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1、四川省双流中学2017-2018 学年高二化学 3 月月考试题7下列物质中，属于强电解质的是A CH3COOHB NH4ClCNH3H2OD H3BO3（硼酸）8下列说法中，不正确的是A催化剂能够改变化学反应途径B升高温度增大了活化分子百分数C具有较高能量的反应物分子称为活化分子D对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度9已知： G=H T S，当 G 0，反应能自发进行，G 0 反应不能自发进行。下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能发生B熵增加且放热的反应一定是自发反应C自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D凡是放热反应都是能自发进行的反
2、应，而吸热反应都是非自发进行的反应10右图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确 的是A溶液由无色逐渐变为蓝色B铜片表面有气泡C电流计指针发生偏转D 锌是负极，其质量逐渐减小11下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B CO(g) 的燃烧热-283.0 kJ/mol，则 2CO(g)=2CO(g) O2(g) 反应的 566.0HHkJ/molC HCl 和 NaOH反应的中和热H 57.3 kJ/mol ，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热H2( 57.3) kJ/molD已知在 120 、 101 kPa 下， 1 g H 燃烧生成水
3、放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为H(g)221 22O(l)H 242 kJ mol 1 2O(g)=H12现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是13下列推论正确的是- 1 - / 6+A NH4 为正四面体结构, 可推测 PH4 也为正四面体结构B CO2 晶体是分子晶体, 可推测 SiO2 晶体也是分子晶体C SO2 能使品红溶液褪色，CO2 也能使品红溶液褪色D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子26 (18 分 ) 如图所示 , 等边三角形 AQC的边长为 2L，P、 D 分别为 AQ、AC的中点 . 水平线 QC 以下是水平
4、向左的匀强电场 , 区域 ( 梯形 PQCD)内有垂直纸面向里的匀强磁场 , 磁感应强度大小为 B0；区域 ( 三角形 APD)内的磁场方向垂直纸面向里 , 区域 ( 虚线 PD之上、三角形 APD以外 ) 的磁场与区域大小相等、方向相反，且磁感应强度为3B0。带正电的粒子从N以速度 v0 垂直 QC进入区域再从P 点垂直 AQ射入区域 ( 粒子重力忽略不计动粒子将再次回到N 点以速度v0 垂直 QC进入下方匀强电场, 最后从 O点离开电场（ QO边长为 L）。求：(1) 该粒子的比荷 q/m；(2) 匀强电场 E 的大小；(3) 粒子在磁场从 N 点出发再回到 N点的运动过程所需的时间t 2
5、7 (18 分 )已知： A. 金刚石、 B.MgF2、C.NH4 Cl 、 D.NaNO3、E. 干冰、 F. 固体碘，填写下列空白。( 用序号填写 )(1) 熔化时不需破坏化学键的是 _，熔化时只需破坏共价键的是 _，熔点最低的是 _,晶体中既存在离子键又存在共价键的是_。(2) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。 N4 分子结构如图所示，已知断裂 1 mol N N 键吸收 167 kJ热量，生成 1 mol N N 键放出 942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N 4 生成 N2 的H=_ kJmol 1(3) 50 mL
6、0.50 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看， 图中尚缺少的一种玻璃仪器是，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热- 2 - / 6数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。28（ 18 分）（ 1）某同学为探究酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：写出酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4 的离子方程式 _ 。配制 100mL0.0400molL -1 的 H2C2O4 溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒
7、、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 _ 。将 KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4 溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入 KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第 1 滴60s褪色后，再滴入第2 滴15s褪色后，再滴入第3 滴3s褪色后，再滴入第4 滴1s请分析 KMnO溶液褪色时间变化的可能原因 _ 。422在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为-1溶液（ 2） CrO 4和 Cr2 O71.0 molL 的 Na CrO242 +中 c(Cr2 O7 ) 随 c(H ) 的变化如图所示用离子方程式表示溶液中CrO 42 和 Cr2O72 的
8、转化反应 _。由图可知，溶液酸性减小，CrO 42 的平衡转化率 _（填“增大”“减小”或“不变”）。升高温度，溶液中2的平衡转化率减小，则该反应的_0 （填“大于”“小CrO 4H于”或“等于”）。- 3 - / 629. （12 分）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。步骤 1：向 2 mL 0.005 mol/LAgNO3 溶液中加入2 mL 0.005出现白色沉淀。mol/LKSCN 溶液，静置。步骤 2：取 1 mL上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol/LFe(NO 3) 3 溶液变为红色。溶液。步骤 3：向步骤2 的溶液中， 继续加入5 滴 3 mol
9、/LAgNO3 溶液。现象 a，且溶液红色变浅。步骤 4：向步骤1 余下的浊液中加入5 滴 3mol/L KI 溶液。出现黄色沉淀。已知： 25， Ksp(AgI ，黄色 )= 8.3 101712 ， Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0 10 。回答下列问题：（ 1）步骤 3 中现象 a 是。（ 2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4 的实验现象。（ 3）向 50 mL 0.005 mol/L 的 AgNO溶液中加入 150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后3溶液体积为 200mL，则溶液中 Ag+的浓度约为mol/L。30. （ 10 分）温度为 T时， 向 2.0L
10、恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl，反应 PCl (g)55PCl3(g) + Cl 2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl 3) / mol00. 560. 750. 800. 80回答下列问题：（ 1）反应在前 50 s的平均速率 v(PCl3)=mol/(Ls) 。（ 2） T时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、 0. 40 mol PCl3和 0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前 v( 正)（选填“ ”、“=”或“ AgI （或spsp+-反应生成更难溶的AgI ，使上述平衡正向移动。K
11、 (AgI) K (AgSCN）加入 KI后， Ag 与 I(2 分 )10（ 3） 4.0 10(2 分)30. （共 10 分）（ 1）0.56mol5.63（ 2 分）( PCl 3 )10 mol /( L.s)2.0L 50s（ 2）若起始时， PCl (g)、 PCl (g) 、 Cl(g) 的物质的量分别为1.20mol 、 0.40mol 、 0.20mol ，532c(PCl3 )c(Cl 2 )0.40mol0.20mol2.0L2.0LK 0.25QC1.20molc(PCl5 )2.0L 反应向逆反应方向进行， v( 正 ) v( 逆 )（ 2 分）（ 3）解：由表中的
12、数据可得：反应PCl (g)PCl (g) + Cl2(g) 的平衡常数530.8mol0.8molc(PCl3 ) c(Cl2 )2.0L2.0L0.25（ 2 分）Kc(PCl5 )( 2.08mol0.80mol)2.0L若起始时充入 6.0molPCl(g) 、 6.0molCl2(g) ，即 PCl (g) 浓度为3.0mol/L ， Cl (g)浓度为3323.0mol/L- 5 - / 6设达平衡时发生转化的PCl3(g) 物质的量浓度为xPCl (g) PCl3(g) + Cl(g)52起始浓度（ mol/L ）03.03.0转化浓度（ mol/L ）平衡浓度（ mol/L ）解得：（舍去）（2 分）由于达平衡时PCl5(g) 、 PCl3(g) 、 Cl 2(g) 的浓度分别为 2.25mol/L、 0.75mol/L、 0.75mol/L，即 PCl (g) 、 PCl (g) 、Cl (g) 的物质的量分别为4.5mol 、 1.5mol/L、1.5mol532 达平衡时 PCl5(g)的体积分数为（2 分）答： T时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和 6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中 PCl 5 的体积分数为 60%。- 6 - / 6