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1、2007 年理科综合能力测试（山东）第卷（必做，共88 分）相对原子质量： H 1 、 C 12、 O 16、 Na 23、 K 39 、Mn 55 一、选择题（每小题 4 分，只有一个选项符合题意）9下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的KIO 3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中 CO2 含量高于空气污染指数10物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是A Na2CO3 溶液B NH 4HCO 3 溶液C NaHCO 3 溶液D NaHSO 4 溶液11下列说法正确的是A 乙烯的结构简式可
2、以表示为CH 2CH 2B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12下列叙述正确的是A 188 O2 和 198 O2 互为同位素，性质相似B常温下， pH = 1 的水溶液中Na、NO 3 、 HCO 3 、 Fe 3 可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D C（石墨， s） = C （金刚石， s） H 0，所以石墨比金刚石稳定13下列关于元素的叙述正确的是A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D
3、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 814氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A 再通入少量氯气， c(H ) / c(ClO )减小B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体 NaOH ，一定有 c(Na ) = c(Cl) + c(ClO)D 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15一定体积的 KMnO 4 溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O4 H2C2O42H 2O。若用 0.1000mol / L 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC 2O4 H 2C2 O4 2H 2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KM
4、nO 4 溶液的 3 倍，则 KMnO 4 溶液的浓度（ mol / L ）为提示： H 2C2O4 是二元弱酸； 10 KHC 2O4H 2C2O4 + 8 KMnO 4 + 17 H2 SO4 = 8 MnSO 4 + 9 K 2SO4 + 40 CO2+ 32 H2OA 0.008889B 0.08000C0.1200D 0.24001第卷（必做 120 分选做 32 分，共 152 分）【必做部分】28（ 11 分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中， SO2 催化氧化生成SO3：2 SO2(g
5、) + O 2(g)2 SO3(g)某温度下， SO2 的平衡转化率 ( )与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： 将 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数K(A)K (B) （填“”、“”或“ =”）。（2）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH(g) + 4 NO(g) = 4 NO(g) + CO (g) + 2 H O(g)H =574 kJ / mol4222CH(g) + 4 NO(g) =
6、 2 N (g) + CO(g) + 2 H O(g)H = 1160 kJ / mol4222若用标准状况下4.48 L CH4 还原 NO 2 至 N2 整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA 表示），放出的热量为kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ MFe2Ox3 x4，M = Mn 、Co、Zn 或 Ni ）由铁酸盐（ MFe 2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出 MFe 2Ox 分解 SO2 的化学方程式：（不必配平）。29（ 15 分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外
7、伤止血剂等。（1）写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（ 2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu 2 、Fe3和 Fe 2 的浓度均为0.10 mol / L ，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl 2 溶液中 Fe 3和 Fe 2的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的pH31.93.2Fe27.09.0Fe24.76.7Cu2提供的药品： Cl 2浓 H 2SO4NaOH 溶液 CuO Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某
8、些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳 实验，验证劣质不锈钢易腐蚀。有关反应的化学方程式；劣质不锈钢腐蚀的实验现象。30（16 分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去） ，请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， a、 b 为活塞）。ABCDEFGH（1）若气体入口通入CO 和 CO2 的混合气体， E 内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证CO 氧化产物的现象是。（2）停止 CO 和 CO2 混合气体的通入，E
9、内放置 Na2O2 按 A E D B H 装置顺序制取纯净干燥的O2，并用 O2 氧化乙醇。此时，活塞a 应，活塞 b 应。需要加热的仪器装置有（填代号）， m 中反应的化学方程式为。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体， E 内放置铂铑合金网，按A G E D 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。 装置 A 中能产生氨气的原因有：。 实验中观察到E 内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。【选做部分】共 8 题，考生必须从中选择 2 个物理题、 1 个化学题和 1 个生物题在答题纸规定的区域作答。31（8 分）【化学化学与技术】工业上对海水资源合开
10、发利用的部分工艺流程如下图所示。3（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。（ 2）本工艺流程中先后制得Br2 、CaSO4 和 Mg(OH) 2，能否按 Br 2、 Mg(OH) 2、 CaSO4 顺序制备？，原因是。（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四化碳，原因是。32（ 8 分）【化学物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第 A 、 A 族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs
11、等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为。在GaN 晶体中，每个Ga 原子与个N 原子相连，与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN 属于晶体。（3）在极性分子NCl 3 中， N 原子的化合价为3，Cl 原子的化合价为1，请推测NCl 3 水解的主要产物是（填化学式） 。33（ 8 分）【化学有机基础】乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称。（2）乙基香草醛的同分异构体是一种有机酸，可发生以下变化：提示：RCH 2OHCrO3/ H2 SO4RCHO4
12、 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4 溶液氧化为羧基（ a）由的反应属于（填反应类型） 。（ b）写出的结构简式。（3）乙基香草醛的一种同分异构体D是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛合成 D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如：5参考答案：9 A 、10 C、 11 B 、12 D、 13A 、 14 D 、15 B28（ 1） 800 L / mol =（ 2） 1.60 NA （ 1.6 NA ）173.4（ 3） MFe2Ox + SO2 MFe 2O4 + S 29（ 1） 2 Fe 3 + Cu = 2 Fe 2 + Cu
13、2（ 2）装置图正极反应： Fe 3 + e= Fe 2负极反应： Cu 2 e= Cu 2（ 3）通入足量氯气将Fe 2 氧化成 Fe 3 ；加入 CuO 调节溶液的pH 至 3.2 4.7； 过滤（除去 Fe(OH) 3）（ 4） CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O CuSO4 + Fe = Fe SO 4 + Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成30（ 1） ACBECFAB 之间的 C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的 C 装置中溶液变浑浊（ 2）关闭打开k m 2 CHCu ,2 CH3CHO + 2 H 2O3CH2OH + O 2（ 3）氢氧化钠溶于水放出大量热
14、，温度升高， 使氨的溶解度减小而放出； 氢氧化钠吸水，促使氨放出； 氢氧化钠电离出的 OH增大了氨水中 OH浓度， 促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原31（ 1）阳离子（或Na ） 钛（或石墨）（ 2）否；如果先沉淀 Mg(OH) 2，则沉淀中会夹杂有 CaSO4 沉淀，产品不纯（ 3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。32（ 1） 5（ 2） 1s22s22p63s23p63d104s24p1（或 Ar 3d 104s24p1） 4正四面体原子（ 3） HClO 、 NH 3?H2O33（ 1）醛基 （酚）羟基醚键（ 2）（ a）取代反应（b） C6H5CH(CH 2 OH)COOH（ 3） CH 3OC6H4CHOKM nO 4 , HCH 3OC6H4COOHCH 3OH ,浓硫酸 ,CH 3OC 6H4COOCH 36