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1、第四章电化学基础章末检测1下列反应可用于设计原电池的是A H2SO42NaOHNa2SO42H2OB 2FeCl 3 Fe3FeCl 2C Mg3N26H2O3Mg(OH)2 2NH3D NaCl AgNO3NaNO3AgCl2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应D原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应3在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶
2、液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4 SO2 和 NOx 是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2 和 NO。下列有关说法错误的是A b 极为直流电源的正极，与其相连的电极发生氧化反应B阴极得到2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的氢离子为2 molC吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2+2H2ON2+4D阴极发生反应的离子方程式为SO2- 2e-+2H2O+4H+5工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以1 / 4FePO4（不溶于水）的形式除去，其装置如图所示。下列说法不正确的是A X 极材料为石墨B电子流向： ZnX，YMn
3、O 2C阳极发生的反应为4Fe- 8e +O2+4H +44FePO+2H2OD每消耗19.5 g Zn理论上沉淀0.2 mol6钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：（ 1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是。（ 2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是。（ 3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。 A 电极对应的金属是( 填元素名称 ) ， B 电极的电极反应是 。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g ，则电镀时电路中通
4、过的电子为mol 。2 / 4镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因。7利用反应Zn 2FeCl 3ZnCl 2 2FeCl 2 设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为_ ，电极反应式为_ ；负极材料为_，电极反应式为_ 。1【答案】 B【解析】用于设计原电池的化学反应必须属于氧化还原反应，故选B。2【答案】 B【解析】在氧化还原反应中， 失去电子的反应属于氧化反应，得到电子的反应属于还原反应。在原电池中，负极失去电子；在电解池中，阳极失去电子，所以原电池的负极和电解池的阳极发生的反应都属于氧化反应，B 项正确。3【答案】 A【解析】阳极发生氧化反应，锌作阳极
5、，放电提供锌离子，镀件作阴极，锌离子在阴极得电子。5【答案】 D【解析】审题关键是O2 的作用是什么？依题意，铁作阳极，被氧化生成Fe， Fe被 O2 氧3 / 4化成 Fe，沉淀。 A 项，锌为负极， X 极为阴极， X 极为石墨，二氧化锰极为正极，Y 极为阳极，正确； B 项，电子在导线上流动，由负极流向正极，因此电子流向：ZnX，YMnO2，正确；C项，阳极上铁被氧化成Fe，Fe- 2e Fe，后续反应为4Fe2+O2+4H +44FePO+2H2O，因 此 阳 极 总 反 应 为4Fe- 8e +O2+4H +44FePO+2H2O， 正 确 ； D 项 ， 阳 极 反 应 为4Fe-
6、 8e +O2+4H +44FePO+2H2O，正极反应式为Zn- 2e +2OH Zn(OH)2， n (Zn)= =0.3 mol，理论上沉淀0.3 mol ，错误。6【答案】（1） 2FeCl3+Fe3FeCl2（ 2） BD（3）铜Cu 2+2e- Cu 0.08铁比铜活泼， 镀层破坏后， 在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀( 其他合理答案也可)【解析】 （ 1）铁锈的成分是氧化铁和氢氧化铁，与盐酸反应生成FeCl 3，FeCl 3 与 Fe 反应生成 FeCl 2，该反应属于化合反应。（2）铁被保护的装置：原电池中，铁做正极; 电解池中，铁做阴极。（3）电镀池中， 镀层铜做阳极。 根据电极反应： 阳极 Cu-2e- Cu2+，阴极 Cu2+2e- Cu，可知两极相差 5.12 g 时，阳极被氧化的铜和阴极析出的铜相等，即 2.56 g，转移电子 2=0.08mol。根据金属活动性：ZnFeCu，分析形成原电池后谁为负极可知原因。7【答案】 Pt( 或石墨 )2Fe3 2e 2Fe2Zn Zn 2eZn2【名师点睛】 要牢记原电池正负极反应的反应类型，以便确定正负极材料，同时要根据总反应式， 选择合适的电解质溶液。为了确保能得出正确答案，可将所设计的原电池的总反应式写出，与题中所给的反应方程式对比、检查。4 / 4