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1、吉林省长春市田家炳实验中学2018 届高三化学 10 月月考试题考试时间： 90 分钟满分： 100 分说明： 1、考试时间为90 分钟，满分为100 分2 、本卷分试题和答题卷两部分，请将各题答案填在答题卷上相应位置，考试结束时只需上交答题卷。试题答案直接填在试题上无效；可能用到的相对原子质量：H- lC-12O-16Na-23Mg-24Al-27S -32 Cl -35.5K- 39Ca- 40Cu- 64Ag-108第 I 卷（选择题共 48 分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有1 个选项符合题意）1、我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：
2、“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指 ()A. 铁粉B醋酸亚铁C冰醋酸D食盐2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2 分解的氧化剂CSiO2、 Al 2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸3、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol L-1 硫酸溶液C用图丙所示装置制备氨气D用
3、图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A2.24 L CO 2 气体中含有0.1N A个 CO2分子- 1 - / 7B15.6 g由 Na2O2 和 Na2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC一定条件下， 0.1mol N2与 0.3 molH2充分反应，可生成NH分子数为 0.2NA3D常温常压下， 1mol O 2 和 O3 的混合气体中含有的 O原子数目为 2.5N A5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 氯化铁溶液中：2+-B白醋中：+2-2-Mg 、 K、Cl、 SCNK、N a 、 CO3、
4、SO4C苏打溶液中：2+3+-D食盐水中：2+-2-Ca、 Al、 Cl、 NOFe、 NH 、 Cl、 SO3446、下列反应的离子方程式正确的是()A. 将 SO气体通入 NaClO溶液中： SO + 2ClO-2-+2HC1O+H O= SO2223B. 向 FeBr2 溶液中通入过量Cl 2： 2Fe2+ +4Br- +2C12 =2Fe 3+ +2Br2+4Cl -C. 向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：+2-2+2H + SO+Ba +2OH-=BaSO +2H O442D. NH4HCO溶液与过量 NaOH溶液反应：+-ONH +OH=NH ? H23437、
5、制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2 +K2SO4+2CO+2H2O。下列说法错误的是 ()AKClO 在反应中得到电子B ClO 是还原产物32CH2C2O4 在反应中被氧化D 1mol KClO 3 参加反应有 2mol电子转移8、下列措施不合理的是()A用 SO2 漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2 制取粗硅222D用 Na S 作沉淀剂，除去废水中的Cu和 Hg9、下列有关物质的分类正确的是()A. H 2SO4、 HNO3、CH3COOH均属于酸B.NO、 CO、 NO2 均属于酸性氧化物C.Na
6、Cl 、 CuSO4、 NH3 H2O均属于盐D.H2S、HCl、 NH3均属于电解质10、已知二氯化二硫（S2Cl 2 ）的结构式为Cl S S Cl ，它易与水反应S2Cl 2+2H2O=4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是()A. S 2Cl 2 既作氧化剂又作还原剂B. H 2O作还原剂C.每生成 1molSO2 转移 4mol 电子- 2 - / 7D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3:111、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、 Cl22、K、NH4、 Mg、 Ba2 2 ，现取三份100 mL 该溶液进行如下实验：CO、 SO34(1) 第一份加入
7、 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；(3) 第三份加足量 BaCl2 溶液后，干燥后得沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()100 mL 溶液中含2；Cl可能存在；K 一定存在；0.01 mol CO 3Ba2一定不存在；Mg2可能存在ABCD 12、某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡（左低右高）定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A. 都导致浓度偏大B.导致浓度偏小，导致浓度偏大C.都导致浓度偏
8、小D.导致浓度偏大，导致浓度偏小13、常温下，下列物质与NaOH溶液、稀H2SO4、 H2O2 溶液均能发生反应的是A.Fe(NO3) 2B.SiO2C.Al(OH)3D.CuSO414、下列溶液能够区别SO2 和 CO2气体的是 ()澄清的石灰水 H2S 溶液酸性 KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外D 全部15、下列物质均为a g ，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g 的是（）CO H2 CH4 HCHO CH3COOHHCOOHA. B.C. D.16、向 27.2 g Cu和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物
9、质完全反应，生成NO和 Cu(NO) 2。在所得溶液中加入-1的 NaOH溶液 1.0 L ，此时溶液呈中性，1.0 mol L3金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。下列有关说法错误的是()A原固体混合物中Cu 与 Cu2O的物质的量之比为2 1B硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol L-1C产生的 NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、 Cu O与硝酸反应后剩余 HNO为 0.2 mol23- 3 - / 7第卷（非选择题共 52 分）二、非选择题（本大题共4 小题，共 52 分）17、（ 14 分）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（ 1）所含铁
10、元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填） A FeB FeCl 3C FeSO4D Fe2O3（ 2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm（ 3）电子工业需要用30%的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板， 请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：某校同学为测定FeCl3 腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取50.0mL 待测溶液，向其中加入足量的343.05g ，AgNO溶液，得到白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为溶液中c（ Cl ） =mol/L（ 4）欲从废水中回收铜，并重新获得FeC
11、l 3 溶液设计实验方案如下：I 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：II 请写出通入的化学方程式18、（ 14 分） A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系( 副产物已略去 ) 。 X一定条件 X一定条件A B C反应反应(1) 若 X 是强氧化性气体单质，则A 可能是 _( 填序号 ) 。a Cb Alc Nad Mg(2) 若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀， X在 A 中燃烧产生棕黄色的烟。B 的化学式为 _； C 溶液在贮存时应加入少量X，理由是 ( 用离子方程式表示)_ ；向C 的溶液中加入氢氧化钠溶
12、液，请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式_ 。(3) 若 A、 B、 C 均为含有同种金属元素的化合物，X 是强酸或强碱，则B 的化学式为- 4 - / 7_，反应的离子方程式为_ 或_ 。19、（ 10 分）下列A? I 九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质， B 在实验室常用作气体干燥剂，D 为常见液体，常温下C、E、F 都是无色气体，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1） F 的分子式是 _ ，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。（2） A 与 B 反应的化学方程式是：。（3） E 转变为 H和 I 的离子方程
13、式是。（4） C 转变为 F 和 G的化学方程式是。20、（ 14 分）为测定某溶液中Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL 该溶液于烧杯中，加入足量的(NH4) 2C2O4 溶液使 Ca2+转化为 CaC2O4 沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol ?L-1的 KMnO4标准溶液滴定。4224（1）配平 KMnO氧化 H C O 的化学方程式：42242424422_KMnO+_H CO +_HSO _K SO+_MnSO+_CO +_HO（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol ?L-1的 KMnO4标准溶液
14、时肯定不需要的是（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。（3）在实验中其他操作均正确， 若定容时仰视刻度线， 则所得溶液浓度 _0.1000mol ?L （填“ ”、“”或“ =”，下同）；若 KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1000mol?L-1 。-1（ 4）若滴定过程中消耗 KMnO4标准溶液 20.00mL，则原溶液中 Ca2+ 的质量浓度为 _ g ?L-1 。（ 5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中- 5 - / 7A、B、 C 分别代表三种固体，写出固体A到 B 的化学方程式：_ 。123
15、45678910111213141516BBDBDCBBAADAACCB17、（ 14 分）（ 1） C（ 2 分）（ 2） 1100（ 2 分）（ 3） 2Fe3+ +Cu 2Fe2+Cu2+（ 2 分）； 6.0 （ 2 分）（ 4） Fe（2 分）HCl（2 分）2FeCl +Cl=2FeCl3（ 2 分）2218、（ 14 分）（ 1） bd（ 2 分）（ 2）FeCl 3（2 分）2Fe3+Fe=3Fe2+（ 2 分）4Fe(OH)2+ O2+ 2H O = 4Fe(OH)3（ 2 分）2（ 3）Al(OH) 3 （2 分）3+-（ 2 分）Al +3OH=Al(OH) 3AlO_+
16、2 +2H2O+H=Al(OH) 3（ 2 分）19、（ 10 分）（ 1） O2（2 分） 1:2（ 2 分）（2） C+2HSO（浓）CO +2SO +2H O （2 分）422- 6 - / 7+2-+2Cl-（ 2分）（3） SO2+Cl 2+2H2O=4H+SO4（ 4） 2CO+2NaO2=2Na2CO3+O2 （ 2 分）20、（ 14 分）（ 1） 2、 5、 3、1、 2、 10、8（ 2 分）（2） AC（ 2 分） 烧杯、玻璃棒（2 分）（ 3）（ 2 分） （ 2 分）（ 4） 2,000 （或 2）（2 分）（ 5） CaC2O4 CaCO3+CO（ 2 分）- 7 - / 7