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1、2 222 233 22 2222332 2222332 22222 222 3 2222 2 22 22 3 2 32 32 232 3 22 322 32332332 2 23 33 2 3 22 3 2 32 2 32 323 2222 33 2 244 32 6 2 42 2 2 2 2222223 2232 3 32 232 3 32 26 10 52 6 12 6高中化学除杂知识1.N (O ) 灼热的铜丝 2Cu+O =2CuO2. CO (H S)用饱和 NaHCO 溶液 NaHCO +H S=NaHS+H O+CO 3. CO (CO) 灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO
2、4. CO (HCl)用饱和 NaHCO 溶液 NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO 5. H S(HCl)用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H S6. SO (HCl)用饱和 NaHSO 溶液 NaHSO +HCl=NaCl+H O+SO 7. Cl (HCl)用饱和食盐水， HCl 易溶而 Cl 不溶8. MnO (碳粉)1.将混合物在氧气中点燃 C+O =CO2. 通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO (条件:高温)3. 通入灼热的氧化铁 3C+2Fe O =3CO +4Fe9. 碳粉（MnO ）加浓盐酸 MnO +4HCl(浓)=MnCl +Cl +2H
3、O10. C(CuO）加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl +H O11. Al O （Fe O ）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al O +2OH-=2AlO -+H O向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3 ,加热使 Al(OH) 3 分解。 AlO2-+2H 2O+CO 2=Al(OH)3+HCO3 2Al(OH) =Al O +3H O方法二：-将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al O +6H+=2Al3+3H OFe O +6H+=2Fe3+3H O2 、加入过量 NaOH 溶液,过滤除去沉淀 Fe(OH)
4、 ,Fe3+3OH -=Fe （OH)Al3+ +4OH-=AlO-+2H O3 、向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH) ,加热使 Al(OH) 分解。 AlO - +2H O+CO =Al(OH) +HCO - 2Al(OH) =Al O +3H O注：如果是 Fe O （Al O ）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO （Al O )加入稀盐酸 Al O +6HCl=2AlCl 13.FeCl (FeCl )通入氯气 Cl +2FeCl =2FeCl33+3H O14. FeCl (FeCl )加入铁 Cu+2FeCl =CuCl +FeCl15. NaCl(NH Cl)固体的话
5、直接加热 NH Cl=NH +HCl16. C H (C H )通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液 CH =CH +Br CH Br-CH Br 17.溴苯（Br )加入氢氧化钠 2NaOH+Br =NaBr+NaBrO+H O 分液18.硝基苯（NO )加入氢氧化钠 2NO +2NaOH=NaNO2+NaNO +H O 分液19. 甲苯（苯酚）加入氢氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H O 分液20. 乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠 2CH COOH+Na CO =2CH COONa+H O+CO 蒸馏 21.乙醇（水） 加氧化钙蒸馏22. 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 2CH COOH+N
6、a CO =2CH COONa+H O+CO 分液23. 肥皂（甘油）加入 NaCl，发生盐析进行过滤24. 葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解 C H O （淀粉）+H O=C H O （葡萄糖）25. 溴乙烷（乙醇）用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当 的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火 焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是 指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特
7、性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实， 根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。 1常见气体的检验常见气体氢气氧气氯气氯化氢二氧化硫硫化氢氨气二氧化氮一 氧化氮二 氧化碳一氧化碳1 烷2 烯乙炔检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才 产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 、NO 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）3 2无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气
8、中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨 水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO 溶液时有白色沉淀生成。3无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO ) 或 CuSO 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。3 2 4无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 等气体也能2 2使
9、燃着的木条熄灭。可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO ；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。2无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO ；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO 。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO ，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。22几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO 沉淀，且沉淀不溶于稀
10、硝酸。4（4）Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH) 沉淀，该沉淀能溶于 NH Cl 溶液。2 4（5）Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH) 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。3（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO ，但溶于氨水，生成3Ag(NH ) +。3 22 332 2 34 24 2244 32 4 24 222 2224 24 22 24 22 32 32 33 42 2 3322422 3（7）NH+4铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变
11、蓝的有刺激性气味 NH 气体。3（8）Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH) 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)23沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2+Cl 22Fe3+2Cl（9）Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN) 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)33沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的 CuCl 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH) 沉淀，加2 2热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe
12、、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH ) +。3 2（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I变蓝。能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I ，使淀粉溶液2（5）SO2 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO 沉淀，不溶于硝酸。 4 4（6）SO2 3浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO 气体，该
13、气体能使品红溶液褪色。能与2BaCl 溶液反应，生成白色 BaSO 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO 气体。 2 3 2（7）S2能与 Pb(NO ) 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 3 2（8）CO32能与 BaCl 溶液反应，生成白色的 BaCO 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、 2 3能使澄清石灰水变浑浊的 CO 气体。2（9）HCO3 取含 HCO 3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO23盐酸溶液里加入稀 MgSO 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO 生成，同时放出 CO 气体。4 3 2（10）
14、PO43含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO 反应，生成黄色 Ag PO 沉淀，该沉淀溶于硝酸。3 3 4（11）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na CO 溶液，有透明油状、水果香味2 3的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3） 苯酚（4） 乙醛一、俗名 无机部
15、分：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl 溶液反应，生成紫色溶液。3能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH) 加热反应，生成红色的 Cu O 沉淀。2 2纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a CO小苏打：NaHCO大苏打：Na S O石膏（生石膏）：CaSO .2H O熟石膏：2CaSO .H O莹石：CaF重晶石：BaSO （无毒）碳铵：NH HCO石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na SO 7H O( 缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO 7H O干冰：CO明矾：KAl(SO4) 12H O漂白粉：C
16、a(ClO) 、CaCl （混和物）泻盐：MgSO 7H O胆矾、蓝矾：CuSO 5H O 双氧水：H O皓矾：ZnSO 7H O硅石、石英：SiO2刚玉：Al O 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na SiO 铁红、铁矿：Fe O磁铁矿：Fe O黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu (OH) CO菱铁矿：FeCO 赤铜矿：Cu O波尔多液：Ca(OH) 和 CuSO石硫合剂：Ca(OH) 和 S 玻璃的主要成分：Na SiO 、3 22 4 242 4 2424 2 4 2232 32 232 232 52 22 433 8 36 12 66 12 612 22 1112 22 116 10
17、5 n17 3517 3315 31243 42334 2 4 22 3244 22 2 323 4 443 2 33234 4222242 23 43232 4234-42 4222 222CaSiO 、SiO过磷酸钙（主要成分）：Ca(H PO ) 和 CaSO 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H PO )天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 水煤气：CO 和 H 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH ) (SO ) 溶 于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO ：浓 HCl 按体积比 1 ：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe O 或其它氧化物。 尿素：CO（N
18、H ) 有机部分：氯仿：CHCl电石：CaC2电石气：C H ( 乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O 层。酒精、乙醇：C H OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H S、CO 、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H 、CH 、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH COOH甘油、丙三醇 ：C H O石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C H O果糖：C H O蔗糖：C H O麦芽糖：C H O淀粉：（C H O ）硬脂酸：C H COOH油酸：C H COOH软脂酸：C H COOH草酸：乙
19、二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成 CO 和水，使 KMnO 酸性溶液褪 色）。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe O 黑色晶体Fe(OH) 白色沉淀Fe3+黄色 Fe(OH) 红褐色沉淀Fe(SCN) 血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe O 红棕色粉末 铜：单质是紫红色Fe(NH ) (SO ) 淡蓝绿色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu O红色CuSO （无水）白色 Cu (OH) CO 绿色CuSO 5H O蓝色Cu(OH) 蓝色Cu(NH ) SO 深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO 、BaCO 、Ag CO 、CaCO 、Ag
20、Cl 、 Mg(OH) 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 白色絮状沉淀H SiO （原硅酸）白色胶状沉淀Cl 、氯水黄绿色F 淡黄绿色气体Br 深红棕色液体I 紫黑色固体 HF、HCl、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl 无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na O 淡黄色固体 Ag PO 黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O 淡蓝色气体SO 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO 无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N O 、NO无色气体 NO 红棕色气体NH 无色、有剌激性气味气体KMnO 紫色MnO - 紫色三、 现象：1
21、、 铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 与 NH Cl 反应是吸热的；2、 Na 与 H O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na 4、Cu 丝在 Cl 中燃烧产生棕色的烟； 5、H 在 Cl 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl 中燃烧产生大量的白色烟雾；+（黄色）、K+ （紫色）。23224222 433322422 22242 2 33223 42343222223 2232 2 52 2 2 2 22 2 3 2 3
22、2 2 3232 4232 2 4433 2 3 2 28、 SO 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、 NH 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11 、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12 、铁丝在 Cl 中燃烧，产生棕色的烟； 13 、HF 腐蚀玻璃：4HF+SiO2 SiF + 2H O14、 Fe(OH) 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、 在常温下：Fe、Al 在浓 H SO 和浓 HNO 中钝化；16、 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空
23、气呈粉红色。 17 、蛋白质遇浓 HNO 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18 、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H 淡蓝色火焰H S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH 明亮并呈蓝色的火焰S 在 O 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19 特征反应现象：白色沉淀 Fe(OH )2空气红褐色 Fe(OH ) 320 浅黄色固体：S 或 Na O 或 AgBr21 使品红溶液褪色的气体：SO （加热后又恢复红色）、Cl （加热后不恢复红色）22 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO - （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu O、Fe O ）、红褐色Fe(OH) 蓝色Cu(OH
24、) 黑色（CuO、FeO 、FeS、CuS、Ag S、PbS）黄色（AgI、Ag PO ）白色Fe(0H) 、CaCO 、BaSO 、AgCl、BaSO 有色气体：Cl （黄绿色）、NO （红棕色）常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂活泼非金属单质：X 、O 、S高价金属离子：Fe3+、Sn 4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H 、S低价金属离子：Fe2+、Sn 2+其它：Ag(NH ) 非金属的阴离子及其化合物：+、新制Cu(OH)2S2-、H S、I-、HI、NH 、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO 、N
25、 O 、MnO 、Na O 、H O、HClO、低价含氧化合物：CO、SO 、H SO 、Na SO 、Na S O 、NaNO 、HNO 、浓 H SO 、NaClO、Ca(ClO) 、KClO 、H C O 、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸KMnO 、王水既可作氧化剂又可作还原剂的有：盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等S、SO2- 、HSO - 、H SO 、SO 、NO - 、Fe2+ 等，及含-CHO 的有机物4条件不同，生成物则不同23 225 22 222 22 2222222 222 23 22 23 222 22233 2 2323 2 23332 222322333 3 2
26、2333 3 2233 2 2233 3233 3225浓 H SO22 22525浓 H SO252 522Cl Cl222 232 224332 443 3 4 42 4点燃1、2P 3Cl = 2PCl (Cl 不足) ；点燃2P5Cl = 2PCl (Cl 充足)点燃 点燃2、 2H S3O = 2H O2SO (O 充足) ； 2H SO = 2H O2S(O 不充足) 缓慢氧化 点燃3、 4Na O = 2Na O 2Na O = Na OCO 适量4、Ca(OH) CO = CaCO H O ； Ca(OH) 2CO (过量)=Ca(HCO )点燃5、CO = CO (O 充足)
27、 ；点燃2C O = 2CO(O 不充足)6、8HNO (稀)3Cu=2NO 2Cu(NO ) 4H O 4HNO (浓)Cu=2NO Cu(NO ) 2H O7、AlCl 3NaOH=Al(OH) 3NaCl ； 8、NaAlO 4HCl(过量)=NaCl2H OAlClAlCl 4NaOH( 过量)=NaAlO 2H O NaAlO HClH O=NaCl Al(OH) 9、Fe6HNO (热、浓)=Fe(NO ) 3NO 3H O FeHNO (冷、浓) (钝化)Fe不足10 、Fe6HNO (热、浓) = Fe(NO ) 3NO 3H OFe过量Fe4HNO (热、浓) = Fe(NO
28、 ) 2NO 2H OFe不足 Fe过量11 、Fe4HNO (稀) = Fe(NO ) NO2H O 3Fe 8HNO (稀) = 3Fe(NO ) 2NO 4H O12 、C H OHCH2 =CH4 H OC H OHHO C HC H OC H2 4H O170 140 13 、 ClFe HClClCl Cl光3Cl （六氯环已烷）Cl ClH O 醇14 、C2H5 ClNaOH C2 H5 OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2 O15 、6FeBr 3Cl （不足）=4FeBr 2FeCl32FeBr 3Cl （过量）=2Br 2FeCl3八、离子共存问题离
29、子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使 有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子 （包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+ 、Al3+ 、Zn2+、Cu2+ 、NH +、Ag+ 等均与 OH- 不能大量共存.2 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3 COO-、F- 、CO32-、SO3 2- 、S2- 、PO43-、 AlO2- 均与 H+ 不能大量 共存.3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+
30、 ）会生成弱酸分子；遇强碱（OH- ）生成正盐和水.如：HSO -、HCO - 、HS- 、H PO - 、HPO 2-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO 2-、SO 2- 、PO 3- 、SO 2- 等；Ag+ 与 Cl- 、Br- 、I- 等；Ca2+与 F-，C O 2- 等3 3233 323 6 542 3343332 4 443 3 23 3 23 233332222 32 32 322 2 32 25若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+ 与 HCO -、CO 2-、HS- 、S2- 、AlO - 、C
31、lO- 、SiO 2-等Fe3+与 HCO - 、CO 2-、AlO - 、ClO- 、SiO 2-、C H O- 等；NH + 与 AlO - 、SiO 2-、ClO- 、CO 2- 等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2- ；MnO -（H+ ）与 I-、Br- 、Cl-、S2- 、SO 2- 、Fe2+等；NO - （H+）与上述阴离子； S2- 、SO 2- 、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H PO - 与 PO 3- 会生成 HPO 2- ，故两者不共存.滴加顺序不同，现象不同1AgNO 与
32、 NH H O：AgNO 向 NH H O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH H O 向 AgNO 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl ：NaOH 向 AlCl 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO ：HCl 向 NaAlO 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO 向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na CO 与盐酸：Na CO 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na CO 中滴加开始无气泡，后产生气泡能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机不
33、饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；煤产品（煤焦油）；天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机2 价硫的化合物（H S、氢硫酸、硫化物）；4 价硫的化合物（SO 、H SO 及亚硫酸盐）；双氧水（H O ，其中氧为1 价）周期表中特殊位置的元素1 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。2 族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。3 族序数等于周期数 3 倍的元素：O。4 周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。5 周期
34、数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。6 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。7 最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。8 除 H 外，原子半径最小的元素：F。9 短周期中离子半径最大的元素：P。2常见元素及其化合物的特性1 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大 的元素：C。2 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。3 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。5 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。6 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn 。7 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元 素：S。8 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。9 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。10 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。