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1、期末考试模拟（基础篇）(90 分钟， 100 分 )一、选择题 ( 本题包括18 个小题，每小题3 分，共 54 分 )1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是的()煤石油太阳能生物质能氢能ABCD【答案】 D2下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁反应B氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应【答案】 B【解析】 A 项，铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即 C、 D 项均为放热反应； B 项，氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O的反应为吸热反应。3 H 2 和
2、 I 2 在一定条件下能发生反应：H2(g) I 2akJmol 1。H已知：下列说法正确的是()AH2、 I 2 和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B断开 2 mol HI分子中的化学键所需能量约为( c b a) kJC相同条件下， 1 mol H 2(g) 和 1 mol I 2(g) 的总能量小于 2 mol HI(g) 的总能量D向密闭容器中加入 2 mol H 2 (g) 和 2 moI I2(g) ，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】 B【解析】 A 项， HI 分子中的化学键是极性键；B 项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开 1mol I 2 和
3、 1 molH2 中的化学键共吸收( b c) kJ 的能量，则形成2 mol HI分子中的化学键需放出( ) kJ的能量，那么断开2 mol HI 分子中的化学键就需吸收(aa b c- 1 - / 12 b c)kJ 的能量； C项，反应是放热反应， 所以 1 mol H2(g) 和 1 mol I 2(g) 的总能量高于2 molHI(g) 的总能量； D 项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ 。4现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的反应是()AN2(g) 3H23(g)H0C4NH3(g) 5O26H2O(g)H0【答案】 B5下列各组离子，在指定的环境中能够大量共
4、存的是()选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液22K 、 S、 SO、 NO33B存在的无色透明溶液、 Al3 有 HCONa、 K、 Cl3C) 10121的溶液中Cl2水电离的 c(HmolL、 CO 、 NO、 NH334D使石蕊变红的溶液中22Fe、 MnO 、 NO、 SO434【答案】 A【解析】本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。难度中等。A 项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B 项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C 项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，
5、碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。6可逆反应aA(g) bcC(g) dD(s)H Q kJmol 1，反应过程中，当其他条件不变时， C物质在混合物中的含量与温度( T) 、反应速率 ( v) 与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()- 2 - / 12AT10B增大压强， B 的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Da bcd【答案】 C【解析】本题考查了化学图像、化学平衡等，意在考查考生的观察能力、理解能力及综合分析问题的能力。由C 物质在混合物中的含量与温度( T) 的关系图知，T2 先建立平衡，所以T1T2
6、；温度高不利于C 的生成， Qc，但不能确定a b 与 c d 的关系， B、D项错误；当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化，C 项正确。7将 V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示( 实验中始终保持V1V2 50) 。下列叙述正确的是 ()A实验时的环境温度为22 B该实验表明化学能可转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】 B8下列说法正确的是 ()A5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 6.02 10 23B反应 MgCl2(l)
7、=Mg(l)Cl 2(g) 的0HSC电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol 电子，阳极溶解铜32 g 1Na SOD0.1 mol L溶液中： c(OH ) c(H) 2c(H SO) c(HSO )23233【答案】 D【解析】 5.6 g铁粉与硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为Fe2 ，失电子数为- 3 - / 120.2 6.02 1023，A 项错；因该反应不能自发进行。则HTS0，由于S0，则H0，B 项错； C 项中因粗铜中含有杂质Zn、 Fe、 Ni ，故溶解铜小于 32 g ， C 项错； Na2SO3 溶液中，由电荷守恒得：2) c(Na) c(H) c(OH ) 2c(
8、SO3) c(HSO )，由物料守恒得： c(Na32 ) ，D 项2 c(SO3) c(HSO3 ) c(H2SO3)，联立两式可得： c(OH) 2c(H2SO3) c(HSO3) c(H对。9盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在 NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有2CO和 OH33BNaHCO溶液中：c(H CO) 22) )(HCO ) (CO(Na33c23c3cC相同温度下，10 mL 0.1 mol L 1 的醋酸与100 mL 0.01 mol L 1 的醋酸中H 的物质的量不相等D中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和
9、 CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同【答案】 C10 已知某温度下CH3COOH和 NH3H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为 0.1 mol L 1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大c4Bc3H2先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO) 之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL 时， c(NH4 ) c(CH3COO)【答案】 D【解析】本题考查溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。由 CHCOOH和 NHHO的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性， 结合电荷守3
10、32， D 项正确；开始滴加氨恒知 c(CH COO) c(OH ) c(NH ) c(H) ，则 c(CH COO) c(NH )3434水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH3H2O 少量，完全转化为CHCOONH，而在酸性条件下不利于的NH 的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，NH3444c水解程度增大，当氨水过量时，由于32c4减小， B 项错NHHO的电离程度很小，故3H2误；根据原子守恒知n(CH COO) 与 n(CH COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断3
11、3增大，故 c(CH COO) 与 c(CH COOH)之和减小， C 项错误。33- 4 - / 1211(2015 湖北省重点中学联考) 等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、 HSCN溶液、 NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2 气体体积 ( V) 随时间 ( t ) 变化的示意图如图，下列说法正确的是()A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH23B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO) c(SCN )C上述三种溶液中由水电离的c(OH ) 大小： NaHCOCHCOOHHSCN33DCHCOOH溶液和 NaHCO溶液反应所得溶液
12、中：c(CH COO) c(CH COOH)0.10molL33331【答案】 C12已知可逆反应3 2I3 I 2 H2O，设计如下图装置， 进行下述操作：AsO4 2H3向 ( ) 烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；若改往 ( ) 烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微电流表指针与的偏转方向相反。下列有关说法中不正确的是()A操作过程中C1 棒上发生的反应为2I 2e=I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向( ) 烧杯C若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与C2 棒连接的电极- 5 - / 12上有 Cl 2 产生D若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与C1 棒
13、连接的为纯铜电极【答案】 D【解析】操作平衡向右移动，C1 棒上 I 失电子生成I 2，为负极， C2 正极；操作平衡向左移动， C1 棒上 I 2 得电子生成I ，为正极， C2 为负极； A、 B 选项均正确； C 选项，与C2 棒相连的为电解池的阳极，阴离子Cl 失电子生成Cl 2，正确； D 选项，与C1 棒连接的电解池的阳极，应该连接粗铜，错误。13(2015 天津理综) 某温度下，在2 L 的密闭容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) m平衡时， X、Y、 Z 的体积分数分别为30%、 60%、 10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再
14、次达到平衡后，X、 Y、 Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am 2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为1 1 1D第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol L14下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()A用石墨作电极电解2通电CuSO溶液： 2Cu 2H O=2Cu O 4H422B碳酸钠溶液显碱性：2 2HCOCO 2OH3223C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：2 3Cl3ClO 2Fe(OH)3=2FeO4 H2O 4H【答案】 A- 6 - / 12【
15、解析】本题考查离子方程式或电极反应式的书写，意在考查考生对相关反应的理解和应用能力。用惰性电极电解，A 项正确；2水解的方程式应分步CuSO4溶液生成 Cu、 O2、HCO3书写， B 项错误；钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe 2e=Fe2 ， C 项错误；在强碱溶液中发生反应，生成物中不能出现H， D 项错误。15下列说法正确的是()AH0 的反应在温度低时不能自发进行43322H 185.57 kJ mol1能自发进行，原因B NHHCO(s)=NH (g) H O(g) CO(g)是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作
16、为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】 B2216已知在一容器中发生反应：Fe Cu =Fe Cu，有关说法正确的是()B可能为原电池反应，负极Fe 被还原为Fe2C可能为电解池反应，阳极反应：Fe2e =Fe2D可能为原电池反应，Fe 作负极， Zn 作正极， CuSO4溶液为电解液【答案】 C【解析】本题考查电化学，考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。难度中等。A 项，为电解池时。则 Fe 做阳极， CuSO4溶液做电解液； B 项，为原电池时，负极 Fe 被氧化为 Fe2； C项，为电解池时，阳极为 Fe 放电； D 项，为
17、原电池时，负极为 Fe，正极的金属活动性要比Fe 弱， CuSO4溶液为电解液。17常温下，将一元酸HA 和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号c(HA)/mol L1c(NaOH)/molL 1混合溶液的 pH甲0.10.1pH a乙0.20.2pH 9丙c10.2pH 7丁0.20.1pH9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH ) 10 5 molL1Cc1 0.2D丁组混合液中：c(Na ) c(A ) c(H ) c(OH )【答案】 B【解析】由乙组可判断出HA 是弱酸。甲、乙组两种溶液均恰好完全反应，生成NaA，A水解显碱性，甲组中Na
18、A 溶液浓度比乙组中的小，水解程度大，但由于浓度小，c(OH) 比乙组的小，所以 7 c(Na ) ，D 项错误。18 K、 Ka、 KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A在 500、 20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B室温下K(HCN)”、 “”、 “”或“无法确定” ) 。Q接近中性， 则 HS- 11 - / 12(2) 根据 (1) 中信息比较相同条件下，浓度均为10.01 mol L 的 NaHS、 CHCOONa、3NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_( 填序号 ) 。(3) 用浓度为 0.01 molL1 的 NaOH溶液滴定相同体积、 相同浓度的 HCl 溶液、 CH3COOH溶液、 H2S 溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则 a、c的大小关系是 _。b3 10 c(Na) c(H) c(OH )10(2) (3) abc- 12 - / 12