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1、广东省深圳市耀华实验学校2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题（实验班）一、选择题 ( 本题包括 12小题，每小题4 分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 )1将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是() NaHSO4 NaHSO3 CH3 COOH CH3COONa NaHCO3 NaClONH4HCO3ABCD2常温时，以下4种溶液 pH最小的是()A 0.01 mol L1醋酸溶液B 0.02 mol L1醋酸与 0.02 mol L 1NaOH 溶液等体积混合液C 0.03 mol L1醋酸与 0.01 mol L 1NaOH 溶液等体积混合液D pH 2 的盐酸与 p
2、H 12 的 NaOH 溶液等体积混合液3 25 时， pH 3的盐酸 a L分别与下列 3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：32 3 1的氨水 b 3 1的氨水 c c(NH H O)10mol LL； c(OH ) 10mol L 3 1溶液 d L ，试判断a、 b、c、 d 的数L； c(OH ) 10 mol L的 Ba(OH) 2量大小关系为()A dB ab cb ad cC b a d cD c a db4 25 时将水不断滴入0.1 molL1 的氨水中，下列变化的图像合理的是( )- 1 - / 715下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH
3、 b，则abB在滴有酚酞的氨水里加入NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7C常温下， 1.0 103 mol L1 盐酸的 pH 3.0 ，1.0 10 8 mol L 1 盐酸的pH 8.0D常温下，若1 mL pH 1 的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7，则 NaOH 溶液的 pH 116已知 HA 的酸性比HB 弱，在物质的量浓度均为0.1 molL 1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是()A c(OH ) c(HA) c(HB) c(H )B c(OH ) c(A ) c(B ) c(H )C c(OH ) c(B ) c(A )
4、c(H )Dc(OH ) c(HB) c(HA) c(H )7现有常温下的四份溶液：0.01 mol L 1 CH 3COOH溶液； 0.01 mol L 1 盐酸； pH 12 的氨水； pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2 的量：最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH ：，D将、混合，若pH 7，则消耗溶液的体积：8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()- 2 - / 7热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐 BaCl 2、 Ba(NO3) 2 当作食盐混用后，常用 0.5%
5、 的 Na 2SO4 溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D 29. 在 t 时， Ag2CrO4( 橘红色 ) 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知 AgCl 的 Ksp 1.8 10 10。下列说法不正确的是 ( ) 8A t时， Ag2CrO4 的 Ksp 为 1 10B饱和 Ag 2CrO4 溶液中加入K 2CrO4 不能使溶液由Y 点变为X 点C t时， Y 点和 Z 点时 Ag 2CrO4 的 Ksp 相等D t时，将 0.01 mol L 1 AgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 mol L 1 KCl和 0.01 m
6、ol L1 K 2CrO4 的混合溶液中， Cl 先沉淀10相同温度、相同浓度的溶液，pH 值最小的是（）A NH4ClBNHHCOC NH4HSOD (NH4) 2 SO 443411把 0.05mol NaOH 固体分别加入下列 100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A自来水B 0.5mol L-1的盐酸C 0.5mol L-1的醋酸D 0.5mol L-1的氨水12已知温度 T 时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA 与 b mol/L一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A混合溶液的 pH=7B混合溶液中， c（ H+） =K
7、 wmol/L- 3 - / 7C a=bD混合溶液中，+-）c（ H ） +c（ B ） =c （OH） +c（ A第卷 ( 非选择题共 52分)313 (16 分）已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH) 2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：甲同学的解释是： Mg(OH)2(s)2+-Mg +2OH+NH4+H2ONH3 H2O+H+-H +OH=H2O由于 NH4+水解显酸性， H+与 OH- 反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)2+-Mg +2OH+-NH H
8、 ONH +OH432由于 NH4Cl 电离出的+-结合，生成了弱电解质NH H O，NH4 与 Mg(OH)2 电离出的 OH32导致反应平衡右移,沉淀溶解。（ 1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）A NH4NO3B CH3COONH4C Na2CO3 D NH3 H2O（ 2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2 的悬浊液中，Mg(OH)2 溶解，由此推知：（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是；（ 3 ） 写 出 NH 4Cl饱 和 溶 液 使 Mg(OH)2悬 浊 液 溶 解 的 离 子 方
9、程式。- 4 - / 714（ 16 分） 10 mL 0.1 mol L 1 氨水中(1) 加水。则以下各值减小的有 _。Ac(OH)B c(NH3 H2O)C n(NH4 )Dn(NH3 H2O)E n(OH )Fc(OH)/ c(NH3 H2O)(2)加热，同学甲认为) 增大，同学乙认为n(NH4n(NH4 ) 减小，你估计甲的理由 是 :_乙的理由是： _ 。4(3)如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？ _ 。15（ 20 分）为确定某酸HA 是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：称取一定质量的HA，配制 0.1 molL 1 的溶液 100 m
10、L ；用 pH 计测出该溶液的pH ，根据 pH=-lgc(H+), 推算出溶液中H+的浓度， 即可证明HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制 0.1molL1 的两种酸溶液各 100 mL ；分别取配制的这两种溶液各10 mL ，加水稀释为100 mL ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（ 1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（ 2）甲方案中说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的H +的浓度 _0.1mol L 1( 选填“ ”、“ ”或“” ) 。（ 3）乙方案中说明HA 是弱电解
11、质的现象是_ _ 。A. 装盐酸的试管中放出气体的速率快；B. 装 HA 溶液的试管中放出气体的速率快；C. 两个试管中产生气体的速率一样快。（4）请你评价：乙方案中的不妥之处： _- 5 - / 7_ 。（ 5）已知在 T C 时 ,0.1 mol L 1HA 溶液中 HA 的电离度为 5%, 求该温度下 HA 的电离常数（写出计算过程）5高二实验化学第二次月考答案一、选择题 ( 本题包括 12小题，每小题 4分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意 )题号123456答案BABADA题号789101112答案BAACBB13（ 1）B（ 2）乙由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离
12、平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确。42+32（ 3） Mg(OH) (s)+2NH+ HOMg +2NH2- 6 - / 714.(1)A 、 B、 D(2) 甲：一水合氨的电离是一个吸热过程，温度升高，促进一水合氨水电离，n(NH )4增大乙：氨水易挥发，温度升高氨气逸出，电离平衡左移，(NH4 ) 减小n(3) 增大，氨气气压增大，NH(g) HONH HO(aq) NH， HO(aq)NH3232324(aq)(aq) 平衡右移，碱性增强，pH 增大 OH15. （ 1） 100 mL 容 量 瓶 （ 2） （3） A（4） 加入的锌粒质量应相同；难以做到锌的表面积相同( 答出一点即可得分)（ 5） 解题过程略。c(H+) 平衡 =c(A-) 平衡 =510-3 mol L 1；c(HA) 平衡 =9.5 10 -2 mol/L K(HA)=2.63 10 -4 mol/L - 7 - / 7