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1、甘肃省武威第五中学2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题一、选择题 ( 共 20 小题 , 每小题 3 分 , 共 60 分)1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 ()A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0 的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件( 如常温、加热等) 下也能发生3在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，
2、则溶液颜色 ( )A变蓝色B变深C变浅D 不变4化学反应： C(s) 1212O(g)=CO(g)H01H20CO(g) 2O2(g)=CO2(g)C(s) O2(g)=CO2(g)30 的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应6关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl 3CH3COOH非电解质Cl 2CO2C2H5OHSO27某温度下 , 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0。下列叙述正确的是()A. 加入少量W,逆反
3、应速率增大, 正反应速率减小B. 升高温度 , 平衡逆向移动C. 当容器中气体压强不变时, 反应达到平衡D. 反应平衡后加入X, 上述反应的H 增大8在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1 和H2 表示：- 1 - / 72H2(g) O2(g)=2H 2O(g)1H2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)H2则 ()AH HBHH2112C H1 H2D无法确定9. 下列说法不正确的是 ()A K 只与难溶电解质的性质和温度有关spB由于 Ksp(ZnS) Ksp(CuS) ，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变D两种难溶电解
4、质，K 小的，溶解度一定小sp10. 在 1100 , 一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)H=akJ/mol(a0),该温度下 K=0.263, 下列有关该反应的说法正确的是()A. 若生成 1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度 , 正反应速率加快 , 逆反应速率减慢 , 则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化, 则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时 , 若 c(CO)=0.100 mol/L,则 c(CO2 )=0.0263 mol/L11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A. 用铁片
5、和稀硫酸反应制氢气时, 可改用 98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100 mL 2 mol L-1 的盐酸跟锌片反应, 加入适量的氯化钠溶液, 反应速率不变C.SO 的催化氧化是一个放热反应, 所以升高温度 , 反应速率减慢2D. 汽车尾气中 NO和 CO可以缓慢反应生成N2 和 CO2, 减小压强反应速率减慢12下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：2K、 Na、 CO3、NO3) 110 1mol/L2、 Al32B c(H的溶液中： Cu、 SO、 NO43C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：2、 BrNa 、 NH4、 SD水电离出的) 110
6、 12mol/L的溶液中：2、 Cl2(HNa 、 Mg、SOc413下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa) ：41013222CH (g) 2O(g)=4CO (g) 5H O(l)1H 2878 kJ molCH (g) 13O(g)=4CO (g) 5H O(g)2410222H 2658 kJ mol19C4H10(g) 2O2(g)=4CO(g) 5H2O(l)H 1746 kJ mol19C4H10(g) 2O2(g)=4CO(g) 5H2O(g)1H 1526 kJ mol由此判断，正丁烷的燃烧热H为 ()A 2878 kJ mol 1B 2658 kJ
7、molC 1746 kJ mol 1D 1526 kJ mol14. 符合如图的反应为 () 1 1- 2 - / 7A.N2O4(g)2NO(g)B.CO2(g)+C(s)2CO(g)C.2SO (g)+O (g)2SO(g)223D.4NH (g)+5O2(g)4NO(g)+6H O(g)3215. 反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H 2(g) 在一体积可调的密闭容器中进行, 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加 Fe 的表面积B. 保持体积不变 , 充入 Ne 使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持总压强不变 , 充入 Ne 使容器的
8、体积增大16向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ()A pH 升高B酸性增强C水中 c(H) 与 c(OH ) 的乘积增大D c(OH)增大17下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 mol L 12) c(H2CO3)NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na) 2c(CO3) c(HCO3B 0.1 mol/L NHCl 和 1NH HO等体积混合后离子浓度关系：c(Cl40.1 mol L) c(NH )324 c(H ) c(OH )C常温下， 向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH 7，则混合溶液中： c(Na ) c(CH3COO)D常温下，在pH 1
9、 的溶液中，2能大量共存Fe、 NO、 ClO、 Na318. 某温度下 , 在一个 2 L 的密闭容器中加入4 mol A和 2 mol B 进行如下反应 :3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应 2 min 后达到平衡 , 测得生成1.6 mol C, 下列说法正确的是 ( )A. 前 2 min D的平均反应速率为0.2 mol L-1 min -1B. 此时 ,B 的平衡转化率是 40%C. 增大该体系的压强, 平衡不移动D. 增加 B, 平衡向右移动 ,B 的平衡转化率增大19氢氰酸 (HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A 1 mol/L 氢氰酸溶液的 pH
10、 约为 3B HCN易溶于水C 10 mL 1 mol/L HCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D NaCN溶液呈中性20. 对可逆反应 :2A(s)+3B(g)C(g) +2D(g)Hv( 逆 )加入催化剂 ,B 的转化率提高A. B. - 3 - / 7C. D. 二、非选择题( 共 40 分 )21（ 6 分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1) 反应过程的热化学方程式： _ ；(2) 反应过程的热化学方程式： _ ；(3) Q与 Q1 的关系： Q_Q1( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。22.(12 分 ) 在 2 L 密闭容器中
11、,800时发生如下反应 :2CuO(s)+CO(g)Cu O(s)+CO (g),n(CuO)随时间的变化如表 :22时间 (min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020(1) 写出该反应的平衡常数表达式:。已知 :K(400 )K(350), 则该反应是热反应。(2) 如图中表示 Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是(填“ A”或“ B”),800时 ,0 3 min内该反应的平均速率v(CO2)=。(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(CO)=v(CO 2)b. 容器内压强保持不变c.v 逆(CO)=v 正 (CO2)d.
12、 容器内气体的密度保持不变(4) 能使该反应的正反应速率增大 , 且平衡向正反应方向移动的是。- 4 - / 7A. 增加 CuO的量B.适当升高温度C. 及时移去 CO2D.增大 CO的浓度E. 选择高效催化剂F.增大压强23. （ 12 分）某实验小组用 0.50 mol L1 NaOH溶液和 0.50 mol L 1 硫酸溶液进行中和热的测定。. 配制 0.50 mol L 1 NaOH溶液(1) 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 _g。(2) 从下图中选择称量 NaOH固体所需要的仪器 ( 填字母 ) ： _。托盘天平名称小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
13、( 带砝码 )仪器序号abcdef. 测定稀 硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(3) 写出该反应的热化学方程式 ( 中和热为 57.3 kJ mol 1 ) ： _ 。(4) 取 50 mL NaOH溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度起始温度 t 1/ 温度终止差平均值平均温度实验次数H2SO4NaOH( t 2值t 2/ 1t )/126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50 mol L 1 NaOH溶液和 0.50 mol L
14、 1 硫酸溶液的密度都是1 g cm 3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J g 1 1。则中和热H _ (取小数点后一位 ) 。上述实验数值结果与57.3 kJ mol 1 有偏差，产生偏差的原因可能是( 填字母 )_ 。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定H SO 溶液的温度2424 (10 分 ) 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中定容配成250 mL 烧碱溶液B用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶
15、中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品g，在烧杯中用蒸馏水溶解W- 5 - / 7D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为1VE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1) 正确操作步骤的顺序是 ( ) ( ) ( ) D ( )( 均用字母填写 ) 。(2)D 步骤中液面应调节到_ ，(3) 终点时颜色变化是_ 。(4) 若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果( 指烧碱的纯度 ) 有何影响？ E( 填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5) 该烧碱样品纯度的计算式为_ 。- 6 - / 72018
16、2019 学年度第一学期武威五中高二年级化学答案一、选择题 ( 共 20 小题 , 每小题3 分 , 共 60分)1.D 2.C3.C4.B5.D6. D7. C 8. B9. D10.D 11. D 12.B 13. A14. C15. B16. B 17.C 18. B 19. A20.B二、非选择题 ( 共 40 分 )21、（每空 2 分，共 6 分）(1)A 2(g) B2(g)=C(g)1H Q kJ mol(2)C(g)=A 2(g) B2(g)H Q1 kJ mol 1(3) 等于22、（每空2 分，共 12 分）(1)K=吸(2)B0.005 mol/(L min)(3)cd(4)BD23、（每空2 分，共 12分）(1)5.0(2)abe2442 1(3)H SO(aq) 2NaOH(aq)=NaSO(aq) 2H O(l)H 114.6 kJ mol(4) 4.0 53.5 kJ 1 acd mol24、（每空2 分，共 10分）(1)C A B E(2) 零刻度或零稍下的某一刻度(3) 由黄色变为橙色(4) 偏高V2V1 c(5) W %(注意： V的单位为 mL)- 7 - / 7