《广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2019042602105.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2019042602105.docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、蒙山县第一中学年春季第一次月考高二理科化学试卷一、选择题 （本大题共小题，每小题只有一个正确选项，每小题分，共分）、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动电子云图是对运动无规律性的描述、电子层序数为时，该电子层的原子轨道数共有()个个个个、下列有关电离能的说法，正确的是()第一电离能越大的原子失电子的能力越强第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价、元素
2、的各级电离能数据如下： 则元素的常见价态是()、电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大电负性越大，金属性越强电负性越小，非金属性越强、下列各组元素按电负性大小排列正确的是()、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关的比较中正确的是()第一电离能： 原子半径： - 1 - / 5电负性： 最高正化合价： 、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()、如图所示是第周期号元素某种性质变化趋势的柱形图，轴表示的可能是 ()第一电离能电负性原子半径元素的金属性、下
3、列化学用语的表达正确的是()原子核内有个中子的氧原子：氯原子的结构示意图： 的最外层电子排布式：基态铜原子的外围电子轨道表示式：、已知元素周期表中号元素中的四种元素的简单离子、 、 都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()元素的第一电离能：离子的还原性： 氢化物的稳定性：原子半径：晶格能： 阴离子的配位数：硬度： 、下列化合物中指定化学键为非极性键的是()下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是() 、下列说法不正确的是() 键比 键重叠程度大，形成的共价键强两个原子之间形成共价键时，只能形成一个 键气体单质中，一定有 键，可能有 键分子中不含 键二、 填空与简答题（本
4、大题共小题，每空分，共分）、（）分子中含有个 键，个 键。（）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素名称是。. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（）原子核外电子排布式为。（）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能（）（)( 填“大于”或“小于” ) 。原因是。、下图是轨道、轨道的原子轨道图，试回答下列问题：- 3 - / 5能级的原子轨道呈形，每个能级有个原子轨道；能级的原子轨道呈形，每个能级有个原子轨道。比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。()()()()()()、离子键的强弱主要决定于和。一般规律是：离子半径，离子电荷值，则离子键越强。 、三种物质中离子键由强到弱的顺序是。金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：() 原子的价电子排布式为。() 、的晶体结构类型均与氯化钠的相同：和 的离子半径分别为和，则熔点 ( 填“ ”) 。- 4 - / 5学年度下学期第一次月考高二化学答案一、选择题二、填空题（本大题共小题，每空分，共分）、（）（）铬、（）（）大于（填“大于”或“小于”）（）核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子、（）球，；纺锤，。. （）（）（）、（）（）（填“ ”）- 5 - / 5