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1、河北东光第一中学2018-2019 学度高二上学期年中考试化学试题温馨提醒 :1、本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分。时间90 分钟 , 总分值 100分。2、答卷前，考生务必将自己的班级、考号、姓名填写在答题卷指定的位置。3、请将答案填写在答题纸上，否那么不得分。可能用到的原子相对质量：H： 1C： 12N： 14O： 16P:31S:32Mg ： 24Al ： 27Cl:35.5Fe:56第一卷选择题共 50 分【一】选择题每题只有一个正确选项每题2 分1、以下变化过程，属于吸热反应的是(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末(3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧
2、化氮(5) 酸碱中和生成水 (6)FeCl3溶于水显酸性A.(1)(2)(6)B.(1)(2)(4)(6)C.(2)(6)D.(2)(4)(6)2、： H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270kJ ，以下说法正确的选项是A、 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJB、 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC、相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D、 2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量3、反应 CO(g)=C(
3、s)+O2(g)的 H为正值， S为负值。设、 H 和 S不随温度改变，以下说法中正确的选项是A、低温下能自发进行B、高温下能自发进行C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行4、以下关于化学反应速率的说法正确的选项是A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为 0.8mol/L.s 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC、依照化学反应速率的大小能够明白化学反应速率的快慢D、关于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5、 . 压强变化可不能使以下化学反应的平衡发生移动的是()A、 H2 g+I2 g
4、2HI g B、 3H2 g +N2 g2NH3 gC、 2SO2 g +O2 g2SO3 g D、 Cs +CO2g2CO g6、以下现象与电化学腐蚀无关的是()A、黄铜 ( 铜锌合金 ) 制作的铜锣不易产生铜绿B、银质奖牌 ( 纯银制成 ) 久置后表面变暗C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、生铁比纯铁芯( 几乎是纯铁 ) 容易生锈7、如右图所示，检流计 G发生偏转，同时 A 极逐渐变粗， B 极逐渐变细， C 为电解质溶液，那么 A、B、C应是以下各组中的 () A、 A 是 Zn、 B 是 Cu、 C 为稀硫酸溶液B、 A 是 Cu、 B 是 Zn、 C 为稀硫酸溶液C、 A
5、是 Fe、 B 是 Ag、 C 为 AgNO3溶液D、 A 是 Ag、 B 是 Fe、 C 为 AgNO3溶液8、以下描述中，不符合生产实际的是()A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极9、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。那么以下表达正确的选项是 ( 双选 )()A、锌为正极，空气进入负极反应B、负极反应为Zn2e =Zn2C、正极发生氧化反应D 、电解液确信是强酸10、在
6、2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是A、 v A =0.5mol/(L.s)B、v B =0.3mol/(L.s)C、 v C =0.8mol/(L.s)D、v D =1mol/(L.s)【二】选择题每题只有一个正确选项每题3 分11、在一定条件下A 与 B 反应可生成C和 D，其能量变化如图：以下有关反应A+B=C+D的说法正确的选项是A、反应前后原子的种类和数目一定不变B、反应前后分子的种类和数目一定改变C、反应物的总能量E1 与生成物的总能量E2 一定相等D、此反应一定有热量的变化12、操纵适合的条件，将反应2Fe3 2I =2Fe2 I2设计成如右图所示的原电池。以下判断不正
7、确的选项是()A、反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应B、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极13、右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应妨碍的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。以下表达正确的选项是A、上述可逆反应的正反应为放热反应B、 X、 Y、Z 均为气态C、 X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D、上述反应的逆反应的H014、把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于+Y gnZg +2Wg， 5min 末已生成2L 的密闭容
8、器中，使它们发生如下反应3X g0.2molW，假设测知以Z 表示的平均反应速率为 0.01mol L-1 min-1 ，那么 n 是 () A.2B.4C.1D.315、： 298K 时， 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ； H= Q1KJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，那么以下关系式正确的选项是A、无法比较 B、 Q1 Q2C、 Q1Q2D、 Q1 Q216、在 2L 的密闭容器中，发生3A g +B g2Cg的反应，假设最初加入A 和B 基本上 4mol，测得 10s 内 A 的平均速率 v A =0.12
9、mol/ L.s ，那么反应进行到10s 时容器中 B 的物质的量是、 1.6 、2.8、 3.2 、3.617、可逆反应 N2 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、 正 N2 逆 NH3B、 3 正 N2 正 H2C、 2 正 H2 3 逆 NH3 D、 正 N2 3 逆 H218、反应 A2 g 2B2 g2AB2 g的 H 0，以下说法正确的选项是A、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达
10、到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动19、某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s) 2B(g)C(g) D(g) ，当以下物理量不发生变化时： 混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的平均相对分子质量 B 的物质的量浓度那么能说明该反应一定已达到平衡状态的是A、只有 B、 C、 D、20、电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液是 KOH溶液。电池总反应式为： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,以下说法错误的选项是A、该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB、该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH 2e =ZnO+H2OC、理论上该电池工作一段时
11、间后，溶液中KOH的浓度不变D、该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动第二卷 ( 非选择题部分共50 分)【三】填空题此题包括5 小题，共50 分，每空2 分21、如右图，一定温度下，分别往容积均为5L 的甲恒压容器 、乙恒容容器中加入0.5mol 无色的 N2O4气体，马上出现红棕色。当反应进行到2s 时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol L-1 。通过 60s，乙容器中的反应达到平衡。反应过程中两个容器的温度均保持恒定 1容器中气体出现红棕色的缘故用化学方程式表示是：。 2前 2s 内乙容器中以 N2O4的浓度变化表示的反应速率为。 3达到平衡时， 甲容器中反应所需的时间 6
12、0s填“大于”、“小于” 或“等于”，以下同；容器内 N2O4的浓度甲乙；反应过程中吸收的能量甲乙。22、 10 分妨碍化学反应速率的因素特别多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的妨碍。 药品： Cu、Fe、Na 和不同浓度的硫酸 0.5mol/L 、2mol/L 、18.4mol/L ；装置如下图。 1用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：； 2应该测定的实验数据是； 3此实验忽视了妨碍反应速率的其他因素是( 假设金属颗粒是均匀的 ：。23、 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 反应过程的能量变化如下图。 H= 99kJ mol-1 。请回答以下问题：1图中
13、A、 C 分别表示、，1molSO2(g) 氧化为1molSO3(g) 的E 的大小对该反应的反应热 填“有” 或“无”妨碍。该反应通常用 V2O5作催化剂， 加 V2O5 会使图中 B 点填“升高”依旧“降低” ， H(填“变大” 、“变小”或“不变” ) ，理由是 2图中 H=KJ mol-1 ； 3单质硫的燃烧热为 296KJ mol-1 ，计算由 S(s) 生成 3molSO3(g) 的 H=24、利用反应 Zn 2FeCl3=ZnCl2 2FeCl2 ，设计一个原电池，在下面的方框内画出实验装置图，并指出正极为_，电极反应式为 _ ；负极为 _ ，电极反应式为 _ 。25、钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Nal +KCl l NaCl l +Kg -Q该反应的平衡常数可表示为：K=C K各物质的沸点与压强的关系见下表。压强 kPa13.353.3101.323K 的沸点590710770Na 的沸点700830890KCl 的沸点1437NaCl 的沸点1465 1在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。2在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率能够采取的措施是。 3常压下，当反应温度升高至900时，该反应的平衡常数可表示为：K=东光一中高二年级期中化学科答案