2013中考化学一轮复习专题10常见的酸和碱课件.ppt

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1、2013中考化学一轮复习 专题10 常见的酸和碱,考点一 酸 1定义：电离时产生的阳离子全部是_的化合物叫酸。 2酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变_。 (2)与碱反应生成_和_。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和_。 (5)与某些盐反应生成弱酸和新盐。,H,红,盐,水,氢气,3几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有_性。浓盐酸在空气里会形成_，这是因为挥发出的_气体与空气中的_接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量Fe3杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是_色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有_性、脱水性和强烈的

2、腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用_冲洗，最后涂抹3%5%的_溶液。 浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁_注入_里，并不断_。切不可将_倒进_里！,挥发,白雾,HCl,水蒸气,无,吸水,大量水,NaHCO3,浓硫酸,缓慢,水,搅拌,水,浓硫酸,(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。,考点二 碱 1定义：电离时产生的阴离子全部是_的化合物 叫做碱。 2碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_，能使无色酚酞试液变_。 (2)与酸反应生成_和_。 (3)与某些非金属氧化物反应

3、生成盐和水。 (4)与某些盐反应生成新碱和新盐。,OH,蓝,红,盐,水,3几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称_、_、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收_而潮解，可用作_。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的_而变质，反应的化学方程为_。 (2)氢氧化钙：俗称_，是一种白色粉末状物质，_溶于水，其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为_，,烧碱,火碱,水蒸气,干燥剂,硼酸,CO2,2NaOH

4、CO2=Na2CO3H2O,熟石灰、消石灰,微,CaOH2O=Ca(OH)2,反应的过程中放出大量的热。 工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为_。CaO俗称_，具有_，常用作干燥剂。,生石灰,吸水性,(2011苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是() A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【解析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不会在瓶口形成白雾，故A错误；稀盐酸和稀硫酸都能与三氧化二铁反应，都可用来除锈

5、，故B正确；浓盐酸没有吸水性，故C错误；稀盐酸与氢氧化钡溶液反应没有明显现象，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成的硫酸钡难溶于水，故D错误。 【答案】B,例1,实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( ) A酚酞试液B镁条 C氯化钾溶液 D氯化铜溶液,C,练习题1,(2011达州)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？ (2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。,例2,(3)实验探究：

6、,(4)小结与思考： 小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： _ 氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 _。 【解析】由无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性，说明还有氢氧化钙；若要证明部分变质，就只要证明有碳酸钙存在即可，所以向固体中加稀盐酸时应看见产生气泡；若无色酚酞试液不变红，说明上层清液呈中性，也就是没有氢氧化钙，若向固体中加稀盐酸时看见产生气泡，则有,碳酸钙，那么得到的结论是氢氧化钙完全变质；若无色酚酞试液变红，若向固体中加稀盐酸时没有气泡产生，则氢氧化钙未变质。 【答案】(3)实验探究：,(4)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCO

7、32HCl=CaCl2H2OCO2改良酸性土壤 【方法点拨】解答有关变质问题，首先要明确变质后可能的成分，然后根据猜想与假设进行探究，探究时要注意未变质物质与变质成分的化学性质的异同，选择恰当的试剂，根据现象得出结论。,某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想1：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】,练习题2,(1) 若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。 (2)若A是Ca(OH)2溶

8、液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_ (填化学式)，该实验_ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3) 若A是CaCl2溶液，实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_ 。,盐酸,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,CaCO3,不能,有白色沉淀产生,无色酚酞不变红色,CO22NaOH=Na2CO3H2O,一、选择题(每小题3分，共39分) 1(2011广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是() A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色 C蓝色红色紫色

9、 D紫色蓝色红色 【解析】石蕊在氢氧化钠溶液中显蓝色，当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石蕊又变为红色。 【答案】B,2(2011泰安)下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是() A浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水 【解析】浓氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，质量增大；浓盐酸具有挥发性，溶液暴露在空气中由于挥发出氯化氢而质量减少，发生了物理变化；浓硫酸具有吸水性，溶液暴露在空气中由于吸收空气中的水蒸气而质量增加，发生了物理变化；饱和食盐水暴露在空气中，由于水分不断挥发溶液质量变少，发生了物理变

10、化。 【答案】A,3(2011内江)下列说法中，错误的是() A干冰用于人工降雨 B用氢氧化钠改良酸性土壤 C小苏打用于治疗胃酸过多 D用稀盐酸除去铁器表面的锈 【解析】干冰是固体二氧化碳，升华时吸收热量，使周围空气中的水蒸气液化，从而降雨，所以干冰可用于人工降雨；B.氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，不能用来中和酸性土壤，一般是用熟石灰来改良酸性土壤；C.小苏打属于盐，可以与盐酸反应消耗酸，所以可用于治疗胃酸过多；D.稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用来除去金属表面的锈。 【答案】B,4(2011百色)今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶

11、液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是() A该溶液显中性 B该溶液的pH小于7 C该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D该溶液是一种酸溶液 【答案】C,5(2010中考变式题)下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是() A锌与稀盐酸 B烧碱与稀硫酸 C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 【解析】A.锌与稀盐酸反应有气泡产生；B.反应没有明显现象；C.金属氧化物溶解，溶液由无色变黄；D.有蓝色沉淀生成。 【答案】B,6(2011滨州)下列说法正确的是() A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打

12、开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 【解析】A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红,故该项不正确;B.浓硫酸露置于空气中,由于强吸水性,导致溶剂质量增大,溶质质量不变,故溶质质量分数变小,故该项不正确;C.固体氢氧化钠露置于空气中会吸水,并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,故该项不正确;D.浓盐酸具有强挥发性,打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出,与水蒸气结合形成白雾，故该项正确。 【答案】D,7(2011成都)在AB盐水的反应中，A、B可能是() A硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵 【答案】A,8(2010昭通)下列实验方案中合理的是() A除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加稀

13、盐酸 B清洗铁制品表面的铁锈用水洗涤 C鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰加水溶解 D检验CO中是否混有CO2通入氢氧化钠溶液 【解析】加稀盐酸不仅与杂质碳酸钠反应，也与氢氧化钠反应，故A错误；铁锈的成分是氧化铁，可以与酸反应生成盐和水从而除去，不能用水除铁锈，故B错误；氯化钠溶于水无温度变化，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，生石灰与水反应放出大量的热，加水可以鉴别，故C正确；检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，而不能用氢氧化钠溶液，故D错误。 【答案】C,9(2010陕西)在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3均能发生反应的是() A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D二氧

14、化碳 【解析】由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此不能发生反应，故答案为C。 【答案】C,10(2011杭州)下列不属于氢氧化钾化学性质的是() A能和碳酸钠溶液反应 B能和CO2反应 C可使酚酞溶液变红色 D能和硫酸反应 【解析】A.二者混合没有沉淀、气体和水生成，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故错误。 【答案】A,11(2010中考变式题)甲、乙、丙、丁四种化合物分别是由C，H，O，Na四种元素中的二种或三种组成，其中甲能与NaOH溶液反应生成盐和水；乙能与石灰水反应生成一种碳酸盐和一种碱；丙常温下是一种液体，用pH试纸测

15、其值为7；丁能与盐酸发生复分解反应，则下列判断正确的是() A甲一定是H2CO3 B乙一定是Na2CO3 C丙一定是H2O D丁一定是NaOH 【解析】其中甲能与NaOH溶液反应成盐和水，甲是酸(H2CO3)或酸性氧化物(CO2)；乙能与石灰水反应成一种碳酸盐和一种碱，乙是一种碳酸盐(Na2CO3)，但不可能是碳酸氢盐(NaHCO3)，因为不符合由二种或三种元素组成的要求，则乙一定是Na2CO3；丙常温下是一种无色液体，用pH试纸,测其值为7，不是酸也不是碱，pH7是中性，常见的是水(H2O)，但酒精(C2H5OH)也可以；丁能与盐酸发生复分解反应，想到的应该是碱或盐，NaOH、Na2CO3(

16、NaHCO3有四种元素，不合题意)，这两种物质都可以与盐酸发生复分解反应。 【答案】B,12(2010中考变式题)下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是() A向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水 B向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液,C向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁 粉 D某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 【解析】A.酸中加水，溶液的酸性会减弱，pH会增大，但不会大于7，故此选项错误；B.向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始发生的反应是氢氧化钡与盐酸的反应，不会生成沉淀，故此选项错误；C.镁的活动性比锌强，反应速

17、度会更快一些，但由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成氢气的量会相等，故此选项正确；D.接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠会使溶液饱和，溶质质量分数不再变化，故此选项错误。 【答案】C,13(2011滨州)以下推理正确的是() A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定 呈碱性 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一 定是碳酸盐,【解析】电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，含氢元素的物质不一定是酸，例如：水；中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的

18、反应，金属氧化物和酸反应或非金属氧化物和碱反应不符合中和反应的条件，不属于中和反应；活泼的金属与盐酸反应放能够放出氢气，因此能与盐酸反应放出气体的物质不一定就是碳酸盐。 【答案】B,二、填空题(共37分) 14(16分)(2011芜湖)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。,(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色； (2)图中A所代表的物质类别是_； (3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_； (4)为了验证性质，可选用的物质是_ (填一种即可)； (5)

19、镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_。(填序号) A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度,红,碱,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Na2CO3,ABD,15(21分)(2011北京)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。,已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 (3)实验后某试管的底部有白色固

20、体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。,(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_。(写出所有可能) 【解析】根据第(1)小题中的黄色溶液，即可推知该反应是三氧化二铁与盐酸发生的；第(2)小题实验后溶液颜色为红色，可初步判断是第一支和第五支试管，再根据向其中加入足量的某种物质后溶液又变成无色可确认是第五支试管中的无色酚酞溶液；第(3)小题实验后试管底部有白色物质，可初步判断是第7支和第8支试管，再根据过滤后向滤液中加入稀盐酸，

21、一段时间后有气泡出现，即可确认为第7支试管中的反应；第(4)小题,所得无色溶液为无色可将第1、2、5、7、8支试管排除，再根据向其中加入足量的碳酸钠溶液无明显现象，可推知试管中最初是稀盐酸和碳酸钠的反应，则原无色溶液则可能是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应所得的氯化钠溶液，也可能是碳酸钠过量所得的氯化钠和碳酸钠的混合溶液。 【答案】(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (2)稀盐酸无色酚酞 (3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH (4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaCl、NaCl和Na2CO3,三、实验题(共24分) 16(2011泰安)在化学实验技能考试

22、中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。,(1)写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：_。 (2)实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是_(写一种猜想)。,【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。_。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正

23、确。,【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。 _ 【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_,通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？_。 【解析】对于滤液中的溶质首先要根据化学方程式判断反应后的生成物，根据题意可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中一定含有氢氧化钠；然后再根据反应物是否完全反应，推断滤液中存在的溶质。即当碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应时，滤液中只含有氢氧化钠；当氢氧化钙有剩余时，滤液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙；当碳酸钠有剩余时，滤液中一定

24、含有氢氧化钠和碳酸钠。由于碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，故小明的猜想是不合理的。对于验证滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，只要证明含有氢氧化钙即可，因此应选择通入过量的二氧化碳或加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，产生白色沉淀即可证明。当,向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸的量比较少时，盐酸全被氢氧化钠反应，故不会产生气泡，故此种判断是错误的。反应后的废液呈碱性，故要加入适量的酸，使废液呈中性后再排放。 【答案】(1)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (2)猜想氢氧化钠和氢氧化钙 讨论小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 实验设计实验步骤：通入二氧化碳气体(或滴加可溶性碳酸盐溶液) 实验现象：试管中出现白色浑浊 实验分析不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在,反思拓展反应物是否有剩余 在废液中加酸至溶液的pH7,