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1、贵州六校联盟2019 年高三 12 月第一次联考 - 化学理科综合能力测试本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分。考试时间150 分钟，共 300分。考生注意：1、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2、第一卷每题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第二卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3、考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。第一卷 选择题共126 分本卷共 21 小
2、题，每题6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量H 1C 12N14O 16Al 27【一】选择题：本大题共13 小题，每题6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7、以下有关常见有机化合物的说法正确的选项是A、人类重要的营养物质葡萄糖、油脂、蛋白质均能水解B、生活中常见的有机物乙醇和乙酸均能发生取代反应C、工业上，用乙醇和浓硫酸共热到170制取乙烯D、天然气的要紧成分为甲烷，属于可再生能源8、今年白酒行业塑化剂风波成为人们关注的焦点，塑化剂的其中一种邻苯二甲酸二丁酯(DBP) 的结构如下图，可由邻苯二甲酸与正丁醇发生酯化反应制得，以下有关说法不正确的选项是A、邻
3、苯二甲酸二丁酯(DBP) 分子式为： C16 H22 O4B、邻苯二甲酸二丁酯(DBP) 苯环上的一氯代物有2 种C、邻苯二甲酸二丁酯(DBP) 属于苯的同系物D、丁醇有4 种不同结构，正丁醇是其中的一种分子式为 C4H10 O第 8 题图9、以下评价及离子方程式书写正确的选项是：选项离子组 评价+2+、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应A H 、Fe、NO34Fe2+2NO3+6H+ 4Fe3+2NO +3H2OB Na+、CO32 、 Cl 、 Al 3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al 3+3CO2 Al 2(CO3) 3C C6H5O 、 Na+、 K
4、+、 HSO3能大量共存于同一溶液中+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应D HCO3、OH、 Na 、 K2 +H2 OHCO3+OH CO310、以下定量仪器读数正确的选项是A、 8.0mLB、 24.00gC、 23.65mLD、 38.2 11、依照右图，以下判断中正确的选项是A、烧杯 a 中发生反应O2+4H+4e 2H2O，托盘天平溶液 pH 降低B、烧杯 b 中发生反应为2Zn-4e 2Zn2+C、电子从Zn 极流出，流入 Fe 极，经盐桥回到Zn 极D、向烧杯a 中加入少量 K3Fe(CN) 6 溶液，有蓝色沉淀生成12、常温下向10mL，0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸
5、馏水稀释到1L后，以下变化中正确的选项是电离程度增大 c(H +) 增大导电性增强+不变 NH 数目减小 c(NH H O)增大c(OH43? 2) c(NH 4 )c( NH 3H 2 O)A、 B、 C、 D、13、短周期元素X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Y 原子最外层只有 2 个， Z 单质可制成半导体材料，W与 X 属于同一主族。以下表达错误的选项是A、原子半径的大小顺序： r Y r Z r W r XB、元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C、元素 X 的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没
6、有氢键D、化合物 YX、ZX2 的化学键类型不相同26、 14分图中 X、Y、 Z、 W是地壳含量前四位不按顺序的元素组成的单质，其它为化合物， A 有磁性。它们之间存在如下转化关系部分产物已略去。回答以下问题： 1组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是， M的化学式是； 2胶体的应用特别广泛，早在150 年前的 1862 年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体”的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：，可利用区分胶体和溶液； 3A 与 2.7g W反应转化为 X 时所有物质均为固体 ，放出 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：； 4写出 A 和足量 D 的稀溶液反应生成 G的离子方程式： 5
7、简述检验 G溶液中的金属阳离子的实验方法操作、现象、结论 6常温下，向物质的量浓度为 0.04mol/L 的 G溶液中，加 NaOH溶液调节 pH，当pH=时，开始有沉淀生成。 25时， KspFe(OH)3 4.0 103827、 15 分二氧化硫和氮氧化物 (NOx ) 对大气污染日趋严峻，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有特别多种方法消除大气污染。 1可利用甲烷催化还原 NOx 的方法处理 NOx，反应如下：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2 (g)+2H 2O(g) ； H 574kJ mol 1 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO 2(g
8、)+2H 2O(g) ； H 1160kJ mol 1那么 CH4(g)+2NO 2(g) N2(g)+CO2(g)+2H 2O(g) ； H； 2降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO 2(g) ； H 0。假设在一定温度下，将 2molNO、 1molCO充入 1L 固定容积的容器中， 15 分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，那么平衡常数 K=小数点保留 3 位；假设保持温度不变， 20min 时再向容器中充入 CO、 N2 各 0.6mol ，平衡将移动填“向左” 、“向右”或“不” ；20min
9、时，假设改变反应条件，导致N2 浓度发生如下图的变化，那么改变的条件可能是填序号；加入催化剂降低温度缩小容器体积增加CO的量2第 27 题图甲 3利用2+3+SO 转化为2Fe、Fe的催化作用，常温下将SO而实现 SO 的处理总反应242为 2SO+O+2H O 2H SO。，含 SO 的废气通入含2+3+Fe 、 Fe 的溶液时，其中一个反应的离子22242方程式为4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，那么另一反应的离子方程式为； 4肼 N2H4用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0 ，其中氮原子的质量分数为0.977 。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式；
10、5 N2O5 是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图乙所示， N2O5 在电解池的填“阳极”或“阴极”区生成，其电极反应式为。惰性电极惰性电极28、 14 分某课外活动兴趣小组欲用以下化学试剂在实验室里制取Cl2 并验证 Cl 2 的某些化学性质。实验试剂有：3mol/LH 2 SO、1mol/LNaOH、 MnO、0.01mol/LKMnO 、吸收少量424SO 的 NaOH溶液、浓 HCl、紫色石蕊试液、饱和的NaCl 溶液、 BaCl2溶液、品红溶液。甲小2组设计的实验装置图如下：用橡胶管把A、B、 C、D 各装置的接口连接起来，在B 中加入吸收少量 SO 的 NaOH溶液
11、， D 中加入 1mol/LNaOH 溶液。请回答以下问题：2XN2 O4+硝酸溶液隔膜硝酸溶液（阻止水分子通过）第 27题图乙、 1写出仪器 X 的名称 :_ ；D第 28 题图BACEA2写 出中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式_ ，不能用 E 装置代替A 装置的缘故是； 3 C 装置的作用是 _ ； 4甲小组通过该实验要验证Cl 2 的 _( 填漂白性、还原性或氧化性 ) ； 5乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮甲小组完善该装置。即还要在_和 _填 A、 B、 C、 D、E装置间连接一个装有 _溶液的洗气装置。、丙小组认为 B 装置反应一段时间后，B 装置溶液强碱性中确
12、信存在Cl和、 OHSO42 ，可能还含有其它的阴离子。请你设计实验关心丙小组探究该吸收液中可能存在的其它阴离子。1提出合理假设假设 1：只存在 _ 或者只存在 _ ；假设 2：可能两者都_ 填：“存在”或“不存在” 2请设计实验验证假设的正确性.。36、 选修 2化学与技术 15 分“ C1 化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。 1煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的要紧化学反应方程式：试管编号加入的物质细胞质基质线粒体酵母菌ABCDEF葡萄糖-+-+； 2天然气的重整的化学反应方程式为； 3最近科学家提出一种“绿色自由构想：把空气吹入
13、碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：碳酸钾溶液所起的作用是；写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程；写出合成塔中发生的化学反应方程式；“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能表达循环利用的物质有。37、 选修 3物质结构与性质 15分在电解炼铝过程中加入冰晶石用“A”代替，起到降低 Al 2O3 的熔点等诸多作用，冰晶石的生产原理如下：2Al(OH) 3CO +9H O+12HF+3Na32A+3CO2依照题意完成以下填空： 1冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键； 2生成物中含有 10 个电子的分子
14、是写分子式 ，该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为； 3反应物中电负性最大的元素为，写出其原子最外层的电子排布图：4冰晶石由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图丁所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12 条棱的中点和8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是填具体的微粒符号5 Al 单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。假设 Al 的原子半径为d， NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中Al 原子的数目为；Al 晶体的密度为用字母表示38、 选修 5有机化学基础 15 分酒石
15、酸 (tartaricacid)，即，2,3- 二羟基丁二酸， 是一种羧酸存在于多种植物中也是葡萄酒中要紧的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂能够使食物具有酸味第。 37 题图酒丁石酸最大的用途是饮料添加剂。也是药物工业原料，以烃A 为原料合成酒石酸的流程如下：烃 A 中碳氢质量比为8:1第 37 题图 D 的分子组成是 C4H8O2Cl 2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。 1 A 的名称为：，分子中最多有个原子共面； 2 B 中所含官能团的名称是， B 存在顺反异构，它的顺式结构为； 3 C 转化为 D 的反应类型是，F 转化为 G的化学反应方程式是；4 F 与乙二醇在一定条件下能够发生缩聚
16、反应，该反应的化学方程式是_5 C 的同分异构体有多种，其中含有“ COO”结构的有种；6欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度妨碍较大，那么分离提纯G的方法是。化学参考答案及评分建议7、 B8、 C9、 D10、 D11、 B12、A13、 C26、总分 14 分，除特别标注外，其余每空2 分 1第二周期第 A 族， Na2SiO3； 2 1nm 100nm 1 分，丁达尔效应 1 分； 3 8Al(s)+3Fe 3O4(s)=9Fe(s)+4Al2 O3(s) H= 80akJ/mol 4 3Fe3 O4+28H +NO3 9Fe3 +NO +14
17、H2O 5取少量Fe(NO3) 3 溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含 Fe3+其它合理答案也给分 6 2.0 、27、总分 15 分，除特别标注外，其余每空2 分 1 H= 867kJ/mol 2 K=0.035 小数点保留 3 位；不移动3+2+2+3 2Fe +SO+2H O 2Fe +SO+4H2244 N2H4+HNO HN+2H O。2325阳极 1 分 N2O42e 2HNO3 2NO5 2H28、总分 14 分，除特别标注外，其余每空、 1分液漏斗1 分(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H2O 2 分KMnO4为易溶
18、于水的粉末(3) 安全缓冲，防倒吸(4) 氧化性5 A、 B，饱和食盐水、 1 ClO2，不存在、 SO3 2取适量吸收液于两只试管中，向一支试管中加入足量盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，那么有2；向另一只试管中加入盐酸后再加紫色石蕊试液，先变红后腿色，那SO3么有 ClO；其他合理答案也给分。2 分36、 15 分 1 2CO2 2CO； 2 分 C H2O CO H2； 2 分 CO H2O CO2 H21 分 2 CH4 H2O 高温 CO 3H2 2 分 3富集空气中的 CO2，为合成甲醇提供 CO2 2 分 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2 2 分 CO2 3H2 CH3OH H2O 2 分碳酸钾溶液、高温水蒸气2 分37、总分 15 分，除特别标注外，其余每空1 Na3AlF 6，配位键 1 分；2 H2O 1 分， V 型， sp3；3 F 1 分，4 Na+ 1 分2 分M 5 4 1 分、4 2d3 NA38、总分 15，除特别标注外，其余每空2 分 1 1,3 丁二烯 1 分 10 2碳碳双键、氯原子 3加成反应 1 分 4 3 5 6 6重结晶 1 分