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1、四川省双流中学2017-2018 学年高二化学 3 月月考试题7下列物质中,属于强电解质的是A CH3COOHB NH4ClCNH3H2OD H3BO3(硼酸)8下列说法中,不正确的是A催化剂能够改变化学反应途径B升高温度增大了活化分子百分数C具有较高能量的反应物分子称为活化分子D对于有气体作为反应物的体系,增大压强能提高活化分子的浓度9已知: G=H T S,当 G 0,反应能自发进行,G 0 反应不能自发进行。下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能发生B熵增加且放热的反应一定是自发反应C自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应D凡是放热反应都是能自发进行的反
2、应,而吸热反应都是非自发进行的反应10右图是原电池示意图。当该电池工作时,下列描述不正确 的是A溶液由无色逐渐变为蓝色B铜片表面有气泡C电流计指针发生偏转D 锌是负极,其质量逐渐减小11下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B CO(g) 的燃烧热-283.0 kJ/mol,则 2CO(g)=2CO(g) O2(g) 反应的 566.0HHkJ/molC HCl 和 NaOH反应的中和热H 57.3 kJ/mol ,则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热H2( 57.3) kJ/molD已知在 120 、 101 kPa 下, 1 g H 燃烧生成水
3、放出 121 kJ 热量,其热化学方程式为H(g)221 22O(l)H 242 kJ mol 1 2O(g)=H12现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是13下列推论正确的是- 1 - / 6+A NH4 为正四面体结构, 可推测 PH4 也为正四面体结构B CO2 晶体是分子晶体, 可推测 SiO2 晶体也是分子晶体C SO2 能使品红溶液褪色,CO2 也能使品红溶液褪色D晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子26 (18 分 ) 如图所示 , 等边三角形 AQC的边长为 2L,P、 D 分别为 AQ、AC的中点 . 水平线 QC 以下是水平
4、向左的匀强电场 , 区域 ( 梯形 PQCD)内有垂直纸面向里的匀强磁场 , 磁感应强度大小为 B0;区域 ( 三角形 APD)内的磁场方向垂直纸面向里 , 区域 ( 虚线 PD之上、三角形 APD以外 ) 的磁场与区域大小相等、方向相反,且磁感应强度为3B0。带正电的粒子从N以速度 v0 垂直 QC进入区域再从P 点垂直 AQ射入区域 ( 粒子重力忽略不计动粒子将再次回到N 点以速度v0 垂直 QC进入下方匀强电场, 最后从 O点离开电场( QO边长为 L)。求:(1) 该粒子的比荷 q/m;(2) 匀强电场 E 的大小;(3) 粒子在磁场从 N 点出发再回到 N点的运动过程所需的时间t 2
5、7 (18 分 )已知: A. 金刚石、 B.MgF2、C.NH4 Cl 、 D.NaNO3、E. 干冰、 F. 固体碘,填写下列空白。( 用序号填写 )(1) 熔化时不需破坏化学键的是 _,熔化时只需破坏共价键的是 _,熔点最低的是 _,晶体中既存在离子键又存在共价键的是_。(2) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。 N4 分子结构如图所示,已知断裂 1 mol N N 键吸收 167 kJ热量,生成 1 mol N N 键放出 942 kJ热量。根据以上信息和数据,则1 mol N 4 生成 N2 的H=_ kJmol 1(3) 50 mL
6、0.50 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:从实验装置上看, 图中尚缺少的一种玻璃仪器是,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热- 2 - / 6数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。28( 18 分)( 1)某同学为探究酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。请完成以下问题:写出酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4 的离子方程式 _ 。配制 100mL0.0400molL -1 的 H2C2O4 溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒
7、、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是 _ 。将 KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4 溶液中(温度相同,并振荡),记录的现象如下:滴入 KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第 1 滴60s褪色后,再滴入第2 滴15s褪色后,再滴入第3 滴3s褪色后,再滴入第4 滴1s请分析 KMnO溶液褪色时间变化的可能原因 _ 。422在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为-1溶液( 2) CrO 4和 Cr2 O71.0 molL 的 Na CrO242 +中 c(Cr2 O7 ) 随 c(H ) 的变化如图所示用离子方程式表示溶液中CrO 42 和 Cr2O72 的
8、转化反应 _。由图可知,溶液酸性减小,CrO 42 的平衡转化率 _(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度,溶液中2的平衡转化率减小,则该反应的_0 (填“大于”“小CrO 4H于”或“等于”)。- 3 - / 629. (12 分)为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。步骤 1:向 2 mL 0.005 mol/LAgNO3 溶液中加入2 mL 0.005出现白色沉淀。mol/LKSCN 溶液,静置。步骤 2:取 1 mL上层清液于试管中,滴加 1 滴 2 mol/LFe(NO 3) 3 溶液变为红色。溶液。步骤 3:向步骤2 的溶液中, 继续加入5 滴 3 mol
9、/LAgNO3 溶液。现象 a,且溶液红色变浅。步骤 4:向步骤1 余下的浊液中加入5 滴 3mol/L KI 溶液。出现黄色沉淀。已知: 25, Ksp(AgI ,黄色 )= 8.3 101712 , Ksp (AgSCN,白色 )= 1.0 10 。回答下列问题:( 1)步骤 3 中现象 a 是。( 2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤4 的实验现象。( 3)向 50 mL 0.005 mol/L 的 AgNO溶液中加入 150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液,若混合后3溶液体积为 200mL,则溶液中 Ag+的浓度约为mol/L。30. ( 10 分)温度为 T时, 向 2.0L
10、恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl,反应 PCl (g)55PCl3(g) + Cl 2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t / s050150250350n(PCl 3) / mol00. 560. 750. 800. 80回答下列问题:( 1)反应在前 50 s的平均速率 v(PCl3)=mol/(Ls) 。( 2) T时,起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、 0. 40 mol PCl3和 0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前 v( 正)(选填“ ”、“=”或“ AgI (或spsp+-反应生成更难溶的AgI ,使上述平衡正向移动。K
11、 (AgI) K (AgSCN)加入 KI后, Ag 与 I(2 分 )10( 3) 4.0 10(2 分)30. (共 10 分)( 1)0.56mol5.63( 2 分)( PCl 3 )10 mol /( L.s)2.0L 50s( 2)若起始时, PCl (g)、 PCl (g) 、 Cl(g) 的物质的量分别为1.20mol 、 0.40mol 、 0.20mol ,532c(PCl3 )c(Cl 2 )0.40mol0.20mol2.0L2.0LK 0.25QC1.20molc(PCl5 )2.0L 反应向逆反应方向进行, v( 正 ) v( 逆 )( 2 分)( 3)解:由表中的
12、数据可得:反应PCl (g)PCl (g) + Cl2(g) 的平衡常数530.8mol0.8molc(PCl3 ) c(Cl2 )2.0L2.0L0.25( 2 分)Kc(PCl5 )( 2.08mol0.80mol)2.0L若起始时充入 6.0molPCl(g) 、 6.0molCl2(g) ,即 PCl (g) 浓度为3.0mol/L , Cl (g)浓度为3323.0mol/L- 5 - / 6设达平衡时发生转化的PCl3(g) 物质的量浓度为xPCl (g) PCl3(g) + Cl(g)52起始浓度( mol/L )03.03.0转化浓度( mol/L )平衡浓度( mol/L )解得:(舍去)(2 分)由于达平衡时PCl5(g) 、 PCl3(g) 、 Cl 2(g) 的浓度分别为 2.25mol/L、 0.75mol/L、 0.75mol/L,即 PCl (g) 、 PCl (g) 、Cl (g) 的物质的量分别为4.5mol 、 1.5mol/L、1.5mol532 达平衡时 PCl5(g)的体积分数为(2 分)答: T时,若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和 6. 0 mol Cl2,达到平衡时,平衡混合气体中 PCl 5 的体积分数为 60%。- 6 - / 6