L-1 NaOH溶液中D、比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸6、下图正确的选项是7、下图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，以下说法正确的选项是A、 Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定B、原子半径大小顺序是XYRC、 Y、 R 形成的化合物YR2 能使酸性KMnO4溶液褪色D、四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y 8、 25时，某氯化铵溶液 pH=4、以下说法正确的选项是 =1 10-10mol L-1A、 cOH+ c Cl+-B、 cNH4c H c(OH+C、
4、c NH H O =c NH324+D、 c H +c NH =cCl+c OH49、 16 分己知： C能与 NaHCO溶液反应， C 和 D 的相对分子质量相等且D 催化氧化的产物3不能发生银镜反应。1 C 中官能团的名称是；B 不能发生的反应是。A、加成反应B、消去反应C、酯化反应D、水解反应 2反应的类型为。 3 E 的结构简。 A 的结构简式。 4同时符合以下四个条件的B 的同分异构体结构简式为。A、苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2 种B、能与 FeCl 3 溶液发生显色反应C、能发生水解反应D、核磁共振氢谱有6 个峰，峰的面积之比为1： 2：2： 2： 2：1 5写出化合物
5、 B 发生分子内成环反应的化学方程式。10、 16 分 1将不同量的 CO g和 H2 O g分别通入体积 2L 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：实验 1 中以 v(CO2) 表示的反应速率为第二位小数该反应为填“吸热”或“放热”反应。求实验 2 的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数2在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 3甲醇和氧气完全燃烧的反应能够设计为燃料电池，装置如图，该电池通过 K2CO3溶液吸收反应生的 CO2。那么负极的电极反应为。 4 CaCO3的 KSP=2.8 10-9 。将等体积 CaCl2 溶液与Na2CO3 溶液混合，
6、假设Na2CO3 溶液的浓度为2 10-4 mol/L ，那么生成沉淀所需该CaCl2 溶液的最小浓度为。11、 16 分现从锌制品加工企业回收的废渣含有FeO、 Fe2O3、 CuO、 Al 2O3 等杂质来制取氧化锌，ZnO、流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH 见下表 l 在酸浸过程中，要提高浸出率，能够采取措施。 2上述流程中多处涉及“过滤 ，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。 3在“除杂 I ”步骤中，将溶液调至 pH=4 的目的是。在“除杂”后，溶液的 pH 约为 6，那么此步过滤时滤渣中含有。4在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn 2 OH2CO3 ，同时放出CO
7、2，请写出该反应的化学方程式。5从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为。6在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？。12、 16 分 I 小明在做“研究温度对反应速率的妨碍”实验时，他取了两只试管，均加入 4mL0.01mol L 的 KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH 2C2O4乙二酸溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间t At B填“ ”、“ =”或“ ”。写出该反应的离子方程式。 2实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用那个反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制 250mL溶液：准确称量5.0g 乙
8、二酸样品，配成250mL溶液。滴定：准确量取 25、00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0、1000molL-1 KMnO4 溶液装入填“酸式”或“碱式” 滴定管，进行滴定操作。在实验中发明， 刚滴下少量KMnO4溶液时， 溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消逝；再接着滴加时，紫红色就特别快褪色了。请解释缘故：。当 _，证明达到滴定终点。化学科晚练试题二十四参考答案及评分标准1题单项选择，每题分；题双选，每题分。30、 16 分 1羧基； 2 分 D。 2 分 ) 2酯化反应或取代反应 2 分 3各 2 分，共4 分3 2COOCH(CH)CHCOOCH(CH)3
9、32CH2CH2OOCCH34 3 分5 3 分COOH浓 H2SO4COO题号12CH2 CH2OH5634CH2 CH2选项BCAACCBCAD+H2 O不写可逆符号可给分31、 16 分 1 0.13mol/(L min)(3 分 ) 放热 (2 分 ) COg H2Og CO2 g H2 g起始浓度 mol/L 10.500变化浓度 mol/L 0.20.20.20.2平衡浓度 mol/L 0.80.30.20.2因此， K= 0.2 0.2 / 0.8 0.3=0.17(4分，三行式2 分，表达式1 分，答案1 分)(2)CH 3OH(l)+O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l)
10、 2 分 442.8kJ mol(1 分)2H(2 分)(3)CH 3OH 6e +7CO3+2HO=8HCO3 5(4)5.6 10mo1/L 2 分 1加热，搅拌 2 分 2烧杯、玻璃棒、漏斗 3 分 3使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀除去 2 分 4 2Na2CO3+2Zn(NO3) 2+H2O 4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2 2 分5蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3 分。6往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次。33、 16 分 2 分 1硫酸2 分， 2 分+2+5H2C2O4+2MnO4 +6H 10CO2 +2Mn +8H2O 3 分（ 2）酸式 3 分，2+滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。3 分