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1、.,1,期中考试试卷分析,2012年11月9日,.,2,.,3,1.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（ ）。 (A) 凝固点降低 (B) 沸点升高 (C) 渗透压力 (D) 蒸气压下降,.,4,2.按有效数字运算规则，32.8*0.32/25.00的计算结果为（ ）。 (A)0.4 (B) 0.42 (C)0.420 (D) 0.4198,.,5,3. 某弱酸型指示剂在pH 4.25的溶液中显红色，但在pH 6.25的溶液中显黄色，则该指示剂的 (HIn) =（ ）。 (A) 4.85 (B) 5.50 (C) 5.25 (D) 6.50,.,6,4.下列溶液中，具有明
2、显缓冲作用的是（ ） A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. Na3PO4,.,7,5. 常温下0.1molL-1某弱酸HA溶液的pH为3.0，则0.1molL-1 NaA溶液 的pH为（ ）。 (A) 8.0 (B) 9.0 (C) 10.0 (D) 11.0,.,8,6. 下列哪种关于偏差的说法不正确的是（ ）。 (A) 偏差的大小可以用平均偏差、相对平均偏差等表示 (B) 偏差的大小表明测定结果的精密度 (C) 偏差的大小表明测定结果的准确度 (D) 偏差符合要求，测定结果才可靠,.,9,7.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增
3、大，则相同浓度的下列弱酸溶液中解离度最大的是（ ） A. HA B. HB C. HC D. HD,.,10,8. 有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6 0.100 molkg-1的NaCl 0.100 molkg-1Na2SO4。 在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( ) (A) (B) (C) (D) ,.,11,9. 根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是( ) 。 (A) 水的解离反应、水解反应和中和反应均为质子转移反应 (B) 当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大 (C) 两性物质既可以给出质子，也可以接受质子 (D) 酸越强，则其共轭碱越弱,.,
4、12,10. 正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是 婴儿胃液的多少倍？（ ） (A) 4.0103 (B) 0.28 (C) 3.6 (D) 4.010-3,.,13,11. 在NH3的水解平衡 NH3(aq) + H2O(l)= (aq) + OH-(aq) 中，为使OH- 增大，可行的方法是（ ） (A) 加 H2O (B) 加NH4Cl (C) 加HAc (D) 加NaCl,.,14,12. 用相同浓度的HCl溶液和NH3H2O溶液（pKb4.76）配制pH = 9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3H2O溶液的体积比应为（ ）。 A11 B1
5、2 C21 D31,.,15,13. 下列物质中，不属于共轭酸碱的是A. NH4+，NH3； B.HF，H2F+； C. NH3，NH2-； D.H3O+，OH-,.,16,14将两溶液用半透膜隔开，不产生渗透现象的条件是两溶液的( ) (A) 物质的量浓度相等 (B) 体积相等 (C) 质量浓度相等 (D) 渗透浓度相等,.,17,15. 某一元弱酸的浓度为0.01molL-1，298K时离解度为1%，该一元弱酸的Ka( ) (A) 10-2 (B) 10-4 (C) 10-6 (D) 10-8,.,18,16. 产生渗透现象的条件之一是有半透膜存在。生物体中毛细血管允许水分子、离子和小分子
6、物质自由通过，如将毛细血管壁做半透膜将纯水和0.1 molL-1葡萄糖溶液隔开，则葡萄糖溶液产生的渗透压为( ) (A) 247.8KPa (B) 257.7 KPa (C) 0 KPa (D) 515.4KPa,.,19,17. Ag2CrO4在下列溶液或溶剂中溶解度最小的是( ) 已知 Ksp(Ag2CrO4 )=1.12 10-12 (A) 0.010mol/L的NaNO3溶液 (B) 0.010mol/L的Ag NO3溶液 (C) 0.010mol/L的K2CrO4溶液 (D) 纯水,.,20,18. 临床上用CaCl22H2O(M=147.0)针剂，其质量浓度为100gL-1，细胞在
7、该溶液中会（ ） M(CaCl2)=111.0 (A) 涨大 (B) 不变 (C) 皱缩 (D) 破裂,.,21,19. 25时AgCl的Ksp1.8l0-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.8l0-8mol/L时，溶液的的pH为( ) (A) 3.0 (B) 2.0 (C) 1.0 (D) 7.0,.,22,20. 在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是 ( ) (A) 两者含义相同 (B) 两者越接近，滴定误差越小 (C) 两者必须吻合 (D) 两者吻合程度与滴定误差无关,.,23,二、填空题（每空1分，共15分）,1. 关于Raoult定律所讨
8、论的依数性适用于 、 的 溶液。 2. 电渗是外电场作用下， 通过多孔膜移动；而电泳是 在外电场作用下的定向移动。 3. 在1L 0.1 mol/L的NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl晶体，溶液的pH会_，NH3H2O的碱解离常数_。 4. 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L HAc溶液（已知Ka(HAc)= 1.75l0-5），计量点时pH为_，可选用_作指示剂。,一定温度下 难挥发,非电解质,稀薄,介质,胶粒,降低,不变,8.73,酚酞,.,24,二、填空题（每空1分，共15分）,5. 影响缓冲容量的两个重要因素是_和_。 6. 弱酸的酸碱滴定
9、的pH突跃范围的大小除与酸碱的_有关外，还与弱酸的_有关。 7. 质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11) 和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是 ，最后结冰的是 。,总浓度,缓冲比,浓度,Ka,蔗糖溶液,NaCl溶液,.,25,三、简答题（3小题，每题5分，共15分）,1. 什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H2CO3_HCO3-缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。,答：能抵抗少量外来强酸、强碱或稍加稀释其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。 血液中溶解的CO2与HCO3-组成缓冲系。正常人体HCO3-/CO2(aq)为20/1，pH=7.40。若pH
10、7.45，发生碱中毒。当酸性代谢产物增加时，抗酸成分与H3O+结合，增加的H2CO3可通过加快呼吸以CO2的形式呼出；消耗的则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，OH-与H3O+生成H2O，促使抗碱成分H2CO3离解以补充消耗的H3O+ 。同理，减少的H2CO3及增加的可通过肺和肾来调控。血液中的H2CO3-HCO3-缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.357.45的正常范围。,.,26,2. 酸碱指示剂的变色原理是什么？酸碱指示剂的选择原则是什么？,酸碱指示剂的变色原理：酸形和碱形具有不同的颜色，因此能借助其颜色的变化来表示溶液酸碱性。 酸碱指示剂的选择原则：所选指示
11、剂的变色范围能全部或部分落在滴定突跃范围内。,.,27,3. 溶胶体系具有稳定性的因素有哪些？用什么方法可以破坏它的稳定性？,溶胶的稳定因素： 胶粒带电：两个带电胶粒间存在静电排斥力，阻止胶粒接近，合并变大。加热溶胶至胶粒动能增大到克服静电斥力时就会聚沉。 胶粒表面的水合膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。水合膜层愈厚，胶粒愈稳定。 Brown运动。 破坏稳定性：大量电解质、相反电荷溶胶等。,.,28,四、计算题（3小题，每题10分，共30分）,1. 某水溶液含有非挥发性溶质, 在271.65K时凝固, 求:(1) 该溶液的正常沸点； (2) 298.15K 时的渗透压(假定溶液是理想
12、的) 已知： Kb（H2O）=0.512 Kkgmol-1 Kf（H2O）=1.86 Kkgmol-1， R=8.314 KPaLmol-1K-1.,.,29,（1） Tf = Kf bB bB= Tf / Kf = (273.15K-271.65K)/1.86 Kkgmol-1 = 0.806mol/Kg Tb = Kb bB Tb = Kb bB + Tb0 = 0.512 Kkgmol-1 0.806 mol/Kg +373.15 K =373.56K (100.41C) （2） = cBRT = bBRT = 0.806mol/Kg8.314 KPaLmol-1K-1298.15K =
13、1999 KPa,.,30,2. 在100 mL 0.200 molL-1MgCl2溶液中，加入含有NH4Cl固体的0.200 molL-1NH3H2O 100 mL, 若无Mg(OH)2沉淀生成，需含NH4Cl多少克？Ksp（Mg(OH)2）1.0l0-11 Kb(NH3H2O )= 1.8l0-5）,.,31,加入等体积氨水后，溶液中含有Mg2+ 0.1mol/L， 若无Mg（OH）2 沉淀生成，则 OH-2 Ksp/Mg2+=1.010-10 即OH- 1.010-5，溶液的pH 9 加入的NH4+-NH3.H2O缓冲溶液 Kb(NH3H2O )= 1.8l0-5 pKa（NH4+）=9
14、.26 设含有NH4Cl固体x mol 9 = 9.26 + lg（0.02/x） x = 0.0364 mol m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 0.0364 mol53.5 g/mol = 1.95 g,.,32,3.在 0.10 molL-1的50mLH3PO4溶液中，需加入多少0.10 molL-1 的NaOH溶液（mL），才能配制得到pH=7.40的缓冲溶液。已知H3PO4的pKa1 = 2.16，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.32（忽略溶液体积加合引起的体积变化）。,.,33,选择H2PO4- HPO42- 缓冲对 先加入50 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液 将H3PO4 全部转化为H2PO4- 0.005mol 设再加入一定体积NaOH后生成HPO42- x mol 7.40 = 7.21+lg(x/ 0.005-x) x = 0.00304 mol 因此，需要再加入0.10 molL-1 NaOH 0.0304 L 共计加入0.10 molL-1 NaOH V = 50+ 30.4 = 80.4 mL,