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1、重庆市长寿一中2018-2019 学年高一化学下学期月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、单选题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共计 48 分）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2下列实验操作中，正确的是（）A. 用过滤的方法分离NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶溶液中C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 分液时，分液
2、漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3下列说法正确的是()A 0.012 kg12C中含有约6.02 10 23 个碳原子B 1 mol H2 O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同4质量相同的下列物质，含分子数最少的是()A 氢气B 氧气C 氮气D 二氧化碳5下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L 的是 ()A将 40gNaOH固体溶解于1L 水中B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C将 1L10mol/L 浓盐酸与 10L 水混合D 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液6.
3、 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()2、 ClB2 ANa、 Mg、 NO3 Na、 K、CO3、NO322、 ClD2CK、Ba、 SO4 Na、 K、 MnO4、SO48下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子D金属单质在反应中失电子被还原9下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（）A石墨、氧化铜、冰水
4、、盐酸、火碱、碳酸钙B水银、水、碘酒、醋酸、氢氧化钡、硫酸铜C硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、生石灰、碘化钾D氧气、二氧化碳、空气、硝酸、苛性钠、加碘食盐10下列关于说法中不正确的是()A根据分散质颗粒直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B豆腐的制作与胶体的性质有关C长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体11下列反应中能用离子方程式：H O表示的是（）H OH2A氢氧化钠溶液与硫酸反应B氢氧化铁与盐酸反应C氢氧化钡溶液与硫酸反应D石灰浆与硝酸溶液反应12下列离子方程式书写正确的是( )A钠投入水中：Na H2O N
5、a OH H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：22 BaSO4 H2OBa OH H SO4C向 Ba（ OH）溶液中滴加 NaHSO溶液至恰好为中性:Ba2+-+2-=BaSO+ 2H O+ 2OH + 2H + SO24442D盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：2 CO HOCO 2H32213下列离子方程式的书写正确的是( )A氢氧化铜和稀盐酸反应： H+ OH - H 2OB氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：2-+ H O + CO CO +2H322D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ 2Fe 3+ + 3H 2O14下列说法不
6、正确的是()A用苯萃取溴水，上层为橙红色，下层为无色B过氧化钠中阴阳离子个数比为1： 1C27g 铝投入到足量氢氧化钠溶液中产生的氢气在标准状况下的体积为33.6LD铁能与稀硫酸反应生成氢气证明氧化性：H+ Fe 2+15下列关于钠的说法中不正确的是( )A金属钠和水反应产生的实验现象与钠的有些物理性质有关B钠长期放置在空气中易变质C少量的钠可以保存在煤油中D将一小块钠投入 CuSO4溶液中能置换出Cu16汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO 2NO224CO N ，下列对该反应的说法正确的是 ()ANO2被氧化B CO是氧化剂C每生成 28gN2，转移 8mole-D该条件下，还原性 CON
7、2二、填空题（本题共3 个小题，每空2 分，共计 36 分）17 2molO3 与 3molO2 的质量之比 _, 分子数之比 _, 原子数之比 _, 在同温同压下的体积之比为_18选择合适的试剂进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的离子方程式。待提纯的物质选用的试剂相应的离子方程式（ 1） N2 （CO2）_（ 2） C（ CuO）_（ 3） NaNO3 溶液（ Na2SO4）_19已知下列两个反应，试回答下列问题：Fe H2SO4( 稀 )=FeSO4 H2Cu 2HSO4( 浓 )CuSO4 SO2 2H2O（ 1）反应中 _( 填元素符号 ) 被氧化，还原产物为 _；反应中 _作还原剂
8、， _元素被还原。（ 2）当反应生成 2 g H 2 时，消耗 H2SO4 的质量是 _ g 。（ 3）反应中生成32 g SO 2 气体时，消耗H2SO4的质量是_ g，其中有_ gH2SO4 被还原，转移电子_ mol。三、实验题（本题共2 个小题，每空2 分，共计16 分）20有一包白色粉末，可能含有Na 2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。（ 1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是是，可能含有的物质是(均填写
9、化学式 ) 。（ 2）上述实验中第步反应的离子方程式为：21某学生欲用-1-12 molL 浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为 0.2 molL 的稀盐酸。（ 1）配制该稀盐酸需要浓盐酸的体积为_ml（ 2）配制该盐酸需要用的玻璃仪器有_ 。（ 3）下列容量瓶的使用方法中不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，将量筒里的液体用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（ 4 ）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。C在容量瓶中定容时俯视刻度线。D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。