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1、广东省普宁市华美实验学校2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考（ 12 月）试题本试卷共4 页，共 20 小题，满分100 分，考试时间90 分钟。注意事项：1请用黑色字迹的签字笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域的答案均无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14O16Na 23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl 35.5K 39Ca-40 Fe-56 Cu-64Zn 65一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1关于合金的说法不正确的是A古代常用金属铁铸造货币B青铜是我国使用最早的
2、合金C钢是用量最大、用途最广的合金D制焊锡时加入铅是为了降低熔点2据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。 这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是A.Al(OH)3 既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B. 这种吸附剂也能吸附色素C.向 Al 2(SO4) 3 溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH) 3D. 实验室中 Al(OH) 3 可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得3化学在生活中应用广泛, 下列物质性质与对应用途错误的是A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B晶体
3、硅熔点高硬度大，可用作芯片C NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂4根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2 将逐渐取代Cl 2 成为生产自来水的消毒工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制得，则反应后Na2SO3 转化为A Na2SO4B SC SO2D Na2S5下列有关元素及其化合物的说法正确的是A Al(OH) 3 具有两性，所以不能用于中和胃酸B FeCl 3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得1 / 8C Na 在空气中长期放置最终变为Na2CO3
4、 粉末D等质量NaHCO3和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，生成的CO2 在同温同压下体积相同6下列对Na2O2 的叙述中，正确的是A Na2O2 不是碱性氧化物B Na2O2 能与水反应，所以Na2 O2 可以作气体的干燥剂C Na2O2 与水反应时， Na2O2 是氧化剂，水是还原性D Na2O2 与二氧化碳反应时，Na2O2 只作氧化剂7有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D木材浸过水玻璃后，不易着火8某化学教师为“氯气与
5、金属钠的反应”设计了如图所示的装置( 加热装置省略) 来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收9下列除杂方法不正确的是选项提纯物 ( 杂质 )除杂试剂AMg(Al)足量烧碱溶液，过滤BCO2(CO)适量的 O2CFeCl2(FeCl 3)足量铁粉，过滤DNaHCO3溶液 (Na2 CO3)足量的 CO210下列各组中
6、的两物质相互反应时，若改变反应条件( 温度、反应物用量比) ，化学反应的本质并不改变的是A Na 和 O2B NaOH和 CO2C Na2O2 和 CO2D木炭 (C) 和 O22 / 811在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是2+-2-+-+-A Ba 、 K 、 Cl、 COB Na 、 HCO、 K 、 NO3332+2-、 Cl-+-、 Al3+-C Cu 、 K 、 SOD Na、NO、 Cl4312设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为 NAB. 7.8gNaS 和 7.8g NaO 中含有的阴离子数目均为0.1N
7、A22 2C. 标准状况下， 22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NAD. 1mol 氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有-Cl3C. 向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+H3D. 向 FeCl 2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为1: 2的是A. SO22H S = 3S 2H OB.
8、 3NO2 H O = 2HNO NO2223C. 2Na 2O22CO = 2Na 2CO3 O2D. Cl2+NaOH = NaCl+NaClO+H2O15在含有2+3+3+的溶液中加入足量的 Na O 固体，再加入过量的稀HCl，完Fe、 Fe、 Al 、 NH422全反应后，离子数目几乎没有改变的是2+B3+CAl3+D NH+A Fe Fe416.某温度下将 Cl 2通入 KOH溶液中，反应后得到KCl 、KClO、KClO3 的混合溶液，经过测定ClO- 与 ClO3- 的物质的量浓度之比为31，则 Cl 2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为A. 1 3
9、B. 2 1C. 3 1D. 4 3二、非选择题（本题包括4 小题，共52 分。）17. （ 16 分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：3 / 8请按要求回答下列问题：（1）氯气在通常情况下，呈色，是一种有气体，该实验必须在通风条件较好的实验室中进行。（2）写出圆底烧瓶中制氯气的化学方程式并用双线桥表示出电子转移和数目：；（ 3 ） 淀 粉 碘 化 钾 溶 液 中 观 察 到 溶 液 变 蓝 ， 反 应 的 离 子 方 程 式为；（4）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放。（5）Cl 2 与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为
10、。（6）用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_，A比多B比多C一样多D无法比较（ 7）2018 年 2 月 1 日，蚌埠市沫河口镇某浴池场发生一起因两孩童玩耍将洁厕灵（主要成份：浓盐酸）和“ 84 消毒液”（主要成份：次氯酸钠）混合产生氯气而中毒严重的事故，请写出该反应的化学方程式：。18. （ 12 分） 现有金属单质A、 B、 C和气体甲、乙、丙及物质D、E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据信息回答下列问题：4 / 8（1）写出下列物质的化学式：乙
11、、丙、 F；（2）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反 应 的 离 子 方 程 式 为； 反 应 的 离 子 方 程 式为；反应的化学方程式为；（3）将 0.23 g金属 A 投入到 100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液 D 的物质的量浓度为；19（ 18 分） 根据已学知识和题目信息，回答下列问题：（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、 Fe3+的性质。（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L的溶液。在FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是；（2）甲组同学取2 mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 KSCN溶液
12、，溶液变红，说明Cl 2 可将 Fe2+氧化。 FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为；（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2 溶液中先加入05 mL 煤油 ， 再 于 液 面 下 依 次 加 入 几 滴 氯 水 和1滴KSCN 溶 液 ， 溶 液 变 红 ， 煤 油 的 作 用是。（二）铝土矿 ( 主要成分为Al 2O3，还含有SiO2、 Fe2O3) 是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1) 试剂 a 的名称为；沉淀 A 的成分是 （填化学式）；沉淀 A 可变废为宝，可 用 于 制 备 半 导 体 材 料 硅 单 质 ， 则 沉
13、 淀A制 备 粗 硅 的 化 学 方 程 式5 / 8为；+ (2) 步 骤 中 加 入 过 量 NaOH 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ， 除 了 H +OH =H2O 还有：、；(3) 步骤中通入过量CO2 气体的离子方程式有；20. （ 6 分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中， 然后向其中滴入 2 mol L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。（1）盐酸的物质的量浓度mol L-1 ；（2）合金中镁的质量g。6 / 82018-2019 学年度第一学期高一级第二次月考化学试题参考答案与评分标准一、选择题（本题包括16 小题，每小题3
14、 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案ACBACADA题号910111213141516答案BCDBDBCB二、非选择题（本题包括4 小题，共52 分。）17. （ 16 分）（ 1）黄绿，强烈刺激性气味的有毒（各 1 分，第 2 空“强烈刺激性气味”或“有毒”只答对一点均给1 分）（ 2）（方程式2 分，双线桥2 分）（ 3） Cl 2+2I =2Cl +I 2（ 4）浓硫酸（ 5） 2Cl 2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（ 6） A（ 7） 2 HCl(浓) + NaClO = Cl2 + NaCl + H2O（没写“浓”
15、不扣分）18. （ 12 分）（ 1） Cl 2 、 HCl 、 FeCl2 ( 各 1 分，共 3 分 )（2）反应2 Na + 2H2O = 2Na + + 2OH -+ H 2（ 2 分）反应2Al + 2 OH-+ 2H O= 2AlO-+ 3H （ 2 分）222反应3 NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl（ 2 分）7 / 8（ 3） 0.1 mol/L （3 分，数值 2 分和单位 1 分）19 (18 分，除注明外，每空2 分 )（一） （ 1）防止被氧化（2）（ 3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（二）（ 1）硫酸； SiO2 ;3+3+2H2O（ 2 分）（2） Fe +3OH =Fe(OH)3（ 2 分） Al+4OH =AlO2-、AlO-（全对或写对任意一个都给2（3） CO+OH = HCO2+ CO +2H O= HCO +Al （ OH）232233分）20.(6 分，每空3分）（1） 1 mol/L（ 2） 0.24g8 / 8