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1、第 1 课时沉淀溶解平衡原理学习目标1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(重点 )2知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。(难点 )学习过程 基础 初探 1沉淀溶解平衡：在一定温度下，当速率和速率相等时所达到的平衡状态。2溶度积(1) 含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为。(2) 表示方法：对 M mA nmM n nA m 来说Ksp。(3) 影响因素Ksp 与难溶电解质的和有关，与浓度无关，与沉淀量无关。(4) 意义溶度积 (K sp)反映了物质在水中的能力。对同类型的难溶电解质(如 AgCl 、AgBr 、AgI) 而言，
2、 Ksp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越。 思考探究 已知 25 时，CaCO3 的存在溶解平衡式： CaCO3(s)22 10Ca (aq) CO3 (aq)，K sp 5.0 9。问题思考：(1) 写出 CaCO3 的溶度积 Ksp 的数学表达式，并计算 25的 CaCO3 的溶解度。第 1页(2)25 ，含有 CaCO3(s)的 CaCO3 溶液中，加热， CaCO3 的溶解度和K sp 有什么变化？为什么？(3)25 时， CaCO3 分别加入水、Na 2CO3 溶液中，达到溶解平衡后，两溶液中Ca2 浓度、 CaCO3 的溶解度和K sp 有什么不同？(4) 促使 CaCO3
3、 溶解平衡向溶解方向进行的方法有哪些？ 认知升华 1影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等 )，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2(aq) 2OH (aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg 2)c(OH )加水升温加 MgCl 2(s)加盐酸加 NaOH(s) 归纳总结 外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向的方向移动。(
4、4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向的方向移动。2.溶度积 Ksp 与离子积 Qc 的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积Qc 的相对大小，可以判断难溶第 2页电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1) QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；(2) QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3) QcK sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。3 K sp 的理解(1) Ksp 只与和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(2) 阴、阳离子个数比
5、相同的难溶电解质，K sp 数值越，难溶电解质在水中的溶解能力越。若不相同，则不能用溶度积直接比较物质的溶解性，需要转化为溶解度 ( 或饱和溶液中离子浓度 )来比较大小。学习小结 影响平衡移动因素沉淀溶解平衡 溶度积常数 Ksp课后反思随堂练习1将氨水滴加到盛有AgCl 的试管中直至AgCl 完全溶解， 对上述过程的有关解释或叙述正确的是 ()A 所得溶液中c(Ag ) c(Cl) K sp(AgCl)B上述实验说明Cl 与 NH 4间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中 NH 3H2O 的电离常数增大225时，在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s)P
6、b2(aq) 2I (aq)，加入 KI溶液，下列说法正确的是()第 3页2A 溶液中Pb和 I 浓度都增大B溶度积常数Ksp 增大C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2浓度减小3把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH) 2(s)2Ca(aq) 2OHCa(OH)2 减少的是 ()(aq)，加入以下溶液，可使A Na2S 溶液B AlCl 3 溶液C NaOH 溶液D CaCl 2 溶液4下列说法不正确的是()A Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 K sp(ZnS) Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时
7、，K sp 不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp 小的溶解度一定小5 25 时有关物质的颜色和溶度积(K sp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg 2S颜色白淡黄黄黑K sp 10 13 16501.8 107.7 101.5 101.8 10下列叙述中不正确的是()1A 向 AgCl 的白色悬浊液中加入 0.1 mol L KI 溶液，有黄色沉淀产生B 25时， AgCl 、 AgBr 、AgI 、 Ag 2S 饱和水溶液中 Ag 的浓度相同C 25， AgCl 固体在等物质的量浓度NaCl 、 CaCl 2 溶液中的溶度积相同 6 1103 1D在 5 mL 1.8 10mol L N
8、aCl 溶液中，加入 1 滴 (20 滴约为 1 mL)1mol L AgNO 3第 4页溶液，不能产生白色沉淀6在 BaSO4 饱和溶液中加入少量的BaCl2 溶液产生BaSO4 沉淀，若以K sp表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中()221A c(Ba) c(SO4) (K sp)2B c(Ba2222) c(SO4) Ksp， c(Ba) c(SO4)C c(Ba2) c(SO42) K sp， c(Ba 2) c(SO42)D c(Ba2222) c(SO4 ) Ksp， c(Ba)(2) (3)AgBrAgIAg2 S，故 A项正确、 B 项错误；由于溶度积常数是温度常数
9、，温度不变其值不变，C 项正确；加入1 滴mol L1，而 AgNO3 溶液相当硝酸银溶液后， c(Cl )可认为保持不变，即c(Cl ) 1.8 10 6于稀释 100 倍，故 c(Ag 5 1 11) 110 mol L，c(Cl) c(Ag) 1.8 10c(SO4 )；由于温度未发生改变，) c(SO4 )不变。【答案】 C7【解析】 (1)向 AgBr饱和溶液中加入AgNO 3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag )变大；(2) 加入 AgBr 固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。第 7页)变小。(3) 因 AgCl 溶解度大于 AgBr ，加入 AgCl 固体时， c(Ag)变大，则 c(Br(4) 因 S2 与 Ag 结合成更难溶的Ag 2S 沉淀，使 AgBr沉淀溶解平衡右移，c(Br )增大。【答案】 (1)变大(2) 不变(3) 变小 变大(4)变大变小32263 62 293。 c(Ca ) c(PO4 ) (2.0 10) (1.58108【解析】 K sp) 2.0 10322329【答案】 (1)c (Ca) c(PO4 )(2)2.0 10第 8页