《山东省日照莒县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题无答案201905030382.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照莒县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题无答案201905030382.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、山东省日照莒县第一中学学年高二化学月月考试题（无答案）第卷（选择题共分）本卷包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。. 已知为放热反应。下列关于该反应的说法中正确的是.的能量一定高于的，的能量一定高于的.、的总能量一定低于、的总能量.因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生.断裂、的化学键所吸收的能量小于形成、的化学键所放出的能量. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过的区域，臭氧洞的形成与有关。下列叙述不正确的是.该变化一定是化学变化.该变化一定伴随着能量的变化.该变化一定有电子的转移.该变化一定有共价键的断裂与生成. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的
2、关系, 下列说法正确的是().白磷比红磷稳定.石墨转变为金刚石是吸热反应. ()()(), ()()(), 则 . ()()() (). 下列说法正确的是 ().和反应放出 热量，则氢气的燃烧热为 .在稀溶液中， () ()() ，若将含的浓硫酸与含的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于.和反应的中和热 ，则和 () 反应的中和热 ( ) .甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热. 如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是铜片上发生反应：- 1 - / 7柠檬中蕴含的电能转化为化学能电流由铁片经导线流向铜片铁片是负极，其质量逐渐减小. 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水混合物受
3、热熔融后即可工作。该电池总反应为：()() ()()。下列说法不正确的是.电极发生还原反应.负极的电极反应：.放电时、向正极移动.用 和水溶液代替无水，可将该电池改为常温使用的电池. 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，纯电极质量增加了。在此过程中，下列说法正确的是.乙池中溶液的浓度不变.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是（空气中体积分数以计算）.甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置.甲池通入一极的电极反应为： . 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是：.图所示的装置能
4、将化学能转变为电能.图所示的反应为吸热反应.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成.中和反应中，反应物总能量比生成物总能量低. 下图所示的实验，能达到实验目的的是- 2 - / 7研究催化剂对化学验证化学能转化为电能验证非金属性：实验室制氨气反应速率的影响. 一定温度下, 在某密闭容器中发生反应()()(), 若 内 () 由 降到, 则下列说法正确的是().内用表示的平均反应速率为(). ()由 降到所需的反应时间小于.减小反应体系的体积, 化学反应速率加快.升高温度正反应速率加快, 逆反应速率减慢. 一定量的锌粉和的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不
5、影响产生总量的是：铁粉银粉石墨粉稀硝酸 浓盐酸. 在一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是反应的化学方程式为时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡若，则 的的化学反应速率为?温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大. 对于反应（）（）?（），在压强相同的条件下，若生成物的含量（）与时间的关系如图所示则下列结论正确的是（），正反应放热，正反应放热，正反应吸热，正反应吸热. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗.当镀锡铁制品的镀层破损时，仍能对铁制品起保护作用.
6、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应 可用（）（）? （）表示 的化学平衡的影响， 得到如下图象 （图中表示压强， 表示温度，表示物质的量， 表示平衡转化率） 根据图象，下列判断正确的是（）- 3 - / 7反应：若 ，则此反应只能在高温下自发进行.反应：此反应的，且反应：表示时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响反应：表示时刻增大的浓度对反应速率的影响. 以和为反应物、溶有的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是()
7、.电极为负极，发生氧化反应.电极发生的反应为.溶液中所含溶质为.当反应消耗时，则消耗的为第卷（非选择题）.( 分 ) 如图所示为电源为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸, 滤纸中央滴有一滴溶液、为电解槽 , 其电极材料及电解质溶液如图所示。() 关闭 , 打开 , 通电后中的紫红色液滴向端移动, 则电源端为极 , 通电后 , 滤纸的总反应式是。()已知装置中溶液的溶质为() 和 (),且均为 , 打开 , 关闭 , 通电一段时间后, 阴极析出固体质量 () 与 通 过 电 子 的 物 质 的 量 () 关 系 如 图 所 示 , 则 、 氧 化 能 力 由 大 到 小 的 顺 序是。() 装置中溶
8、液是溶液, 则电极端从开始至一段时间后的实验现象是:；- 4 - / 7写出装置中电极上所有的电极反应式为：；.( 分 ) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（）利用工业废气可制取甲醇。下列两个反应的能量关系如图：则 与反应生成的热化学方程式为。（） 和 ()通过下列转化也可以制得；()()()()()()()将和()通入反应室 ( 容积为)中，在一定条件下发生反应，的转化率与温度、压强的关系如图所示：已知压强， 温度为时反应达到平衡所需的时间为，则用表示的平均反应速率为；图中的( 填“ ”或“” ) 。若反应在恒容密闭容器进行，下列能判断反应达到平衡状态的是(
9、填字母 ) 。的生成速率与消耗的速率相等. 混合气体的密度不变混合气体的总物质的量不变、的浓度都不再发生变化 在某温度下，将一定量的和投入的密闭容器中发生反应，时达到平衡，各物质的物质的浓度( ) 变化如下表所示：()若时只改变了某一条件，则所改变的条件是；时测得各物质浓度如上表，此时正逆( 填“ ”或“” ) 。- 5 - / 7.( 分 )“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以和为主的合成气，合成气有广泛应用试回答下列问题：（）高炉炼铁是气体的重要用途之一，其基本反应为：（）（）（）（）已知在 时，该反应的化学平衡常数温度升高， 平衡移动后达到新平衡，此时平衡
10、常数值 （填“增大”“减小”“不变”）； 时测得高炉中， （） ，（） ，则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）（）目前工业上也可用来生产燃料甲醇，有关反应为：（）（）（）（）， ，某温度下，向体积为恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得和（）的浓度随时间的变化如下图所示反应开始至平衡，氢气的平均反应速率（），的转化率为该温度下上述反应的平衡常数（分数表示）c(CH 3 OH)反应达到平衡后，下列能使的值增大的c(CO 2 )措施是 ( 填符号 ) 。升高温度再充入再充入将（）从体系中分离充入（）以甲醇为燃料，足量为氧化剂，浓度为的溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为
11、惰性电极）写出燃料电池负极的电极反应式：。有人提出， 可以设计反应 （） () ()（） 来消除的污染。 请你判断上述反应 ( 填“能”或“不能” ) 自发进行。 ( 分 ) 三氟化氮是一种新型电子材料。工业上用氮气与氟气在一定条件下反应合成，化学方程式为 () () ()。() 已知：键、键、键的键能分别为 、 、 。上述反应中， 。() 在 恒容密闭容器中通入()、 ()在一定条件下发生上述反应，经达到平衡，测得混合气体的物质的量减少( ) 。下列情况表明该反应达到平衡状态的是( 填字母 ) 。、的生成速率之比为混合气体的密度保持不变- 6 - / 7的体积分数保持不变各组分浓度相等该反应平衡常数表达式为。() 在密闭容器中投入一定量、发生上述反应。平衡体系中的转化率 () 与温度、压强的关系如图所示。代表。 ( 填“”“”或“” ) ，理由是。- 7 - / 7