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1、第一课时,物理性质,硫，俗称硫磺， 淡黄色固体， 难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。,氧化性：,HgSHgS,一般生成低价金属硫化物,还原性：,生成明亮的蓝紫色火焰。,谈谈你对SO2的认识。,物理性质,无色有刺激性气味气体,密度比空气大,易溶于水（常温常压下1 : 40）,有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）,易液化（10 ）,【实验探究一】,液面上升,SO2溶于水,紫色石蕊试液变红,SO2与水反应生成酸性物质,SO2与水的反应,可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方 向进行，又能向逆反应方向进行,反应物和生成物共存。,同一条件，同时进行,特点：,用可逆符号连接,A、具有酸性氧化物
2、的通性,SO2与碱性氧化物的反应生成盐,SO2与水的反应,SO2 + Na2O = Na2SO3,A、具有酸性氧化物的通性,SO2与碱性氧化物的反应生成盐,SO2与水的反应,SO2与碱反应生成盐和水,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O,（少量）,2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2,（过量）,B、SO2的还原性,【实验探究二】,向反应后的溶液中加入几滴BaCl2溶液,酸性KMnO4溶液褪色,SO2与酸性KMnO4溶液发生了反应,有白色沉淀生成,SO2被氧化成了SO42-,SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,5SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O =,
3、B、SO2的还原性,K2SO4 + 2 MnSO4 +2H2SO4,C、SO2的氧化性,D、SO2的漂白性,【实验探究三】,品红溶液褪色,SO2具有漂白性,加热试管,溶液变红,SO2的漂白性具有不稳定性,D、SO2的漂白性,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,氯水与二氧化硫漂白性比较,SO2能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、新制氯水褪色，体现SO2了的漂白性（ ）,判断,使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性,使酸性KMn
4、O4溶液、新制氯水褪色体现了SO2的还原性,5SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O =,K2SO4 + 2 MnSO4 +2H2SO4,解析：,SO2 + Cl2+ 2H2O =H2SO4+ 2HCl,制硫酸,杀菌,做食物和干果的防腐剂,漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,与水反应,与碱反应,与碱性氧化物反应,还原性,氧化性,+4价,特 性,漂白性,用途,SO42-离子的检验,稀盐酸,BaCl2溶液,未知澄清溶液,无明显变化,产生不溶于酸的白色沉淀,向未知澄清溶液中滴加适量稀盐酸，溶液无明显变化，再滴加适量BaCl2溶液，产生不溶于酸的白色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-,SO42-离子的检
5、验,稀盐酸,BaCl2溶液,未知澄清溶液,无明显变化,想一想，可以先滴加氯化钡溶液再加盐酸吗？,产生不溶于酸的白色沉淀,SO42-离子的检验,稀盐酸,BaCl2溶液,未知澄清溶液,无明显变化,不可以，如果滴加氯化钡溶液产生不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀有可能是AgCl，此时不能确定溶液中是否含有SO42-,产生不溶于酸的白色沉淀,SO42-离子的检验,稀盐酸,BaCl2溶液,未知澄清溶液,无明显变化,想一想，可以将稀盐酸换成稀硝酸吗？,产生不溶于酸的白色沉淀,SO42-离子的检验,稀盐酸,BaCl2溶液,未知澄清溶液,无明显变化,不可以，若将稀盐酸换成稀硝酸，如原溶液中含有SO32-,则会被氧化
6、为SO42-也会与Ba2+结合生成不溶于酸的白色沉淀，此时不能知道SO42-是原溶液就有的还是SO42-氧化而来的,产生不溶于酸的白色沉淀,SO3 + H2O = H2SO4,SO3 + CaO = CaSO4,SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O,与水：,与碱性氧化物：,与碱：,在常温下是液体，标准情况下是固体，加热后是气体,1、下列实验中,颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是( ) A.臭氧使有色布条褪色 B.SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色 C.氯气使鲜花褪色 D.过氧化钠使品红溶液褪色,2、下列说法正确的是( ) A.SO2能使FeCl3KMnO4的水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀,