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1、同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子键、离域键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s3d6 在轨道中未成对电子数是（ ）A 0 B 2 C 4 D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果SO3=O2=2.0mol/L 那么SO2等于（）A 0.032mol/L B 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CC
2、l4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞 D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小 B 活化能越大 CG越负 D H越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4 B HF C HCN D HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对T B LnK对1/T C lnK/T对1/T D T
3、/LnK对1/T9.配位化合物K4Fe(CN)6的名称是（）A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（）酸钾C 六氰合铁（）酸钾 D六氰合铁（）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4 B Ag C CsF D SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有个键，另外有键。2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是。3.Co(CN)6-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于类型，空间构型为。4.在300mL0.2mol/L氨水中加入毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。.ABS树脂是由、共聚而成。.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是。.在Cr2O7-溶液中加
4、入Ba+离子产生色，沉淀。.原子序数为42的元素，其外层电子构型为，属区元素。.NH3的沸点比PH3 _,其原因是_.10.PH3属于_杂化类型，分子的空间构型为_四、计算题（分）.将毫升0.2mol/L氨水与毫升0.2mol/L盐酸混合，求此溶液是pH值。如在此溶液中加入134.4克CuCl2固体（忽视体积变化），问是否有沉淀生成？（已知KbNH3.H2O=1.810-5;KspCu(OH)2=5.610-20; Cu 63.5;Cl 35.5) 2.已知某温度时KspAgI=9.010-17,K稳Ag(CN)2-=1.01021求升中有.摩尔KCN的溶液能溶解AgI多少摩尔？.已知E(Cu
5、2+/Cu)=0.34V,E(Fe2+/Fe)=-0.44V,在0.1mol/L Cu2+中加入大量铁屑，求()该反应的平衡常数K(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少？.已知： CO(g) = C(石墨)O2(g)Hf(KJ.mol-1) -110.54S(J.mol-1.K-1) 197.9 5.69 205.03通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?同济大学1999年硕士生入学考试试题（普通化学）一 选择题（30分，每小题均只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在走边的括号内）1. 对于可逆反应：C（固）H2O（气）CO（气）H2（气）-29KJ热量下列说法正
6、确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等；B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间； D由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确2. 下列各组量子数，正确的是：A n2，l1，m0；B n2，l2，m-1C n3，l0，m+1；D n2，l3，m+23. 下列说法错误的是：A 离子浓度对电极电位有影响，但在通常情况下影响不大B 当金属离子浓度减小时，金属将比较容易失去电子，成为正离子进入溶液，使金属的电极电位代数值减小C 当非金属离子浓度减小时，非金属将比较容易得到电子，成为负离子进入溶液，使非金属的电极电位代数值增大D
7、 氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小，都会使电极电位值减小4. 对于下列化合物（a）HNO3；（b）H3PO4；（c）H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为：A a，b，c B a，c，b C b，a ，c D b.，c，a5. 下列化合物a HF；b HCl；c HBr；d HI中，键的极性最大的是：A a B b C c D d6. 下列化合物中，溶解度最大的是：A HgS B MgS C Mns D Sns7. 下列金属离子作为中心离子形成配合物时，其中价电子分布即可以有一个未成对电子，也可以有五个未成对电子的金属离子未：A Cr3+ B Fe3+ C Fe2+ D Mn2+ E
8、 Ni2+（）8. 下列配合物中，属于内轨型的有A Ag(NH3)2+ B Zn(NH3)42+ C Cr(H2O)63+ D Ni(CN)42-（）9. 下列说法错误的是：A 对于熵增，放热反应而言，在任何温度下都能自发进行B 对于熵减，吸热反应而言，在任何温度下都不会自发进行C 对于熵减，放热反应而言，温度的大小对反应方向其决定作用D 在任何条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行（）10. 下列化合物中，熔点最低的为：A Naf B NaCl C NaBr D NaI二 填空题（20分）1. 将下列水溶液，按照蒸气压增加的顺序排列，浓度分别为1.0molL-1的NaC
9、l溶液（a）；1.0molL-1的H2SO4溶液（b）；1.0molL-1的葡萄糖溶液（c）；0.10molL-1的HAc溶液（d）；0.10molL-1的NaCl溶液（e）( )2. 元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之间的化学性质十分相似，其主要原因为（ ）3. 1升溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为1.80102Pa，则马的血红素的摩尔质量为（ ）4. 已知Ksp（Zn（OH）2）4.510-17（298K），则Zn（OH）2的溶解度为（ ）三 计算题（50分）1 取体积为5.010-2L，浓度为0.10 molL-1的某一元弱酸（HA）溶液，与体积为2.010
10、-2L，浓度为0.10 molL-1的KOH溶液混合，再将混合液稀释到总体积为0.10L，测得该溶液PH5.25，求此一元弱酸的标准电离常数KaHA2 向浓度为0.30 molL-1的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 molL-1），求此溶液的PH值和S2-离子浓度（已知，Ka1（H2S）9.110-8，Ka2（H2S）1.110-12）3 （1）判断下列反应在标准状态时能否向右进行？ MnO24HClMnCl22H2O（2）实验中为什么能用MnO2和浓盐酸（12 molL-1）反应制取氯气？通过计算说明之已知 EMnO2/Mn2+1.2V ECl2/Cl-1.36V
11、4 如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl，问该氨水的初始浓度至少应为多少？已知：KspAgCl1.7710-10，Ag（NH3）2+1.12107同济大学2000年硕士生入学考试试题（普通化学）一 选择一个最合理的答案，将相应的标号填到括号中（每空2分，共24分）1质量作用定律的适用范围是（）A 复杂反应 B 气相反应 C 基元反应 D 一切反应都适用2等温等压只作膨胀功的条件下，某反应的rGm<0，说明该条件下此反应（）A 是放热反应 B 是吸热反应 C 可以正向自发进行 D 可以逆向自发进行3 影响化学反应平衡常数的因素有（）A 反应物与生成物的浓度 B 压力 C催化剂
12、D温度4下列各组物质能配制成缓冲溶液的是（）A NH3加少量NaOH B NH3加少量HCl C NH4Cl加少量HCl D NH3加少量NaCl5在下列浓度相同的水溶液中，凝固点最高的是（）A 蔗糖 B NaCl C Na2SO4 D HAc6根据酸碱质子理论，SO42-的共轭酸是（），HSO4-的共轭碱是（）A H2SO4 B SO42- C HSO4- D OH-7. 一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是（）A Cu2+/Cu B I2/I- C AgCl/Ag D MnO4-/Mn2+8. 钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（）A 2H+2eH2 B O2(
13、g)2H2O2e2OH- C FeFe2+2e D 还原反应9下列元素中电负性最大的是（）A Na B Mg C Al D Si10 下列分子中几何构型为三角形的是（）A SO2 B BF3 C NH3 D PCl311 下列物质中同种分子间不存在氢键的是（）A HCl B HF C NH3 D C2H5OH二 填空题。（每空1分，共31分）1 往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的PH值（）2在电解池的阴极上发生的总是（）反应，而在电解池的阳极上发生的总是（）34f原子轨道的主量子数n（），角量子数l（）4已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6，该离子有（）个未成对
14、电子，该元素M在周期中位于（）周期，（）族5周期表中Na和Mg处在（）区，Fe和Mn元素处在（）区，卤素处在（）区6食盐属于（）晶体，冰属于（）晶体，金刚石属于（）晶体7根据杂化轨道理论，H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为（）杂化，分子空间构型为（）8比较下列各组物质的性质（用“”或“0 rSm0 BrHm0 rSm0CrHm0 DrHm03有关反应速率常数的描述，正确的是：A反应速率常数仅与反应物的浓度有关，浓度越大，K值越大B反应速率常数仅与反应的本性有关，与反应条件无关C反应速率常数仅与反应的本性和温度有关D反应速率常数仅与温度有关4下列混合溶液中属于缓冲溶液的是：A0.1mol/L的
15、NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等体积混合D0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等体积混合5下列溶液中凝固点最低的是：A 0.02mol/L的NH3H2O溶液 B 0.02mol/L的蔗糖溶液C 0.02mol/L的NaSO4溶液 D 0.02mol/L的NaCl溶液6已知难溶电解质Pb(OH)2的Ksp=1.4210-20,则其溶解度为：A 7.110-10 mol/L B 1.5310-7 mol/LC 1.190-10 mol/
16、L D 3.5510-7 mol/L7若反应Fe(s)+ 2Ag+(aq)=Fe2+2Ag(s) 组成原电池，当将Ag+离子浓度增加到原来的10倍，则电池的电动势会： A增大0.059V B 减少0.059VC 减少0.118V D 增加0.118V8下列各元素的电负性最小的是： A.F B.H C.Al D.Na9由于电子的钻穿效应及屏蔽效应，下列原子轨道间的能量关系错误的是：A E4sE4pE4dE4fB E3dE4dE4pE4dC E4sE3dE4pE4dD E2sE3sE4sE5s10下列各元素中，第一电子亲和能最大的是： A F B I C Cl D S 11下列各物质分子中，属于极
17、性分子的是：A BeH2 B CH3Cl C SiF4 D CH4 12下列各物质的晶体中属于原子晶体的是： A SiC B SO2 C CO2 D CaO13在液体水中，分子间存在的作用力有： A只有色散力 B只有诱导力 C只有氢键和取向力 D存在色散力、取向力、诱导力和氢键14下列含氧酸中酸性最强的是： A HClO4 B HClO2 C HClO3 D HClO15下列硫化物中能溶于浓盐酸的是： AHgS B CdS C Cus D Ag2S16下列硝酸盐中热分解产物为金属氧化物的是： A NaNO3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D KNO317配合物Pt(NH3)4SO4中，
18、中心离子的氧化数是： A +8 B +4 C +6 D +218下列化合物中属于内轨型的配合物是： A Ag(NH3)2+ B Zn(NH3)42+ C FeF63- D Fe(CN)62-19丁苯橡胶是一种：A均聚物 B 缩聚物 C 共聚物 D 难以确定20在阳离子交换树脂的结构中，可能含有的主要基团是：A-SO3H B-NO4 C OH D- N(CH3)3OH二 填空题 (120) 1质量作用定律只适用于_ 。2氮气的标准摩尔生成吉布斯自由能值为_。3难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降，沸点上升及_等性质，通称为稀溶液的_。4原电池总若金属电极被溶解，说明该金属电极为_极，发生的是_反应。
19、5同周期元素中，元素的电负性从左到右逐渐_，IA族元素中，元素的第一电离能从上到下逐渐_。6第24号元素Cr的电子层结构式为_，是因为_，可以用_规则来解释。7由于分子内离子极化作用的加强，可使分子内的化学键由_键向_键过渡。8石墨是层状结构晶体，在每一层中每一个碳原子都是以_杂化并以共价键相连。而在层之间是以每一个碳原子来参与杂化的2P电子形成的_键，从而粘连在一起。9碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差，是因为_。10蛋白质是由_联合而成的，作为遗传物质基础的DNA是_的缩写。11高分子化合物的玻璃态和高弹态之间的转变温度称为_。12状态函数的特点是：_。三 简答题 (15)1分别以CaCO3,Cu
20、S,AgCl沉淀的溶解为例，说明使这些难溶化合物溶解有哪些方法，从理论上进行说明并写出有关的化学反应方程式。(9)2简述纯净水，矿泉水和自来水的各自特点，并提出对城市居民饮水方式的建议。(6)四 计算题(20)1(8)向含有0.01mol/L的I-1离子和0.01mol/L的Cl-1离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液(假设滴加后体积变化可忽略不计)，通过计算说明：1）首先产生的是什么沉淀？2）当后一种卤素离子开始沉淀时，前一种卤素离子是否已经沉淀完全？(已知：KspAgCl=1.77X10-10,KspAgI=8.51X10-17)2(6)在25 C,101.325Kpa条件下，反应Mg
21、SO4(s)=MgO(s)+SO2(g)的rHm=286.7KJ/mol，rSm=191.9J/molK，通过计算说明：1）上述反应在标准状态下能否自发进行？2）该反应自发进行的转变温度是多少？3 (6)根据电极电位计算判断下列反应在标准状态下能否自发进行？如果使用浓盐酸（浓度为12mol /L），反应能否进行，为什么？MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)(已知：E(MnO2/Mn2+)=1.22V,E(Cl2/Cl+)=1.36V, 并假设反应发生时Cl2分压为101.3Kpa，MnCl2浓度为0.1mol/L)选择题答案：1-5 DACCC 6-10 BADBC 11-15BADAB 16-20BDDCA