甘肃省民乐县第一中学2019届高三化学10月月考试卷含解析.docx

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1、甘肃省民乐县第一中学2019 届高三化学 10 月月考试卷（含解析）卷选择题（共16 小题，每小题3 分，共计48 分）1. 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态【答案】 C【解析】【详解】A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项 A 正确；B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质- 甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质

2、，有新物质生成，属于化学变化，选项B 正确； C石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2， Ca（HCO3）2 是可溶性物质，包含反应 CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3) 2， Ca(HCO3) 2CaCO3 CO2 H2O，属于化学变化，选项 C 不正确； D看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D 正确。答案选C。2. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. 粗硅SiCl 4SiB. Mg(OH) 2MgCl2(aq)MgC. Fe OFeCl (aq)无水 FeCl3233D.

3、 SSO3H2SO4【答案】 A【解析】【分析】A Si可与氯气在高温下反应生成SiCl 4， SiCl 4 可与氢气发生反应生成Si 和 HCl； B电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D硫在氧气中燃烧得到二氧化硫。【详解】 A Si 可与氯气在高温下反应生成SiCl 4，SiCl 4 可与氢气发生反应生成Si 和 HCl，1 / 17该反应可用于工业提纯硅，选项A 正确； B电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，选项B 错误； C氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和 HCl，蒸发时应在 HCl 氛围中进行，选

4、项 C 错误； D硫在氧气中燃烧得到二氧化硫而得不到三氧化硫，选项 D 错误。答案选 A。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。3. 草酸晶体 (H2C2O42H2O)100 开始失水， 101.5 熔化， 150 左右分解产生H2O、 CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是( 图中加热装置已略去)() 。A. AB. BC. CD. D【答案】 D【解析】草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。答案选 D。视

5、频4.N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）A. 18gD 2O和 18gH2O中含有的质子数均为10NAB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为 2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2molNO与 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA【答案】 C【解析】2 / 17试题分析： A 18 g D 2O 和 18 g H 2O 的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误； B亚硫酸是弱电解质，则 2 L 0.5 mol L-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数小于2NA，B 错误； C过氧化钠与

6、水反应时，氧元素化合价从1 价水的 0 价，则生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2N A， C正确； D密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应生成2molNO2，但 NO2与 N2O4 存在平衡关系，所以产物的分子数小于2NA，D 错误，答案选 C。【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点睛】 阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、 弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数 ( 质子数、中子数、电子数 ) 及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数

7、目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。视频5. 下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是()A. 铁粉B.氧化钠C.亚硫酸钠D.生石灰【答案】 A【解析】【分析】由图可知，物质可作脱氧剂，则物质应具有还原性，从这方面作答。【详解】 A、铁粉具有还原性，能消耗空气中的氧气，因此铁粉可作为食品包装中的脱氧剂，A 符合题意； B、氧化钠不具有还原性，B 不符合题意；C、亚硫酸钠虽然具有还原性，但亚硫酸钠对人体有害，可损害肝、肾等器官，因此不能用作食品添加剂、脱氧剂等，C不符合题意； D、

8、生石灰不具有还原性，不能用作脱氧剂，D 不符合题意。6. 下列解释事实的离子方程式正确的是()A. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：3 NO 2H2OFe 4H NO3 =FeB. 实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：2 H2OSiO2 2OH =SiO33 / 17C. 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：2Ca OH HCO =CaCO H O332D. 向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量2CO2： 2ClO H2OCO2=2HClOCO3【答案】 B【解析】3显棕黄色， Fe2显浅绿色，故A 错误； B、玻璃中含有【详解】 A、 FeSiO2，能与 OH 发生2 H O，故 B 正确； C、碳

9、酸氢镁是少量，因此离子方程式为2反应： SiO 2OH =SiO3Mg222CO2，因此2HCO3 2Ca 4OH =Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O，故 C 错误； D、因为通入过量离子方程式为ClO错误。 CO HO=HClOHCO ，故 D223【点睛】本题难点是选项C，书写离子方程式中涉及量的问题时，少量系数为1，Mg(HCO)23系数为22消耗2molCa2，生1，2molHCO 消耗2molOH ，生成2molCO和 2molH O，2molCO33232Mg(OH)2，离子方程式为224OH成 2molCaCO3，1molMg消耗 2molOH 生成Mg 2HCO32Ca

10、=Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O。7. 下列有关铁元素的叙述中正确的是()A. Fe(OH) 2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2I ，则 HI 比 HBr 的热稳定性弱，错误；B P 与 Si 是同一周期的元素，由于P 的非金属性强于Si ，所以 H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强，正确；C Al 2O3 是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应， 而 MgO是典型的碱性氧化物，不可与 NaOH溶液反应， 错误； D在酸性条件下，NO3- 具有氧化性，会将SO2 氧化为硫酸，所以SO2 和 SO3 混合气体通入Ba(NO3) 2 溶液均可得到BaSO4沉淀，错

11、误。考点：考查元素的性质与结构的关系的知识。视频10. 下列说法正确的是()A. 向装有 Fe(NO3) 2 溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解5 / 17成了 NO2B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C. 灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe 发生剧烈反应【答案】 C【解析】23，本身被还原为NO， NO【详解】 A、 NO3 在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe氧化成 Fe与氧气转化成 NO，因此红棕色气体可能是上述反应造

12、成，故A 错误； B、氨气能使湿润的红2色石蕊试纸变蓝，故B 错误； C、根据题意，灼热的铂丝继续保持红热，说明该反应属于放热反应，故 C 正确； D、浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，阻碍反应的进行，故D 错误。11. 下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()A. 实验室制备少量蒸馏水B. 实验室制备氨气C. 实验室制备NO2D. 实验室制备氢气【答案】 B【解析】【详解】 A、缺少石棉网，蒸馏烧瓶容易受热不均，使蒸馏烧瓶炸裂，不符合实验安全，故A 错误； B、实验制备 NH3，利用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 共热产生 NH3，因为 NH3 的密度小于空气，因此收集 NH3

13、 时，导管尽可能伸入试管的底部， 棉花的作用是防止形成对流， 符合实验要求，6 / 17且安全，故B 正确； C、 NO2 能与水反应，因此收集时应用排空气法收集，故C 错误； D、应用分液漏斗，故D 错误。12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A. 向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用 NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸收【答案】 C【解析】试题分析： A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确； B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫

14、酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、 过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B 正确； C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误； D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D 正确，答案选 C。【考点定位】考查海水的综合开发与利用【名师点睛】 本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、 物质的分离与提纯操作、 试剂的选取等， 题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴， 富集溴一般先用空气

15、和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收， 据此解答即可。视频13. 下列除杂方案错误的是选被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法7 / 17项ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓H 2SO4洗气43(aq)NaOH溶液过滤BNHCl(aq)FeCCl 2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧A. AB. BC. CD. D【答案】 B【解析】试题分析： A、二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确； B、NaOH与 NH4Cl 、Fe3+均反应， 将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B 错误； C、HCl

16、极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C 正确； D、NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D 正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质分离提纯的方法及选择【名师点晴】明确除杂原则是解答的关键，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液） ，不能有其他物质混入其中；2. 分离提纯后的物质状态不变；3. 实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。解答时注意灵活应用。视频14.O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2H

17、F+4O，下列说法正确的是（）A. 氧气是氧化产物B. O 2F2 既是氧化剂又是还原剂C. 若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 48 / 17【答案】 D【解析】试题分析： A O元素由 +1 价降低到0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故 A 正确； B在反应中， O2F2 中的 O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 S 元素的化合价是 -2 价，反应后升高为 +6 价，所以 H2S 表现还原性， O2F2 表现氧化性，故B 错误； C不是标准状况下，且标准状况下HF 为液态，不能使用标

18、准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量， 所以不能确定转移电子的数目，故 C错误； D该反应中，S 元素化合价由-2 价升高到 +6 价被氧化， O元素由 +1 价降低到 0 价被还原， 氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4： 1，故 D错误；故选A。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应 H2S+4O2F2SF6+2HF+4O中， S 元素化合价由-2价升高到 +6 价被氧化， O元素由 +1 价降低到0 价被还原；氧化产物为SF6，

19、还原产物为O2，以此解答该题。视频15. 下列曲线图 ( 纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量) 与对应的选项相符合的是()A. 向 1 L 浓度均为 1的 Ba(OH)2、NaAlO2 混合溶液中加入1的稀 H2SO0.1 molL0.1 molL4B. 向 1 L 浓度分别为 0.1 mol L 1 和 0.3 mol L 1 的 AlCl 3、 NH4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀 NaOH溶液9 / 17C. 向烧碱溶液中滴加明矾溶液D. 向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水【答案】 A【解析】试题分析： A向 1L 浓度均为 0.1 mol?L-1 的 Ba（ O

20、H） 2、 NaAlO2 混合溶液中加入0.1 mol?L-1的稀 H2SO4，0.1molBa （ OH） 2 消耗 0.1mol硫酸， 0.1molNaAlO 2 消耗 0.05mol硫酸，硫酸过量时氢氧化铝溶解， 0.1mol氢氧化铝消耗硫酸 0.15mol ，故 A 正确； B向 1L 浓度分别为0.1 mol?L-1和 0.3 mol?L-1的 AlCl340.1 mol?L-1的稀 NaOH溶液，、NHCl 的混合溶液中加入AlCl 3 与 NaOH反应生成沉淀， 然后氢氧化钠与氯化铵反应生成氨水，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应，沉淀溶解，此时氢氧化铝与氢氧化钠的物质的量比为1：1，图

21、象不符，故 B 错误；C铝离子与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，偏铝酸根离子的物质的量是铝离子的，图象不符合，故C 错误； D向 AlCl 3溶液中滴加过量氨水，开始产生氢氧化铝沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解， 因为氢氧化铝不溶于氨水，图象不符合，故D 错误；故选 A。考点：考查混合物反应的计算与应用视频16. 某铁的氧化物（FexO） 1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将 Fe2+完全氧化。 x 值为（）A. 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.93【答案】 A【解析】试题分析： FexO 中

22、 Fe 的平均化合价为+ ，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和 Cl 2 转移的电子数相等标准状况下112mL Cl 2 转移电子数为2=0.01mol 则有： (3 - ) x=0.01mol ，解得 x=0.8 ，故选 A。【考点定位】考查氧化还原反应计算【名师点晴】 本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数( 注意化学式中粒子的个数) ；最后根据题中物质的物质10 / 17的量和得失电子守恒列出等式。即 n( 氧化剂 ) 变价原子个数

23、化合价变化值( 高价低价 ) n( 还原剂 ) 变价原子个数化合价变化值 ( 高价低价 ) 。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知， FexO被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl 2 转移的电子数相等。视频卷非选择题（共计52 分）17. 三氟化氮 (NF3) 是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、 NO和 HNO3，请根据要求回答下列问题：(1) 反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2) 写出该反应的化学方程式： _ 。若反应中生成 0.2 mol HNO 3，转移的电子

24、数目为 _个。(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3 3F2=NF3 3NH4F。据题意推测NF3、 F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_。(4)NF 3 是一种无色、无味的气体，一旦NF3 在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 _ 。(5) 一旦 NF3 泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、 NaF、 H2O外，还肯定有 _( 填化学式 ) 。【答案】 (1).12(2).3NF3 5H2O=2NO HNO3 9HF (3).0.4 NA( 或 2.408 10 23)(4). NONFF(5).产生红棕色气体、产生刺激性气

25、味气体、产生白雾(6). NaNO332【解析】【分析】（1）根据问题 （ 2）书写出氧化还原反应， 然后依据氧化还原反应中几组概念进行判断；（ 2）配平氧化还原反应方程式一般采用化合价的升降进行；（ 3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断； （ 4）根据问题（ 2）的产物中 NO的性质和 HNO的性质进行分析； （ 5）3根据问题（ 2）进行分析。【详解】（ 1） NF 与水蒸气反应生成 HF、 NO和 HNO，反应为 NF H OHF NO HNO，反应33323为歧化反应， 采用后配法， 即反应方程式为 3NF3 5H2O=2NO HNO3 9HF，2NF32NO， N被化合

26、价降低，被还原， NF3HNO3，N 化合价升高，被氧化，被氧化原子物质的量与被还原原子11 / 17物质的量之比为1：2；（ 2）根据（ 1）反应方程式为3NF3 5H2O=2NO HNO3 9HF，生成 1molHNO3，转移电子物质的量为2mol，即生成0.2molHNO3，转移电子物质的量为0.4mol ，转移电子数目是 0.4N A 或 2.408 10 23；（ 3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据（2）的反应， NF3 为氧化剂和还原剂，NO为氧化产物，即NF3 氧化性强于NO，根据 4NH3 3F2=NF33NH4F， F2 为氧化剂， NF3 为氧化产物，即F2

27、的氧化性强于NF3，综上所述，氧化性由弱到强的顺序是NONF3F2；（ 4）根据（ 2）的反应方程式，产物中有NO， NO与空气中的氧气反应生成 NO2，NO2 为红棕色气体，现象之一是产生红棕色气体，HNO3易挥发，凝结成小液滴，因此现象之二是产生白雾，现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；（ 5）根据（ 2）的反应方程式产物之一是HNO3，HNO3与 NaOH反应生成NaNO3，即另一种物质是NaNO3。18. 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、 Fe2O3、 CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，

28、某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1) 第步反应的化学方程式是 _ ，检验滤渣 A 是否洗净的方法是 _ 。(2) 第步反应的离子方程式是 _ 。(3) 萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗， 分液漏斗在使用前需要进行的操作是_；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的_( 填“上口倒出”或“下口流出” ) 。4 14(4) 取上述流程中得到的 Ce(OH) 产品 0.5 g ，加硫酸溶解后，用 0.100 0 mol LFeSO标准溶液滴定终点时( 铈被还原为 Ce3) ，消耗 20.00 m

29、L 标准溶液，该产品中Ce(OH)4 的质量分数为 _( 保留小数点后一位 ) 。【答案】 (1).Fe2O36HCl=2FeCl 3 3H2O(2).取最后一次洗涤液，滴加 KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净(3). 2CeO2 H2O2 6H =2Ce3 O2 4H2O(4). 检查是否漏液(5).上口倒出 (6). 83.2%【解析】12 / 17【详解】（ 1）根据含有成分，Fe2O3 为碱性氧化物，与HCl 反应： Fe2O36HCl=2FeCl 3 3H2O，SiO2 为酸性氧化物，不与盐酸反应，根据流程图CeO2残留在滤渣A 中， CeO2 不与盐酸反应；滤渣表面

30、杂质为 HCl 和 FeCl 3 等，因此检验滤渣是否洗净，需要检验Fe3 是否存在即可，操作：取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）滤液 B 中得到 Ce3 ，废玻璃粉中CeO2 中的 Ce 化合价为 4 价，CeO2 为氧化剂， H2O2 为还原剂，离子方程式为2CeO H2O2 6H =2Ce3 4H2O O2；（ 3）分液漏斗使用时， 先检验是否漏液；TBP为酯，是密度小于水且不溶与水的液体，分液后在上层，因此应从上口倒出；（ 4）根据得失电子数目守恒， 因此有 2010 31=nCe(OH)4410 30.1 1，解得 nCe(OH) =2m

31、ol ，mCe(OH)4=2 10 3208g=0.416g，则该产品的质量分数为0.416/0.5 100%=83.2%。【点睛】本题难点是滴定实验， 涉及滴定实验计算时一般采用关系式法、 得失电子数目守恒，如果涉及多个反应方程式， 一般采用关系式法， 如果涉及一个反应方程式， 一般采用得失电子 数 目 守 恒 ， 如 本 题 最后 一 空 ， 用 得 失 电 子 数 目 守 恒 进 行 进 行 计 算 ， 即2010 30.1 1=nCe(OH) 4 1，从而计算出质量分数。19. 亚硝酸钠 (NaNO2) 在纤维纺织品的染色和漂白、 照相、生产橡胶、 制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器( 夹持装置已省略) 及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知： NO NO2 2OH =2NO H2O气体液化的温度：NO2为 21 ， NO为 152 (1) 为了检验装置 A 中生成的气体产物， 仪器的连接顺序 ( 按左右连接 ) 为 A、C、_、