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1、山东济宁鱼台一中2019 年高三上年中考试- 化学化学【一】选择题此题共16 小题，每题3 分。共 48 分 . 每题只有一个正确答案。1、哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排” ，美国二氧化碳排放量居世界之首， 人均年排放 CO2约 20 吨， 20 吨 CO2 在标准状况下的体积为2 1072 107A、 2107LB. 44 LC、 2 107 22.4LD. 4422.4L2、以下实验操作或记录正确的选项是A、常温常压下测得 1molN2 的质量为 28gB、用筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC、用两只 250mL的容量瓶配制 0.1mol L 1500mL的 NaOH
2、溶液D、用托盘天平称取 2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g3、以下各原子或离子的电子排列式错误的选项是A.Na +1s 2 2s 22p 6B.F 1s 2 2s 22p 6C.N 3+ 1s 22s 2 2p 6D.O2 1s 2 2s 22p64、由硫酸钾、 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H ) 0.1mol L 1，c(Al 3 ) 0.4mol L 1， c(SO42 ) 0.8mol L 1，那么 c(K ) 为A、 0.15mol L1B、 0.2mol L 1C、 0.3mol L 1D、 0.4mol L 15、依照以下热化学方程式：C(s) O2(g
3、)=CO2(g)H1 393.5kJ/mol1H2 285.8kJ/molH2(g) 2O2(g)=H2 O(l)CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l)H3 870.3kJ/mol能够计算出 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A、H 244.1kJ/molB、H 488.3kJ/molC、H 996.6kJ/molD、H 996.6kJ/mol6、以下实验操作或装置不符合实验要求的是A、装置可用于测定中和热B、装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C、装置在海带提碘实验中用于灼烧海带D、装置可用于吸收易溶于水的尾气7、以下各组物
4、质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙乙丙丁AFeCl3FeCl 2Fe2 O3Fe(OH)3BCuCuOCuSOCuCl2甲丙4CSSOH SOSO2324DNHNONOHNO323丁8、设 NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A、 1mol 碳烯 :CH2中含有的电子数为6NAB、 3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC、 13100mL0.1mol L的 FeCl 3 溶液中含有 Fe 的个数为 0.01NAD、常温常压下，甘油 C3H8O3和甲苯 C7H8的混合物46g 中含有 4NA个氢原子9、能正确解释以下反应原理的离子方程式是A、用小苏打治疗
5、胃酸过多：2-+CO +2H =CO +H O322B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至 Al 3+刚好沉淀完全：2Al3+2-2+-+3SO+3Ba +6OH =3BaSO +2Al(OH)443C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2 +H2O+-2+D、稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe+4H+NO3=Fe +NO +2H2O10、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、 Zn、Cu、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是：氧化性Fe2Ni 2 Cu2 A、阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni 2 2e- =NiB、电解过程中，阳极质量的减
6、少量与阴极质量的增加量一定相等C、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu 和 PtD、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 和 Zn211、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。以下表达不正确的选项是A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：2Cu 2e =CuC、不管 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，2 Cu 向铜电极移动12、以下制备气体的实验设计中错误的选项是选项ABCD药品NHCl4与 Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装
7、置13、大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，12例如 6 C 是作为确23235定原子量标准的原子；1H、1H是制造氢弹的材料；92 U 是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用188 O标记化合物确证了酯化反应的历程，13153 I 用于甲状腺吸碘机能的实验等。以下说法中正确的选项是A. 168 O2、188 O2 互为同位素B、分子是保持物质化学性质的唯一微粒C、同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同D、题干中涉及了五种具体的核素14、以下说法正确的选项是A、共价化合物内部可能有极性键和非极
8、性键B、原子或离子间相互的吸引力叫化学键C、非金属元素的原子间只能形成共价键D、金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键15、某无色透明的混合气体中可能含有 Cl 2、 O2、 SO2、 NO、 NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，特别快变为红棕色。以下关于原混合气体成分的判断中正确的选项是A、确信有 SO2、O2 和 NOB、确信没有Cl 2、 O2 和 NO2C、可能有 Cl 2 和 O2D、确信只有NO16、 X、 Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在元素周期表中， Z 与 Y、W均相邻；
9、Y、Z 和 W三种元素的原子最外层电子数之和为17。那么以下有关表达正确的选项是A、Y、 Z 和 W三种元素可能位于同一周期B、上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C、Y 和 W所形成的含氧酸均为强酸D、X、 Y、 Z 和 W能够组成原子的物质的量之比为5 1 41 的离子化合物二：非选择题分 4 个小题，共52 分17、 12 分某课外兴趣小组为探究某种铝合金含MgAl中铝含量，设计如图装置进行实验。（ 1） 如何检验该装置的气密性。 2样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。3使足量氢氧化钠溶液与ag 合金 ( 固体 M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(
10、已换算成标准状况，下同) 。假设 a0.036 ， V 22.4 ，该合金中铝的质量分数是。4假设将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与 ag 合金粉末充分反应，那么进入量气管内的气体体积 ( 填“”“”“” )VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？填“能”或“否” 18、 18 分电子工业常用 30的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCl2 和 FeCl3 ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。 按如下流程在实验室进行实验： 从废液中回收铜， 并将铁的化合物全部转化为 FeCl 3 溶液，作为腐蚀液原料
11、循环使用。1写出 FeCl 3 溶液与铜箔发生反应的化学方程式：。3+2检验废腐蚀液中含有Fe 的实验操作是。3“过滤”用到的玻璃仪器有：一般漏斗、。4废液中加入过量后，发生反应的离子方程式：。 5上述流程中取废液 200mL，其中含 CuCl21.5mol L 1、FeCl23.0mol L 1、FeCl 31.0mol L 1，假设要将铜全部回收，需加入Fe 粉的质量应许多于_g ；将铁的化合物全部转化为 FeCl3 溶液需通入 Cl 2 的物质的量许多于 _mol 。6某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2 溶液中获得 FeCl 3 溶液。制备 Cl 2 的化学方程式为：
12、该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。19. 6 分化合反应是中学化学中最差不多的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质 1 +单质 2 =化合物所写方程式满足以下要求：基本上短周期元素；6 种单质分别属于6 个不同的主族。 1； 2； 3。20、 16 分平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在接着进行， 然而它们的速率相等；依照变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。 1现有容积为 1L 的恒温恒容密闭容器， 向其中加入 2molA 气体和 2molB 气体
13、后发生如下反应：A(g) B(g)C(g) =kJ mol -1H -a20s 后，反应达到平衡状态，生成1molC 气体，放出热量Q1kJ。回答以下问题。计算 20s 内 B 气体的平均化学反应速率为_ ，写出该反应的平衡常数表达式_。保持容器温度和容积不变，假设改为向其中加入1molC 气体，反应达到平衡时， 吸收热量Q2kJ ，那么 Q1 与 Q2 的相互关系正确的选项是_填字母 。A Q+Q=aB Q+2Q2a DQ +Q0时，bv( 正)_ v( 逆 )填“ ”、“ ”、“ 2 分， 4/3 或 1.33 2 分。分。2 =2 分， c(Na)= c(CH3COO) c(H)= c(OH ) 31/30 或 0.033 2 分