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1、广东广州 2018-2019 学度高一上年末教学质量监测- 化学高一化学试卷本试卷分第一卷( 选择题 ) 和第二卷 ( 非选择题 ) 两部分，总分值100 分。考试时间90 分钟。本卷须知1. 答题前， 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。2、选择题每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上， 如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出
2、指定的区域，不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1C 12O 16S32Cl 35.5Na 23Mg 24Al 27Fe56Cu 64第一卷选择题，共60 分【一】 单项选择题 此题包括24 小题，每题 2 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意。1、下面是人们关于化学科学的各种常见认识，其中不正确的选项是A、化学是一门具有极强有用性的科学B、化学是一门以实验为基础的自然科学C、化学面对现代日益严峻的环境问题显得无能为力D、化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显
3、身手2、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A、腐蚀品 B、氧化剂C、易燃品 D、放射性物品3. 以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的有+2-、Cl-2+3+-A、 Na 、 H、 COB、 Mg 、 Al 、 NO、 OH33+2-3+2+2C、 K 、 H 、SO、 OHD、 Al 、 Fe 、 Cl 、 SO444、以下实验操作正确的选项是A、 B、 C、 D、5、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发明熔化的铝并不滴落。以下关于上述实验现象的解释不正确的选项是A、铝在空气中能特别快形成氧化膜B、金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧C、氧化铝的熔点比铝高
4、D、氧化铝薄膜包住了熔化的铝6、 FeCl 3 溶液、 Fe(OH) 3 胶体共同具备的性质是A. 基本上透明的液体B. 都有丁达尔效应C. 基本上红褐色液体D. 分散质的粒子都不能通过半透膜7、以下四种物质，不能与 CO2反应的是A.Na2OB.Na2O2C.NaClD.NaOH8、等物质的量的 Cl 2 和 CO2 相比较，以下表达中正确的选项是A、分子数相等 B、原子数相等C、体积相等D、质量相等9、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的选项是2210、以下化学方程式中，能用离子方程式=BaSO来表示的是SOBa44A、BaCOXYZ3H2SO4=BaSO4 H2O例氧
5、化物化合物纯净物CO2A含氧酸酸化合物B、BaCl2B溶液分散系混合物Na2CO3=BaCO3C强电解质电解质化合物2NaClD置换反应氧化还原反应离子反应C、BaCl2Na2SO4=BaSO4 2NaClD、Ba(OH)2CuSO4=Cu(OH)2 BaSO411、关于 Fe+2HCl FeCl +H反应，以下说法不 正确的选项是22A、Fe 是还原剂，被氧化B、HCl 是氧化剂，发生了还原反应C、此反应既是置换反应又是氧化还原反应D、-1 价氯在反应中价态未变，因此HCl 既不是氧化剂，又不是还原剂12、氧化还原反应与四种差不多类型反应的关系如下图所示，那么以下化学反应属于区域3的是A、
6、4Fe(0H) 2+O2+2H2O=Fe(OH)3B、 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C、 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2OD、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H213、用可溶性钡盐检验 SO42- 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A、形成较多的白色沉淀B、形成的沉淀纯度更高C、排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰2-以外的其它阴离子及+的干扰D、排除 SO4Ag14、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发明灯泡不亮，按照图2连接好线路发明灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是A、 NaCl 是非电解质B、 NaCl 溶液是电解质。C、 Na
7、Cl 在水溶液中电离出能够自由移动的离子。D、 NaCl 溶液中水电离出大量的离子图 1图 215、关于铝及其化合物的以下说法不NaCl固体正确的选项是NaCl溶液A.Al(OH) 3 能够用来做胃酸中和剂B. 铝及其合金特别早就得到了广泛的使用C. 不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物D.Al 2O3 能够用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器16、以下各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A、空气、氮气、胆矾B、烧碱、液态氧、碘酒C、干冰、铁、氯化氢D、生石灰、白磷、熟石灰17、以下有关钠的表达，正确的选项是钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠有强还原性钠与硫酸铜溶液反应，能够置换出铜金属钠能
8、够保存在煤油中钠原子的最外层上只有一个电子，因此在化合物中钠的化合价显 +1 价A、 B、 C、 D、18、纯铁的熔点为 1535，而在高炉中炼铁时生铁( 含碳量较高的铁的合金 ) 在1200左右就熔化了，这是因为A、铁的纯度高，因此熔点变低B、形成了铁碳合金，因此熔点变低C、合金的熔点高于它的成分金属D、生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化19、将 100mL0.8mol/LNa 2SO4 溶液加水稀释到1000mL，溶液中Na2SO4 的物质的量浓度为A.0.04mol/LB.0.08mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L20. 以下鉴别苏打 Na2CO3和小苏打 NaHCO
9、3的方法错误的选项是A、取两种样品溶液加入澄清石灰水，观看是否出现白色沉淀B、取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C、取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观看产生气泡的剧烈程度D、取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观看产生气泡的剧烈程度21.5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状态下生成氢气的体积是A、 6.72LB 、 4.48LC 、 2.24LD 、 1.12L22. 以下说法正确的选项是A、 Mg的摩尔质量是24gB、摩尔是七个差不多物理量之一，符号为molC、同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D、将 40gNaOH溶于 1L 水中，所得溶液中NaOH的物
10、质的量浓度为1mol/L23. 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，以下说法中正确的选项是A、都有 H2O生成 B、都有 H2 生成3生成C、都有 AlO2 生成 D、都有 Al24. 把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为ag，那么原合金中铁的质量分数为A、 70%B、 52.4%C、 47.6%D、 30%【二】双项选择题此题包括4小题，每题 3分，共 12分。每题有两个选项 符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分25、用 NA表示阿伏德罗常数
11、，以下表达正确的选项是：A、常温常压下，32g 氧气所含的原子数目为2NAB、标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为1NAC、 5.6gFe 和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NAD、0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl - 个数为 NA26、以下实验操作中，错误的选项是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B、萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C、蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出27、以下反应的离子方程式书写正确的选项是A、钠和冷水反应：2Na2H2O 2Na+
12、 2OH H2 B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OH AlO2 H2C、用小苏打治疗胃酸过多： CO H OHCO H322D、 AlCl溶液中加入足量的氨水：3+-3Al +3OH=Al(OH) 328、以下关于金属的表达中正确的选项是A、常温下所有的金属基本上固态B、金属具有导电、导热和延展性C、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D、金属元素大多数以化合态存在于自然界第二卷非选择题，共40 分【三】填空题此题包括4 小题，共40 分29、 10 分实验室欲配制100mL2mol/L 的 NaCl 溶液，请回答： 1配制时用托盘天平称量NaCl 固体 g。 2配制过程中需要用到的仪
13、器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、_、。 3选出配制所需的操作并写出正确的操作顺序_选填以下字母 。A、计算 B. 称量 C. 洗涤 D.定容 E. 溶解 F. 摇匀 G.转移 4定容的正确操作是：接着向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至为止。 5由于操作不当，会引起实验误差。以下情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何妨碍？用偏大、偏小、无妨碍填写：加水定容时超过刻度线；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；摇匀后，发明溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。 6容量瓶上标有选填以下编号温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式30、 10 分粗食盐常含有少量2
14、+2+2-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl 的流程Ca 、 Mg、SO4如下加入的试剂稍过量(1) 步骤中加入的试剂 A 是 ( 填化学式 ) ，除去的离子是，试剂 A 稍过量的目的是，反应的离子方程式。(2) 步骤、用到的试剂还能够有其他的添加顺序是填写化学式。(3) 步骤中，相关的离子方程式。(4) 假设将步骤与步骤对调，先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生的妨碍是。(5) 实验室提纯 NaCl 的过程中， 在溶解、 过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的仪器是玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是。31. 9 分以下一组有水参与的反应： 2Na+2HO=2NaOH+H 2Na2O2+2H
15、2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 2H2O 电解 2H2 +O2 2F2+2H2O=4HF+O2 1其中不属于氧化还原反应的是填编号 2在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是填编号水只作还原剂的反应是填编号水既作氧化剂，又作还原剂是填编号水既不作氧化剂，又不作还原剂是填编号 3依照你的理解，氧化还原反应的实质是 4请你运用所学知识分析 3NO2+H2O2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ 填“是” 或“不是”，假设是，那个反应的氧化剂是，还原剂是。32、 11 分(I)电子工业常用30的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜
16、箔，制造印刷电路板。用溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2 和 FeCl2 。FeCl3(1) 写出该反应的化学方程式。(2) 检验溶液中 Fe3+存在的试剂是，证明 Fe3+存在的现象是。( ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl 2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过以下流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl 3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1) 步骤中发生反应的离子方程式。(2) 步骤需加入的试剂 A 是( 填化学式 ) 。(3) 步骤通入的气体 B 是 ( 填化学式 ) ，写出该反应的化学方程式。(4) 为测定滤渣中铜的质量分数， 取 50g 的滤渣与足量的试剂 A 反应，得到 5.6L 气体标准状况下，试计算滤渣中铜的质量分数。