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1、高一第二学期期末考试化学试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24第卷一、选择题（共 20 个小题，每小题只有一个正确选项，1-10 题，每小题 2 分，11-20 题，每小题 3 分，共 50 分）1以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B 甲烷与氯气制备一氯甲烷C 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D 用 SiO 制备高纯硅22下列关于环境或生活的说法正确的是A pH 小于 7 的降水通常称为酸雨B 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放
2、于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中 SO 的含量2D明矾KAl(SO ) 12H O在水中能形成 Al(OH) 胶体，可用作净水剂。海水淡化可4 2 2 3以解决淡水危机，所以工业上向海水中加入明矾使海水淡化3锗（Ge）是第四周期第 A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上， 下列叙述正确的是A 锗是一种金属性很强的元素B 锗的单质具有半导体的性能C 锗化氢（GeH ）稳定性很强4D锗酸（H GeO ）是难溶于水的强酸4 44关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B 若两种不同的核素具有
3、相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强1-1+D在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等5烷烃 C H 的同分异构体数目是5 12A2 B3 C4 D56下列说法正确的是A 煤、石油、天然气均为可再生能源B 浓硝酸可检验所有蛋白质C 天然气是一种清洁的化石燃料D 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7对于放热反应 H + Cl 点燃 2HCl，下列说法正确的是2 2A 该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C 断开 1 mol HH 键和 1 mol Cl Cl 键，所吸收的总
4、能量，小于形成 1 mol HCl 键，所放出的能量D 该反应中，化学能只转变为热能8下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A Na 与水反应时增大水的用量B Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C 在 K SO 与 BaCl 两溶液反应时，增大压强2 4 2D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9下列物质不 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A二氧化硫B苯C乙烯D乙醇10下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水11设 N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 AA24 g 镁的原子最外层电子数为 NAB 1 L 0.1molL 乙酸溶液中 H 数为 0.1
5、NAC1 mol 甲烷分子所含质子数为 10 NA2D标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA12对于 A + 3B2 2是2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的Av (B ) = 0.8mol/ (Ls) 2Cv (C) = 0.6mol/ (Ls) 13下列叙述正确的是Bv (A ) = 0.4mol/ (Ls) 2Dv (B ) = 4.2mol/ (Lmin) 2A 淀粉与纤维素互为同分异构体B 工业上从石油中获得乙烯C 油脂不是酯D 充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃14在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所 示，
6、则下列说法正确的是A反应的化学方程式为：2M N Bt 时，正逆反应速率相等，达到平衡2C t 时，正反应速率大于逆反应速率 3D t 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 1物质的量/mol8642MN15下列说法错误的是t1t2t3时间/minA 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 在共价化合物中一定含有共价键C 含有离子键的化合物一定是离子化合物D 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键16在炼铜的过程中发生:Cu S + 2Cu O = 6Cu + SO ,则下列叙述正确的是2 2 2A该反应从电子转移角度看，与 SO + 2H S = 3S + 2H O 是同一反应类型2 2 2B
7、 该反应从电子转移角度看，每生成 6 mol 铜，转移电子 12 molC 该反应中，氧元素氧化了硫元素D 该反应中，Cu S 既是还原剂又是氧化剂217某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属3B 当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C 该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D 铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜18书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸 （即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A 多糖、石墨、蛋白质、无机盐B 塑料、石墨、多糖、无机盐C 蛋
8、白质、炭黑、多糖、无机盐D 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃19单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法中不正确的是A 当 A、B 都是金属时，A 一定比 B 活动性强B 当 A、B 都是非金属时，A 一定比 B 活动性强C 当 A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属D 当 A 是非金属时，B 可能是金属，也可能是非金属20A、B 两元素为同周期A 族和A 族元素，若 A 元素的原子序数为 m , 则 B 元素 的原子序数可能为m+1m+81m+11m+18m+25m+32ABCD418高一第二学期期末考试化学试卷第卷（非选择题 共 50 分）21（11 分）（1 ）海水中的钠盐、镁
9、盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国 家来说具有战略意义。1 写出氯化镁的电子式_2 重水的摩尔质量为_3 写出金属镁的工业冶炼方程式_ 海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_（2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸 点 12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是_ 决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_（填选项）A沸点低B沸点高C易挥发D难挥发甲烷与氯气光照下反应生成产物共_种（3 ）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷 表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，
10、则在原电池的负极发生反应的物质是22（11 分）（1）在一密闭的 2 L 的容器里充入 8 mol SO 和 4 mol O ，在一定条件下开始反应：2 22SO （g）O （g） 2 2催化剂加热2SO （g）2 min 末测得容器中有 7.2 mol SO 。试回答： 3 2反应后18O 原子存在于哪些物质中_ 2 min 末 SO 的浓度为_3用 O 的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为_ 2（2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答： 可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是_（填序号）A水B溴的四氯化碳溶液C酸性高锰酸钾溶液D氢气5苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面
11、，则苯分子中在一条直线上的原 子最多有_个（3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是 A人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量水解B淀粉和纤维素葡萄糖氧化CO 和 H O(释放能量维持生命活动） 2 2C油脂水解甘油和高级脂肪酸氧化CO 和 H O(释放能量维持生命活动） 2 2D 蛋白质水解氨基酸合成人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）23（12 分）A、B、C 、D 四种主族元素原子序数均在 20 以内，A 元素所处的周期数、 主族序数、原子序数均相等，B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧 化物对应水化物的化学式为 HBO
12、，C 元素原子的最高正价为+6 价，C 的阴离子与3D 的阳离子具有相同的电子排布，D 可与 C 形成化合物 D C。2（1）D 元素的名称_；B 在周期表中的位置：第_周期第_族 （2）A、B 形成的化合物以_共价键相结合（填极性或非极性）（3） 以 C 的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电 时则负极区溶液的 pH_（填增大、减小、不变）（4） 以 D 的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正 极的电极反应式为_（5） A、B、C、D 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_（6）C 的质子数和中子数相等，则 C 的原
13、子组成符号为_它形成的氢化物的 还原性_氯化氢（填强于或弱于）24（16 分）（ I）下述反应中，属于氧化反应的是 _属于取代反应的是 _属于加成反应 的是_（填序号）1 乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应2 乙烷在光照条件下与氯气反应63 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色4 乙烯使溴水褪色5 苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯 油脂在酸或碱催化条件下的水解反应 苯在一定条件下与氢气的反应（II）苹果酸常用于汽水、糖果的添加剂（1） 写出苹果酸中官能团的名称_（2） 写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） 与 Na 的反应_ 与 Na CO 的反应_2 3（III）写出实现下列转
14、化的化学方程式（有机物用结构简式表示）乙醇的催化氧化_ 制乙酸乙酯_7高一第二学期期末考试化学试卷 参考答案选择题 1-5 A C B B B 6-10 C B D B C 11-15 C B B D A 16-20 D C C D B 21（11 分）（1）2+Cl Mg Cl 20 g/mol（单位不写不给分）（1 分）（1 分） MgCl2（融熔）电解 一定条件Mg+Cl 2（2 分） 蒸馏法（2） CH =CH +HCl CH CH Cl2 2 3 22 A C3 5（1 分）（2 分）（2 分）（1 分）（3） CH4（写名称也可）（1 分）22.（11 分）（1） SO2O2SO3
15、（1 分） 0.4 mol/L 0.1 mol/(Lmin)（2） BC 4（3） B23 （12 分）（单位不写扣 1 分） （单位不写扣 1 分）（2 分）（2 分）（2 分）（2 分）（2 分）（1）钾 （2）极性 （3）减小二 A（各 1 分，共 3 分） （1 分）（1 分）（4）O + 2H O + 4e2 2- = 4OH-（2 分）（5）S2- K+ N3- H+（2 分）8（6） 3216S（2 分）强于（1 分）24 （16 分）（I） （各 2 分，共 6 分） （II）（1） 羟基 （2）羧基（各 1 分，共 2 分）2HOOC-CH(OH)-CH -COOH + 6Na 2NaOOC-CH(ONa)-CH -COONa + 3H （2 分）2 2 2HOOC-CH(OH)-CH -COOH + Na CO NaOOC-CH(OH)-CH -COONa + CO + H O （2 分）2 2 3 2 2 2（III） 2CH CH OH + O3 22催化剂2CH CHO + 2H O （2 分） 3 2CH COOH + CH CH OH3 3 2浓硫酸CH COOC H + H O （2 分） 3 2 5 29