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1、四川省德阳市届高三三诊理综化学试题.化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是.用食醋浸泡可除去水垢.用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂.用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果【答案】【解析】、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项正确；、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项错误；、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项正确；、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项正确。答案选。.设表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是.中含阴离子的数目为.时，的溶液中含的数目为.淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数
2、目为.将溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为【答案】【解析】、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，为，含阴离子的数目为，选项正确；、时，的溶液中含的数目为，选项错误；、淀粉()和葡萄糖 () 含碳量不同，混合物中含碳原子数目无法计算，选项错误； 、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于，选项错误。答案选。.有机物的结构简式为，下列关于的说法正确的是.中有种官能团.的分子式为.可发生氧化、取代、加成反应.与足量钠反应可生成气体( 标准状况）【答案】1 / 11【解析】、中含有碳碳双键、羧基、羟基种官能团，选项错误；、的分子式为，选项错误；、中含有碳碳
3、双键、羟基能发生氧化反应；含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键可以发生加成反应；选项正确； 、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，与足量钠反应可生成气体( 标准状况），选项错误。答案选。.有四种短周期的主族元素、。的一种原子常用于鉴定文物的年代，是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外某两层电子数目之比为，和同族。下列说法中正确的是.简单离子半径.上述四种元素的单质中只有种能导电.与两者的最高价氧化物的组成和结构相似.在加热条件下，的单质可溶于的最高价含氧酸的浓溶液中【答案】【解析】 有四种短周期的主族元素、。的一种原子常用于鉴定文物的年代，则是碳元素，是地壳中含量最多的
4、金属元素，则为铝元素， 的原子核外某两层电子数目之比为，则为硫元素，和同族，则为硅元素。故、简单离子半径：离子比离子多一个电子层，离子半径较大，即 ，选项错误；、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项错误；、的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项错误；、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项正确。答案选。点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。 推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。.的一氯代物的种数共有.种.种.种.种【答案】【解析】分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环
5、上的一氯代物各种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有种，异丙基苯有种，总计种，答案选。.下列的实验操作、现象与解释均正确的是编实验操作实验现象解释号将铜粉加入 () 溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼2 / 11将在稀溶液中浸泡过的小木条立溶液有阻燃的作小木条不易燃烧即置于酒精灯外焰用溶液颜色变成橙黄向溶液中滴加氯水氯水中含有色将一小块金属钠放置于坩埚里加钠块先融化成小钠的熔点比钠的热球，再燃烧着火点低.【答案】【解析】、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项错误；、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项错误；、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项错误；、将一小块金属钠放在
6、坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项正确。答案选。.铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。 铅蓄电池的工作原理为：。下列判断错误的是.铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列.铅蓄电池放电时电极的电极反应为：.闭合时，烧杯中向电极迁移.闭合后，若、电极的质量相差，则转移的电子可能为【答案】【解析】 、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项正确； 、铅蓄电池放电时电极的电极反应为：,选项错误； 、电解池中阴离子向阳极移动，闭合时，烧杯中向阳极电极迁移，选项正确；、根据电极反应，闭合后，若、电极的质量相差，消耗的为，
7、电路中转移电子，选项正确。答案选。3 / 11.已知 ()()()()()()()()()() 氨气 催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的 化学方程式 。() 某温度下，若将充入密 容器中，只 生反 并达到平衡状 。当只改 下列某一条件 ，其 果是：再通入，平衡将移 ( 填“正反 方向”“逆反 方向”或不”）。增大容器的体 ， 平衡体系中混合气体的平均相 量 ( 填“增大”“减小” 或“不 ” ) 。() 某科研小 利用反 研究：在其它条件不 的情况下，加入一定量的， 改 起始 气的物 的量 合成反 的影响。 果如下 所示：（ 中“”表示温度，“”表示起始 物 的量）由上 知： ，其原因是。若容器容
8、 ，点 的 ， 得平衡 的 化率 ， 平衡 的物 的量 度 。将和置于的恒容密 容器中反 。 得不同温度、 不同 段内合成反 中的 化率， 得到数据如下表：表中、三者由大到小的 序 。将中 得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到， 当两者恰好反 ，生成的溶液呈中性， ? 的 离平衡常数 已知： 溶液中 () 。4 / 11【答案】(). ()()()()().正反 方向().不 ().反 是放 反 ，升高温度，平衡逆向移 ，氨气的百分含量减小。由 可知：当() 一定 ， 的氨气的百分含量小于，所以大于。().(). ().【解析】 () 已知 ()()()()()()()()()由盖斯定律可知
9、， 得： ()() ()()；() 再通入，反 达平衡 增大反 物的 度，平衡将向正反 方向移 ； 反 气体体 不 的反 ，增大容器的体 ，平衡不移 ，平衡体系中混合气体的平均相 量不 ；（） 反 是放 反 ， 升高温度， 平衡逆向移 ， 氨气的百分含量减小。由 可知：当() 一定 ， 的氨气的百分含量小于，所以大于；初始状 () ， 化率 ，故平衡 反 了 气， 根据比例关系可知，平衡 反 了氮气， 氮气的 化率也 ，故初始状 氮气的物 的量 ，平衡 氮气的物 的量 ， 度 ；从数据上 察得到， 反 速率比快，故 ，温度升高平衡向吸 反 方向移 ，故平衡 ， 化率小于且，故有；将中 得到的混
10、合气体通入醋酸溶液中，并恢复到， 当两者恰好反 ， 生成的溶液呈中性，则()() ， ? 的 离平衡常数。点睛： 本 是 化学和 化学的知 相 合的 目， 度 大， 考 学生解决和分析 的能力。根据盖斯定律来求反 的 ；根据增加 气的量化学平衡向着正向 行 合 示内容来回答； 根据、三点所表示的意 来回答；根据化学平衡状 是反 物的 化率最大生成物的 率最大来回答。. 工 上主要采用 和 合生 和 。 主要成分 ， 含少量和 。 闪 主要成分 ， 含少量、 。 用稍 量的 猛 和 原料， 一系列 理后制 品“和 ”。工 流程如下：已知：金属硫化物、硫酸、二氧化 三者 生的反 均是氧化 原反 。
11、5 / 11例如 :。：，不参与电极反应。与不反应。：各种金属离子完全沉淀的如下表：回答下列问题：() 操作的名称是。() 物质是和的混合物。加入物质充分作用后，过滤，所得固体的成分是( 用化学式表示) 。() 电解溶液的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。硫酸钠的作用是。电极的电极反应式是。请用平衡移动原理解释加入试剂的作用。() 若一定质量的闪锌矿中含，则在上述流程中消粍的质量为。() 现有 () 、() 的混合溶液，向该混合液中逐滴加入溶液，当沉淀一定程度时，测得( ) ，则此时 () 已知 ()， () 。【答案】 ().过滤().() 和 () ().增强溶液的导电性(). ().
12、与反应生成阴离子 () ，把溶液加入阴极室，向阳极室移动，因参加反应浓度降低使平衡逆向移动，放电转化成().().【解析】（）操作后得到固体和液体，是固液分离的实验操作，则为过滤；（）加入和的混合物， 消耗硫酸，使氢离子浓度减少，值增大，铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则所得固体的成分是 () 和() ；（）硫酸钠是强电解质，其作用是增强溶液的导电性；电极连接电源的正极，锰离子发生氧化反应生成二氧化锰，其电极反应式是； 与反应生成阴离子 () ，把溶液加入阴极室，向阳极室移动，因参加反应浓度降低使平衡逆向移动，6 / 11放电转化成； () 根据反应() ， 消粍的质量为； ()根
13、据() ( )() () ，则 () ，此时 ()。.是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用制备， 并验证的部分性质。设计了如下实验步骤及装置：. 关闭活塞再打开旋塞，分次加入酸。. 待试管中充分反应后，打开活塞，从长颈漏斗加入适量盐酸。 实验现象 打开活塞前，中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。中溶液有大量固体生成；当中长导管口无气泡后，中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。回答下列问题：() 盛放酸的仪器名称是。() 查阅资料：常温常压下，在水中大约最多能溶，是中强酸。与亚硫酸钠反应制的酸最好用 ( 填标号 ) 。. 稀盐酸的硫酸的硝酸的硫酸() 实验过程中，中发生
14、反应的离子方程式为、。() 实验步骤的目的是。【问题探究】() 乙同学认为：7 / 11甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置中的少量固体可能是：亚硫酸钡、 硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。 为确定中固体的成分， 乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是。甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是。【答案】 ().分液漏斗 ().().(). ().利用装置生成的气体把残留在装置内的驱赶至中，被充分吸收。().步骤后，打开活塞， 从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气().缺尾气处理装置。【解析】 () 盛放酸的仪器名称是
15、分液漏斗；() 根据资料可壬二氧化硫易溶于水，是中强酸。与亚硫酸钠反应制的酸最好用的硫酸（酸性强，有吸水性）故答案选；() 实验过程中，二氧化硫进入中， 被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀，另外还原产生的氯离子在酸性条件下与次氯酸根离子反应产生氯气，发生反应的离子方程式有、； () 实验步骤 . 待试管中充分反应后，打开活塞，从长颈漏斗加入适量盐酸，利用装置生成的气体把残留在装置内的驱赶至中，被充分吸收； () 甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置中的少量固体可能是：亚硫酸钡、 硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，在步骤后
16、，打开活塞，从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气， 通过改进便能准确判断出装置中的固体的成份；甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是缺尾气处理装置，容易造成空气污染。. 、都是前四周期元素，原子价电子排布式为，原子核外有种能量不同的电子，、同主族， 与形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。原子核外电子有种不同的运动状态。是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。回答下列问题：() 元素的一种单质的结构如图所示。其中键之间的夹角是，含有的该单质中，形成的共价键有。() 等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里晶体的配位数是。()的基态原子的外围电子排布式为，的电子式为
17、。8 / 11() 下列关于的晶体和冰的比较中正确的是( 填标号 ) 。. 晶体的密度：的晶体冰. 晶体的熔点：的晶体 冰. 晶体中的空间利用率：的晶体 冰. 晶体中分子间相互作用力类型相同() 的晶胞如图，设晶体密度是比较与的熔点，较高的是( 填化学式 ) ，其原因是。试计算与的最短距离( 只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示) 。【答案】().(). (). (). ().().、(). ().两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径()() ，所以晶格能 冰，选项正确；. 晶体的熔点：的晶体 冰，选项正确；. 晶体中分子间相互作用力类型相同，选项错误。答案选；()与，两者都是离
18、子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径 ()(),所以晶格能 ，的熔点高；晶胞中，个数为，个数为，9 / 11其个数之比为，所以代表，代表 。设晶胞边长为，则 ，面对角线为，边长的为，所以其最短距离为。.有机物有果香味，现用合成聚酯，过程如下图所示。已知 :() 有机物和的相对分子质量相等，有支链。() 已知：回答下列问题：() 试剂的名称是。() 请用系统命名法给有机物命名，其名称是。()、中属于取代反应的是( 填标号 ) 。() 有机物的结构简式可能是。()生成的化学方程式是。()生成的化学方程式是。() 有机物在浓硫酸的作用下，可生成一种元环状化合物，该环状化合物的等效氢有种。() 有机
19、物是的同系物， 的相对分子质量比大。 满足下列条件的与具有相同分子式的同分异构体共有种 ( 不考虑立体异构 ) 。10 / 11能发生水解反应能与金属钠反应不含【答案】().浓硫酸().甲基二溴丙烷().、().()()、()().()(). ()()()()()().().【解析】有机物有果香味，且在氢氧化钠溶液中水解生成醇和羧酸钠，故为饱和一元酯，根据的化学式，以及已知：有机物和的相对分子质量相等，有支链。推出醇化学式为，且也有支链，应该为 () ，羧酸为，结合已知条件以及流程可推出：为：，为：() ，为： () ，到引入碳碳双键，故试剂为浓硫酸，发生消去反应生成的为：() ，为： ()
20、，为： ()()，为：，为：；则() 试剂的名称是浓硫酸；() () 系统命名是甲基二溴丙烷；()、中属于取代反应的是、，为加成反应，为氧化反应；() 有机物的结构简式是() ； ()在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成的化学方程式是()；()在银氨溶液中水浴加热发生银镜反应生成的化学方程式是()()()()()； () 有机物在浓硫酸的作用下， 可生成一种元环状化合物酯，该环状化合物的等效氢有种；() 相对分子质量比() 大的同系物，多一个，的同分异构体满足能发生水解反应，则含有酯基，能与金属钠反应，除了酯基外，另一个氧应该是形成羟基，不含则可看成酯中一个氢被羟基取代，若为甲酸酯，有和 () ，被羟基取代有种；() 被羟基取代有种；若为乙酸酯，有，被羟基取代有种；若为丙酸酯，有，被羟基取代有种；总共有种同分异构体符合条件。11 / 11