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1、全国理科综合能力测试（）相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第卷6下列反应中，可用离子方程式H+OH -=H 2O 表示的是A NH 4Cl+NaOH = NaCl+NH 3 +H 2OB Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC NaOH+NaHCO 3=Na 2CO3+H 2OD NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O7下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25， 101kPa）： C 4H 10(g)+ 132O2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(l)H =-2878kJ/mol C 4H 10(g)+ 132O2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(g
2、) H=-2658kJ/mol C 4H 10(g)+ 92 O2(g)=4CO (g)+5H2O(l) H=-1746kJ/mol C 4H 10(g)+ 92 O2(g)=4CO (g)+5H2O(g) H=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A - 2878 kJ/molB - 2658 kJ/molC- 1746 kJ/molD - 1526 kJ/mol8在相同条件下，下列说法错误的是A 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高S
3、O2 的利用率9相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元强碱溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V）随时间（ t ）变化的示意图正确的是A B CD10若 (NH 4)SO4 在强热时分解的产物是SO2、 N2、 NH 3 和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A1:4B1:2C2:1D4:111在一定的温度、压强下，向100mLCH 4 和 Ar 的混合气体中通入400mLO 2 ，点燃使其完全反应， 最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前后混合气体中CH 4 和 Ar 的物质的量之比为A1:4B1:3C1:2D1:112短周期元素
4、W、 X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且W、 X 、Y +、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、 3、2（不考虑零族元素） 。下列关于这些元素的叙述错误的是A X 和其他三种元素均可形成至少2 种的二元化合物B W 和 X 、 Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C W 、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物D Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005 年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是：ABCD第卷27（ 15 分）向 2L 密闭容
5、器中通入a mol 气体 A 和 b mol 气体 B ，在一定条件下发生反应：x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)已知：平均反应速率vC= 1 vA；反应 2min 时，A 的浓度减少了1 ，B 的物质的量减少了 a mol ，232有 a mol D 生成。回答下列问题：（1）反应 2min 内， vA =（2）化学方程式中，x=、 y=（ 3）反应平衡时， D 为 2amol，则 B 的转化率为（ 4 ）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡_0；（填“”、“”或“ =” ）；， vB=。、 p=、 q=。；D 为1.5amol ，则该反应的H（5）如果其他条件不变，
6、将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率（“增大”、“减小”或“不变” ），理由是。平衡时反应物的转化率（“增大”、“减小”或“不变” ），理由是。28（ 15 分）A 、 B、 C、 D 、E、 F、 G、H 和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A 、B 、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D 、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I 相遇产生白色烟雾；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉
7、末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后处于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A 。回答下列问题：（1） A 的化学式是，中烟雾的化学式是；（2）中发生反应的化学方程式是；（3）中发生反应的化学方程式是；（4）C 的化学式是，D 的化学式是。（5）中发生反应的化学方程式是；（6） H 的化学式是。29（ 15 分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO 4 溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的 pH变色范围： 6.8 8.0，酸色 红色，碱色 黄色）回答下列问题：（1）下
8、列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）： A 管溶液由红变黄； B 溶液由红变黄； A 管溶液不变色； B 管溶液不变色；（2）写出 A 管中发生反应的反应式：；（3）写出 B 管中发生反应的反应式：；（4）检验 a 管中气体的方法是；（5）检验 b 管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。30（ 15 分）上图中 A J 均为有机化合物，根据图中信息，回答下列问题：（1）环状化合物A 的相对分子质量为82，其中含碳87.80 %，含氢 12.20 %。 B 的一氯代物仅有一种， B 的结构简式为；（2）M 是 B 的一种同分异
9、构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则 M 的结构简式为；（3）由 A 生成 D 的反应类型是，由 D 生成 E 的反应类型是；（4）G 的分子式为C6H 10O4，0.146 g G 需用 20 mL 0.100 mol / L NaOH溶液完全中和，J 是一种高分子化合物。 则由 G 转化为 J 的化学方程式为；（ 5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：则由 E 和 A 反应生成F 的化学方程式为；（6） H 中含有的官能团是， I 中含有的官能团是。答案：6D7A8C9C10B11A12D13Aamol/( L m
10、in)a27（ 1）mol/( L min)128（2） 2316（ 3） a 100%b（ 4）（ 5）增大 体积减小；反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小28（ 1） HClNH 4Cl（ 2） Cu+Cl 2=CuCl 2（ 3） 2Mg+CO 2=2MgO+C（ 4） NO O2（ 5） 2H 2S +3O2 = 2H 2O+2SO 2（ 6） CH 4（其他合理答案也给分）29（ 15 分）（ 1）（ 2） 2H +2e-=H 2（写 2H2O+2e-=H 2 +2OH-同样给分）Mg 2+2OH -=Mg(OH) 2（3） 2OH -+同样给分）-4e =2H 2O+ O 2（写 2H2O-4e=O 2 +4H（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）30（ 1）环己烷（ 2） (CH 3)2C=C(CH 3)2（ 3）加成反应、消去（除）反应（ 4）（ 5）（ 6）溴（或 -Br ） 羟基（或 -OH ）