2018_2019学年高中化学第一章化学反应与能量补差试题.docx

《2018_2019学年高中化学第一章化学反应与能量补差试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第一章化学反应与能量补差试题.docx（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第一章化学反应与能量1下列属于放热反应的是A铝与盐酸的反应B二氧化碳与碳反应C水的分解反应D氢氧化钠溶于水【答案】 A【解析】 A、铝与盐酸的反应属于放热反应，A 项正确； B、二氧化碳与碳反应需在高温下进行，属于吸热反应，B 项错误； C、水的分解反应属于吸热反应，C 项错误； D、氢氧化钠溶于水放出热量，不属于反应范畴，D项错误；答案选A。点睛：常见的放热反应：所有的燃烧、金属与酸（或水）的反应、中和反应、绝大多数化合和铝热反应；常见的吸热反应：绝大多数分解、C和 CO2 的反应以及Ba(OH)28H2O和 NH4Cl 的反应。2下列过程不能实现化学能转化为热能的是()A碳酸钙受热分解B乙

2、烷燃烧C铝粉与四氧化三铁反应D铁与盐酸反应【答案】 A3下列说法中错误的是（）A需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来【答案】 C【解析】 A所有的燃烧均需要加热或点燃，都是放热反应，不是吸热反应，故A 正确； B金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性，可以找到良好的半导体材料，故 B正确； C催化剂只能影响化学反应的速率，不能改变一个化学反应的限度，故C 错误；D物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内

3、部的化学能转化为热能、光能等形式释放出来，故D 正确；故选C。- 1 - / 134下列过程吸收热量的是A酒精燃烧B氯气液化C碳酸钙分解D浓硫酸稀释【答案】 C点睛：记住常见的吸热过程和反应是解题关键。常见的吸热反应包括：绝大多数的分解反应；以 C、 CO 和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水等。5下列说法中正确的是A煤燃烧是化学能转化为光能的过程B有效碰撞是化学反应发生的充要条件C石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石是放热反应D某反应是放热反应，说明在常温下就能发生【答案】 B【解析】 A煤燃烧是化学能转化

4、为光能、热能的过程，故A 错误； B有效碰撞是发生化学反应的碰撞，所以有效碰撞是化学反应发生的充要条件，故B 正确； C石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低于金刚石，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，故C 错误； D放热反应不一定在常温下就能发生，如燃烧反应往往需要加热，故D 错误。故选B。6如图为反应2H（g） +O2（g） 2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（）A H2（g）和 O2（ g）反应生成H2O（ g ），这是吸热反应B 2mol H 2 和 1mol O 2 转化为 4mol H 、2mol O 原子的过程中放出热量C 2mol H 2（ g）和 1mol O2（ g）反

5、应生成2mol H 2O（ g），共放出484kJ 能量- 2 - / 13D 4mol H 、 2mol O 生成 2mol H 2O（g），共放出484kJ 能量【答案】 C7已知： 1molH2(g) 与 1molBr 2(g) 完全反应生成2molHBr(g) 时放出 72kJ 的热量，有关物质的相关数据如下表 , 则表中 a 为化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol 化学键需要吸收的能436a369量 /kJA 404B 260C 230D 200【答案】 C【解析】1mol H 2（ g）与 1mol Br 2（ g）完全反应生成2mol HBr （ g）时放出72k

6、J 的热量，即热化学方程式为H2（ g） +Br 2（g） =2HBr（ g） H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a- 2369，解得 a=230，答案选 C。8 己 知H-H 键 键 能 为 436kJ/mol ， H-N 键 键 能 为 391kJ/mol, 根 据 化 学 方 程 式 :N (g)+3H2(g)=2NH (g)H=-92kJ/mol,则 NN键键能是23A 946kJ/mol B 473kJ/mol C 211kJ/mol D 346kJ/mol【答案】 A【解析】H=反应物总键能生成物总键能=E(NN)+3436k

7、J/mol 23391kJ/mol=-92kJ ，E(NN)=946kJ/mol ，故A 正确。9下列说法正确的是A石油和煤都是清洁能源- 3 - / 13B所有的燃烧反应都是放热反应C煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量【答案】 B10 化学反应N2 3H22NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A N2(g) 3H2(g)2 NH3 (l)H (b ca) kJ mol 1B N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H(a b) kJ mol 1C N (g) 3H (g)2NH (l) 1H 2(a bc)

8、 kJ mol223D N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H2(b a) kJ mol 1【答案】 C【解析】根据能量变化， 生成 NH(g) 的热化学反应方程式为： 1/2N 2(g) 3/2H 2(g)NH(g)33H= (b a)kJ mol 1223NH(g)H= 2(b a)kJ mol1，或者为N (g) 3H(g)生成 NH3(l)的热化学反应方程式为1/2N 2(g) 3/2H 2(g)NH3(l)H= (b+c a)kJ mol 1223NH(l)H=2(b ca)kJ mol 1，故选，或者为N (g) 3H (g)项 C 正确。11已知 NH3H2O(aq) 与 H2

9、SO4(aq) 反应生成 1 mol 正盐的H 24.2 kJ mol 1 ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热1H 等H 57.3 kJ mol 。则 NHHO在水溶液中电离的32于()- 4 - / 13A 69.4 kJmol 1B45.2 kJmol 1C 69.4 kJmol 1D 45.2 1kJmol【答案】 B12沼气是一种能源，它的主要成分是CH4， 0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO2和液态的H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是()A 2CH4 4O2=2CO 4H2OH=890 kJ molB CH4(g) 2O(g)=CO2(g) 2H2

10、O(l)H=445 kJ molC CH(g) 2O(g)=CO (g) 2H O(l)H=890 kJ mol422D 1/2CH4(g) O2 (g)=1/2CO 2(g) H2O(l)H=890 kJ mol-1-1-1-1【答案】 C【解析】 0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2 和液态的 H2O时，放出 445kJ 热量，则 1mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态的 H2O时，放出 890kJ 热量，对照选项， C 正确。13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A在 25、 101 kPa 时， 2 gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学

11、方程式为： 2H2(g)+O 2(g)2H2O(l) H=- 285.8kJ mol -1B CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO(g)2CO(g)+O2(g)H=2283.0 kJ/mol+(aq)=2kJmol124C在稀溶液中： H(aq)+OHH O（ l ）； H =57.3，若将含 0.5 mol H SO的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD已知 C( 石墨 ,s)C(金刚石 ,s)H +1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定【答案】 C【解析】在 25、 101 kPa 时， 2 gH 2 完全燃烧生成液态水，放出2

12、85.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为： H2(g)+1 O 2(g)H 2O(l)H=- 285.8kJ mol -1 ，故 A错误；CO(g)2的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)2CO(g)+O2(g) H= 2283.0 kJ /mol ，故 B错误；在稀溶液中：+O（ l ）； H =57.3 kJ mol 1H (aq)+OH (aq)= H，由于浓硫酸稀2释放热，所以若将含0.5 mol H 2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大- 5 - / 13于 57.3 kJ ，故 C正确； C(石墨 ,s)C(金刚石 ,s)H +1

13、.9 kJ/mol ，金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故D 错误。14已知 25、 101 kPa 下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJmol -1 ，金刚石的燃烧热为一 395.4kJ mol -1 。下列表达正确的是A金刚石比石墨稳定B C(s、石墨 ) C(s 、金刚石 )H 1.9 kJ/molCH1H2D如果使用催化剂，H1 和H2 都变小【答案】 B15在一定条件下， 当加入 80 g SO 气体发生催化氧化反应生成SO 气体时，放出热量98.3 kJ，23已知 SO2 在此条件下转化率为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A SO2(g) 1/2

14、O2 (g)SO3(g)H 98.3 kJ mol 1B 2SO(g) O(g)2SO(l)H 196.6 kJ mol123C SO2(g) 1/2O2 (g)SO3(g)H 78.64 kJ mol 1D 2SO(g) O(g)2SO(g) 1H196.6 kJ mol23【答案】 A【解析】参加反应的SO2 的物质的量为1mol ，此时放出热量98.3kJ ，对应的热化学方程式为SO2(g) 1/2O 2(g)SO3(g)H 98.3 kJ mol 1，故选 A。16今有如下3 个热化学方程式：H2(g) 1/2O2(g)=H 2O(g)H1 a kJ ?mol 1（ 1）- 6 - /

15、 13H2(g) 1/2O2(g)=H 2O(l)H2 b kJ?mol 1（2）2H (g) O(g)=2HO(l) 1H c kJ?mol（3）2223关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是()A H2 的燃烧是放热反应 a 、b、 c 均大于零B方程式（ 1）和（ 2）的物质种类和系数均相同a bC方程式（ 1）和（ 3）中 HO的状态不同，系数不同a 、 c 不会有任何关系2D方程式（ 3）的系数是（ 2）的 2 倍 H2H3【答案】 A17研究 NOx、SO2、 CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（ 1）处理含 CO、 SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为

16、单质S 。已知： CO(g)+ 1/2O2(g) CO(g)H=283.0kJ mol-12S(s)+ O22H=296.0kJ mol-1(g) SO(g)此反应的热化学方程式是 _ 。（ 2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)H= akJmol -1 (a 0) 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H=bkJmol -1 (b 0)若用标准状况下 3.36LCO还原 NO 至 N (CO 完全反应 ) 的整个过程中转移电子的物质22的量为 _mol ，放出的热量为 _ kJ( 用含有 a和 b的代数式

17、表示 ) 。（ 3）用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH(g)+4NO (g)=4NO(g)+CO2(g)+2H O(g)H1 574kJmol-1422CH4(g)+4NO (g)=2N 2(g)+CO2 (g)+2H 2O(g)H2？若 1molCH4还原 NO2至 N2整个过程中放出的热量为867kJ ，则H2=_ 。（ 4）工业上一般用碱溶液来吸收NO2 ， SO2。写出用氨水吸收过量SO2 的离子方程式_ 。- 7 - / 13【 答 案 】2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)H1 - 270kJmol -10.33(2a+b)/8011

18、60kJ/mol+NH3?H2O+SO2=NH4 +HSO3（3）( +)/2得 CH4(g)+2NO2(g)=2NO(g)+CO2(g)+2H 2O(g)(H1+ H2)/2422整个过程中放出的热量为867kJ ，(12-1，若 1molCH还原 NO至 NH+H )/2=- 867 kJmol则 H2=- 1160 kJ mol -1 。（ 4）用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式为 NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3。18（ 1）实验测得，5g 液态甲醇 (CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_（ 2）

19、 已知反应 N2+3H2 2NH 3 H=a kJmol -1 。试根据下表中所列键能数据估算 a 的数值为 _ 。化学键H HN HNN键能 KJ/mol436391945（ 3） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径： C3H8(g)+5O 2(g) = 3CO 2(g)+4H 2O(l)H=-a kJmol -1途径：3 8362H=+bkJmol-1C H(g) = C H (g)+H (g)2C3H6(g)+9O 2(g) = 6CO2(g)+6H 2O(l)H=-c kJ mol -1222H=-d kJ/mol-1（ a、b、 c、 d 均为正值）。请回答下列问题：2H (g)+O

20、(g) = 2H O(l)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。在 C3H8(g) = C3H6(g)+H 2(g) 的反应中， 反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”） 生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要 _（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。- 8 - / 13b与 a、 c、 d 的数学关系式是 _ 。【答案】2CH3OH（1） +3O(g)=2CO (g)+4H2O(l) H -1452.8 kJ/mol -93等于小于22吸收加热 b=c/2+d/2-a由于

21、C3H8(g) C3H6(g)+H 2(g) H=+bkJmol -1 （ b 0），反应中 H 0，是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热； 途 径I ： CH (g)+5O (g) 3CO (g)+4HO(l) H=- a kJ?mol-1， 途 径 II ：38222C3H8(g) C3H6(g)+H 2(g) H=+bkJ?mol -1 ， 2C3H6(g)+9O 2(g) 6CO2(g)+6H 2O(l) H=-c-1-1kJ?mol ， 2H (g)+O2(g) 2H O(l) H=-d kJ?mol ，根据盖斯定

22、律，反应 =反应+22反应1 +反应1 ，所以 -a=b+ 1 (-c-d)，所以 b= 1 (c+d)-a，故答案为： b= 122222( c+d)-a 。19（ 1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ 的热量，反应方程式是2H2(g) O2(g)=2H 2O(l) 。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_( 填“大于”、“小于”或“等于”) 反应物能量总和。若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _( 填“大于”、 “小于”或“等于” )57 2 kJ 。（ 2） 2.3g有机物 C2H6O和一定量的氧气混合点燃 , 恰好完全燃烧 , 生成 CO2和液态水

23、，并放出 68.35kJ 热量 , 则该反应的热化学方程式是_ 。（ 3） FeS焙烧产生的 SO可用于制硫酸。已知25 、 101 kPa 时：222SO(g) O2(g)2SO 3(g)H1 197 kJ mol 1- 9 - / 13H2O(g)=H2O(l)H2 44 kJ mol 12SO(g) O(g) 2H O(g)=2H SO(l)1H 545 kJ mol22243则 SO3(g) 与 H2O(l) 反 应 生 成 H2SO4(l)的 热 化 学 方 程 式 是_ 。【答案】小于 小于 C 2H6O（ l ） +3O2 （g） =2CO（ g） +3H2O(l) H=-136

24、7kJ/mol SO3（ g）H O（ l ） =HSO （ l ） H 152 kJ/mol224C H O(l)+3O(g)=2CO (g)+3H2O(l) H=-1367kJ/mol，故答案为：2622C2H6O(l) +3O2(g)=2CO2(g)+3H 2O(l) H=-1367kJ/mol；（ 3）2SO(g)+O (g)2SO(g) H=一 197kJ/mol，2HO(g)=2H2O（ 1）H=-44kJ/mol2312 ， 2SO(g)+O 2(g)+2H 2O(g)=2H2SO4(l) H3= 一545kJ/mol ， 利 用 盖 斯 定 律 ：( - - ) 1得2SO3(

25、g)+H 2O(l)=H 2SO4(l) H=-152kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H 2SO4(l) H3=-152kJ /mol 。1L12050 mL 0.50 mol L 盐酸与 50 mL 0.55 molNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _。（ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。- 10 - / 13（ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_( 填“偏大”、 “偏小” ) 。 11（ 4）该实验常用0.50 mol LHCl 和 0.55

26、 mol LNaOH溶液各 50 mL 进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_ 。（ 5）实验中改用 60 mL 0.50 mol L 1 盐酸与 50 mL 0.50 mol L 1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所求得的中和热 _( 填“相等”或“不相等” ) ， (1 分 ) 简述理由：_ 。（ 6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H 将_( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。【答案】环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会

27、造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 molH2O(l) 所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小（ 4） NaOH的浓度大于 HCl 的浓度，会使盐酸完全中和， ；当室温低于 10时进行实验，体系内、外温差大，会造成热量损失，故此题答案是：保证盐酸完全被中和；体系内、外温差大，会造成热量损失。（ 5）实验中改用 60 mL 0.50 mol L 1 盐酸与 50 mL 0.50 mol L 1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸与强碱反应生成1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以中和热相等。故答案是：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中

28、和反应生成1 mol H 2O(l) 所放出的能量，与酸碱的用量无关。（ 6）因 NH3H2O 是弱碱，电离过程是吸热过程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，所以此题答案是：偏小。21已知下列热化学方程式：H(g)+1/2O2(g)H O(l)H= 285 kJ/mol22H2(g) +1/2O2 (g) H2O(g)H= 241.8 kJ/mol- 11 - / 13C(s)+1/2O2 (g)CO(g)H= 110.5 kJ/mol C (s) +O2(g) CO(g)H= 393.5 kJ/mol2回答下列问题：（ 1） H2的燃烧热为 _； C 的燃烧热为 _。（

29、2）燃烧 1 g H 2 生成液态水，放出的热量为_。（ 3）写出 CO燃烧热的热化学方程式_ 。【答案】 285 kJ/mol393.5 kJ/mol142.5 kJCO(g) + 1/2O2 (g) CO2(g)H 283 kJ/mol【解析】【分析】（ 1）燃烧热是指在25， 101kPa 时， 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为 1mol，产物必须是稳定氧化物，据此解答；（ 2）根据氢气燃烧的热化学方程式计算；（ 3）根据盖斯定律，将反应做相应的变形即可。（2） H (g)+1/2O2(g)H O(l)H= 285 kJ/m

30、olQ222g285kJ1g142.5kJ所以燃烧1 g H 2 生成液态水，放出的热量为142.5 kJ ，因此，本题正确答案是：142.5 kJ ；- 12 - / 13（3）因为 CO的燃烧热的化学方程式为CO(g) + 1/2O 2 (g) CO2(g) ，根据盖斯定律，将- 即可得： CO(g) + 1/2O2(g) CO(g) H=-393.5 kJ/mol- （ 110.5 kJ/mol）2=283 kJ/mol，因此，本题正确答案是：CO(g) + 1/2O2 (g)CO2(g)H 283 kJ/mol 。【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时注意物质的物质的量必须是 1mol；必须是完全燃烧生成稳定的氧化物。- 13 - / 13