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1、南昌三中 2015 2016 学年度上学期第二次月考高三化学试卷命题：廖忠梅审题：许家蔼一选择题（每小题有只一个答案，每小题3 分，共 48 分）1、下列说法错误的是（）A 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液定容时，俯视会使溶液浓度偏大B 除去氯气中HCl 用饱和食盐水C 海水开发利用的部分过程如图：工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收2、下列说法错误的是（）A. 硅胶可用作食品干操剂B.P 2O5 不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3、某无色溶液含有下列离子中的若干种：+
2、、Fe3+2+、Al3+、CO32H、NH 4、Ba、 Cl 、OH 、）NO 3 。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种4、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A 粗硅SiCl4SiB Mg(OH) 2MgCl 2(aq)MgC Fe2 O3FeCl3(aq)无水FeCl3D AgNO3(aq)Ag(NH3) 2OH(aq)Ag5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （）A Na2O2B CaOC FeCl2D Si
3、O 26、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选实验现象结论项向含 I- 的无色溶液中滴加少量新制加入淀粉后溶液变氧化性： Cl 2I 2A.氯水，再滴加淀粉溶液成蓝色将铜粉加 1.0mol L1溶液溶液变蓝、 有黑色固Fe2(SO4)3金属铁比铜活泼B.中体出现用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴C.金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成， 溶液呈稀硝酸将 Fe氧化为D.Fe3+应后滴加 KSCN 溶液红色7、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：（）A 中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O
4、 2=2NO 2B 对比、中现象，说明稀HNO 3 的氧化性强于浓HNO 3C中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应D 针对中现象，在Fe、 Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化8、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 、 25时， 1.0L pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液中含有的OH 数目为 0.2NAB 、 1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成NA 个 SO3 分子C、室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D 、 18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA9.下列物质分类
5、正确的是（）混合物 :铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉化合物 : 氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物： Mn 2O7、N2O3、SiO 2、NO 2同系物 :CH 2O2、C2H4O2、C3H6 O2、C4H 8O2 同素异形体 :C60、 C70、金刚石、石墨A. B.C.D. 10、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（）选项实验器材 (省略夹持装置 )相应实验lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用 CuSO4 5H2O 制取无水 CuSO4 粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1mol L-1 的 HCl 溶液用饱和Na2 CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙
6、酸和乙C烧杯、玻璃棒、分液漏斗醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用 H 2SO4 标准液滴定未知浓度的NaOH 溶液11、已知反应： 2K 2CrO 4+H2SO4=K 2Cr2O7+K 2SO4+H2O， K 2 Cr2O7+6FeSO4+7H 2SO4=3Fe2 (SO4)3+Cr2(SO4)3+K 2 SO4+7H 2O， Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO 4 +I 2+H2 SO4。下列结论正确的是（）A 均是氧化还原反应B 氧化性强弱顺序是： K2Cr2O7 Fe2(SO4)3I 2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 1D 反应中 0.1mol 还原剂共失去电子数为1.2
7、102212、同温同压下， x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是 （） 。A xy 等于甲与乙的相对分子质量之比B xy 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C xy 等于同温同压下甲与乙的密度之比D yx 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13在一密闭容器中有CO、 H2、O2 共 16 5g 和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应， Na2O2 增重 7 5g，则原混合气体中O2 的质量分数是（）A 33 3%B 40%C 36%D 54 5%14.下列离子方程式不正确的是()A NaNO 2 溶液中加入酸性2Mn 2+ 3H 2 OKMnO 4
8、溶液： 2MnO 4 +5NO 2 + 6H + 5NO 3B 0.5mol/L 的 NaHSO 3 溶液与 1.0mol/L的 NaClO 溶液等体积混合：HSO 3 ClO SO42 Cl HClOC Fe(NO 3)3 溶液中加入过量的= 2Fe 2+ + I 2HI 溶液： 2Fe3+ + 2ID NH 4HSO4 的 稀 溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH) 2溶 液 至SO42 恰 好 沉 淀 完 全 ：NH 4+ +H +SO42-+Ba 2+2OH -=NH 3?H 2O+BaSO 4 +H2O15将足量的 CO2 不断通入 NaOH 、Ba(OH) 2、NaAlO 2 的
9、混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ()ABCD16 1.76 克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为140g/cm3 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO 2 气体 1792mL （标准状况） ，向反应后的溶液中加入适量的1 0mol/LNaOH 溶液 ,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（）A 该浓硝酸中HNO 3 的物质的量浓度是14 0mol/LB 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0 08molC加入 NaOH 溶液的体积是50mLD 得到的金属氢氧化物的沉淀为3 12 克二非选择题（共52 分）232322
10、217（ 8 分）某强酸性溶液X 含有 Ba、 Al、 NH 4 、 Fe、 Fe、 CO3 、 SO3 、 SO4 、Cl、NO 3 中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液 X 中除外还肯定含有的离子是 _ ；H(2)写出有关离子方程式：步骤中生成A_; 步骤生成沉淀I_ 。(3)假设测定 A、F、I 均为 0.01 mol,10 mL X 溶液中 n(H ) 0.04 mol ，而沉淀 C 物质的量 0.07mol ，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_ 。CO2 充分反应后，将溶液在低温下蒸18（ 11 分） 100 mL 1 mol
11、 L1 烧碱溶液中通入一定量干得到白色固体X ， X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是. .Na 2CO3， .Na2CO3、 NaHCO 3， ._ 。常温下，将得到的固体X 重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则 X 的成份为(填、或 )，盐酸的浓度为。若要验证白色固体 X 是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号 )。a盐酸b MgCl 2 溶液c BaCl 2 溶液d Ba(OH) 2 溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号 )。a萃取b洗涤c过滤d分馏若白色固体X 为第种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO 3 质量分数的是_(
12、填字母序号 )。a取 m g X 与足量 Ba(OH) 2 溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g 固体b取 m g X 与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g 固体c取 m g X 充分加热，减重n gd取 m g X 与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g若白色固体X 的质量为 5.0 g ，则 X 的组成为 _(填、或)。19（ 8 分）新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时，生成FeO；高于 570时，生成Fe3O4。（ 1）写出温度低于570时反应的化学方程式。（ 2）中学教材
13、中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是。（）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸；向反应后的溶液中加入足量H 2O2 得溶液 X 再加氨水， 充分反应后， 过滤、洗涤、干燥；将中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。溶液 X 中发生氧化还原反应的离子方程式为； m1 与m2 符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。20（ 14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg 2B2 O5H 2O 和Fe3O4，还有少量Fe2O3、 FeO
14、、 CaO、 Al 2O3 和 SiO2 等 )为原料制备硼酸 (H 3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（ 1）写出Mg 2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） 。（ 2）利用 _的磁性， 可将其从 “浸渣” 中分离。“浸渣” 中还剩余的物质是 _（化学式）。（ 3）“净化除杂”需先加H 2O2 溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH 约为 5，目的是 _ 。（ 4）“粗硼酸”中的主要杂质是 _（填名称）。（ 5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（ NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（ 6）单
15、质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 _。21（ 11 分） ClO 2 与 Cl 2 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器 D 的名称是。安装 F 中导管时，应选用图2 中的。打开 B的活塞， A 中发生反应： 2NaClO 3+4HCl=2ClO 2 +Cl 2 +2NaCl+2H 2O。(2)为使 ClO 2 在 D 中被稳定剂充分吸收， 滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。(3）关闭 B 的活塞， ClO 2 在 D 中被
16、稳定剂完全吸收生成NaClO 2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO 2 可发生反应生成NaCl并释放出ClO 2，该反应的离子方程式为，在 ClO2 释放实验中，打开E 的活塞， D 中发生反应，则装置F 的作用是。(5) 已吸收 ClO 2 气体的稳定剂和，加酸后释放 ClO 2 的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。高三化学答案命题：廖忠梅审题：许家蔼一选择题（每小题有只一个答案，每小题3 分，共48 分）1、 C2、 C3、C4、 A5、 A6、 A7、 B8、C9.C10、C11、 B 12、
17、 B13 14. 15 16 二非选择题（共52 分）17（ 8 分）(1)Al 3 、NH 4、 Fe2 、 SO24(2)3Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO 2H 2O CO22HAlO 22O=Al(OH) 3 HCO 3(3) 若检验 Fe3 肯定存在时，就有 Cl 存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等1（11 分） (1)Na 2CO3 NaOH,NaHCO3 I， 0.33mol/L(2分 ) cb（顺序不能反） （2分）c d I （ 2 分）（其余每空 1分）19（ 8 分）（ 1） Fe + H 2O(g)=FeO + H 2（ 1 分）（ 2）检验反应中生成的 H
18、2（ 1 分）（ 3） 2Fe2+ +2H +H 2O2 2Fe3+2H 2O（ 2 分）m1= 0.97 （ 2分）m220（ 14 分）Mg 2B2 O5 H2O+2H 2SO4= 2MgSO 4+2H 3BO3 ；搅拌矿粉、升高温度。 Fe3O4 ；（ 1 分）SiO 2 和 CaSO4； 氧化溶液中的 Fe2+；除去溶液中的Al 3+和 Fe3+。（各 1 分）（七水）硫酸镁（1 分） 2H3 BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H 2O21（ 11 分）（ 1）锥形瓶b(2)慢（ 3）吸收 Cl 22-=Cl验证是否有 ClO 2 生成（ 4）4H +5ClO+4ClO 2+2H 2O（ 2 分）（ 5）稳定剂，稳定剂可以缓慢释放ClO 2，能较长时间维持保鲜所需的浓度