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1、上杭一中 2018-2019 学年第一学期半期考高一化学试题（考试时间：90 分钟总分： 100 分）说明： 1、本卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分组成；2、可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分，共 48分）1下列说法正确的是（）A用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B利用丁达尔现象区别溶液和胶体C生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解2下列说法错误的是（）A化学是近代人类新发现的一门科学
2、B假说是研究物质性质的基本方法之一C在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质3下列说法正确的是()A将钠放入水中，钠将沉入水底B金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C将一小块钠放入CuSO4 溶液中发生反应：2Na CuSO4= Na2SO4Cu D钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰4下列叙述正确的是（）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B摩尔是七个基本物理量之一C非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 LD 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子- 1 - / 8
3、5 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A配制 1L 0.1mol/L的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4固体B常温常压下， 1mol O3 气体体积约为 22.4LC浓度为 1molL- 1的盐酸所含氯化氢分子的数目为NAD 5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为0.3NA6对下列现象或事实的解释不正确的是（）现象或事实解释ACO2 气体缓缓通入包裹有Na2O2 粉末Na2O2 与 CO2反应放出热量的棉花，棉花很快燃烧起来B将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物其中滴入酚酞，最终溶液均变红色CNa 投入水中会
4、熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低工业上常用钠冶炼金属钛：DNa 具有强还原性4Na TiCl4Ti 4NaCl7关于氯气的性质下列说法不正确的是（）A新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理8新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是（）A次氯酸中氯元素呈-1价B次氯酸既不是电解质，也不是非电解质C新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 说明氯水中有Cl 存
5、在 9下列在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A. NH4+2+2、 ClB. Ba2+2-、Mg 、 SO4、 K 、 OH、 CO33+2+2+2+C. Al、 Cu 、SO4、 Cl D. H 、 Ca 、Cl 、 HCO310下列电离方程式书写正确的是（）+-2+2-ANaHCO3Na+ HCO3BCaCO3 = Ca + CO3- 2 - / 8C Cu(NO3)2 = Cu 2+ + (NO3 - )2D HClO = H + + ClO -11关于分散系的描述错误的是（）A Al(OH)3胶体和 AlCl3溶液都能通过滤纸B“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C溶液
6、是电中性的，胶体是带电的D在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体12化学概念相互间存在如下3种关系，下列说法不正确的是（）包含关系并列关系交叉关系A电解质与酸、碱、盐属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系13现有物质：铁片、 NaCl、氨水、硫酸钡、酒精、盐酸、稀 H2SO4、 KOH、 蔗糖、 H2S；下列全部属于电解质的一组是（）ABCD14下列离子方程式正确的是（）A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl B碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：2-+CO3 +2H = CO2
7、+H2OC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO4 2- = BaSO4D铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag15工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2 + 8NH3 =6NH4Cl + N2 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A Cl2 发生氧化反应B氯气为氧化剂，氮气为还原产物C未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1D氯气的氧化性比氮气的氧化性弱16已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ； Br2+ 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br-。现将
8、标准状况下1.12L的氯气通入 1L 0.05mol/L的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是（）- 3 - / 8A氧化性强弱：Cl2 Fe 3+ Br2B还原性强弱：Br - Fe 2+ Cl -C反应后溶液中c(Fe 3+):c(Br- ) =1:1D反应后溶液中c(Fe 2+):c(Cl- ) =1:2第 II卷（非选择题，共52分）17（ 10 分）一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5mol/L ，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL备用。请回答下列相关问题：（ 1）除烧杯、 玻璃棒外， 一定还需要用到的玻璃仪器有（ 2）计算：需要称取纯碱固体的质量为_ g （3）配制
9、时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）A用少量水洗涤烧杯2次 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm 2 cm 处（ 4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c在 E 步骤中俯视凹液面（ 5）若欲用上述溶液另外配制100 mL 0.2 mol/L的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为mL18（ 14 分）下图转化关系中的物质
10、均为常见物质或它们的溶液，其中A 、 C 为单质， B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）- 4 - / 8根据上述转化关系，回答问题：（ 1）写出下列物质的化学式：A_G _（ 2）反应的化学方程式为： _ 。反应的离子方程式为：_ 。（ 3）沉淀 G 转化为沉淀H 的现象：，化学方程式为（ 4）写出物质 E 的一种用途 _ 。（ 5）一定条件下，将一定量的A与足量的C 充分反应，最终得到39.0g固体 E ，则反应中转移的电子数为_ 。19（ 14 分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（ 1）古代中国四大发
11、明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。A FeB FeOC Fe3O4DFe2O3（ 2）在现代半导体工业生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式（ 3）实验室在配制FeSO4 溶液时为了防止FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是( 用离子方程式表示)。（ 4）现有配制所得的100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：配平该反应的离子方程式： Fe2+ NO3- H+ = Fe3+ NO H2O要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe 2，可选用的试剂为A. 酸性 KMnO4 溶液B.KSCN 溶液C
12、. Cl2写出上述的具体实验方案（含操作、现象、结论）：_。- 5 - / 8经检验，上述反应后的溶液中不存在Fe 2，则该反应过程中产生的NO 体积为（标准状况下）L。20（ 14 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知： A 中反应为KClO3 6HCl( 浓 ) = KCl3Cl2 3H2O；石灰乳的主要成分为Ca(OH)2 ，其他杂质不参与反应。（ 1）写出 B装置中反应的化学方程式。实验结束后，立即将B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是。（ 2）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中 I 、 II 、 II
13、I 处依次放入的物质正确的是 _（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（ 3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为、（填化学式）。- 6 - / 8（ 4） F 装置的作用是（用离子方程式表示）（ 5）为测定（ 3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为。若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为（用含 a 、 b 的式
14、子表示）。高一化学试题参考答案一、选择题（每小题3 分，共 48 分）题号12345678选项BADCDBBD题号910111213141516选项ABCDBDCC二、非选择题（共52 分）17. （ 10 分）（ 1）胶头滴管、 500mL 容量瓶（ 2 分）（ 2） 26.5g （ 2 分）（ 3） BCAFED（ 2 分）（ 4） ac（ 2 分）（ 5） 40.0 （或 40）（ 2 分）18. （ 14 分）（ 1） Na、 Fe(OH) 2 （各 1 分，共 2 分）（ 2） 2Na 2H2O = 2NaOH + H 2（ 2 分）；2+-Fe +2OH = Fe(OH) 2（ 2
15、 分）（ 3）白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀（2 分）4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3 （ 2 分）（ 4）潜水艇供氧剂或漂白剂（2 分）（ 5） NA 或 6.02 10 23（2 分）19（ 14 分）（ 1） C （ 2 分）（ 2） 2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2（2 分）（ 3） Fe +2Fe3+ = 3Fe 2+（ 2 分）（ 4） 3 1 4 3 1 2（2 分）- 7 - / 8 A （2 分） 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含 Fe2+，否则不含 Fe2+ 。（ 2 分） 4.48 （ 2 分）；20. （ 14 分）（ 1） Cl 2H2O = HCl+ HClO （ 2 分）先变红后褪色（ 2 分）（ 2） C（ 2 分）（ 3） CaCl2、 Ca(ClO) 2（各 1分，共 2 分）2-+ ClO-2分）（ 4） Cl2OH = Cl+H O（ 2（ 5） CO2+H2O+Ca(ClO) 2 = CaCO3+2HClO（2 分）143b/a（ 2 分）- 8 - / 8