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1、高中化学必修一高一化学化学物质及其变化单元综合检测试题(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题 (本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列说法中正确的是( )A 酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B 碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C 氧化物不可进一步分类D 树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法2下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是 ( )ASO2BH SO24CCl2DFeCl33下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 ( ) A净化后的空气；氧化镁B 水和冰混合；澄清石灰水C 生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的
2、剩余固体D 氯化钾；液氧4 下列化学反应，能用离子方程式 CO32 2H=CO H O 来表示的是 2 2( )A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和 NaHCO 溶液的反应35下列叙述正确的是 ( )A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 molL 1 的 Na S O 溶液恰2 2 3好把标准状况下 112 mL Cl 完全转化为 C
3、l2时，S O232转化成( )AS2BS CSO32DSO4217下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO OH2=SO32H O2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOH=H O2C二氧化氮与水反应：3NO H O=NO2H 2NO 2 2 3D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al O 2OH2 3=2AlO2H 28在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO 、Cl4CpHB2C2D2氧化性：D2C2B2A23 还原性：ABCD4 还原性：DCBAA B C
4、D13在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 ( )ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na、Fe3、NO314 已知 X 、Y 、Z 、W 四种物质的氧化能力强弱顺序为：W Z X Y ，判断2 2 2 2 2 2 2 2下列氧化还原反应，能够发生的是 ( )A2WZ =2Z2W2B2XY =2Y2X2C2YW =2W2Y2D2ZX =2X2Z215对离子反应：xR2yHO =mR3 nH O，下列说法中，错误的是( )2 2Am4，R3是氧化产物Bxym4，n2C该反应中 R2得到电子，被还原为 R334D任
5、何氧化还原反应电子得失总数必然相等二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 55 分)16(11 分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： 既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。2 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。3 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。4 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。5 不属于 种基本反应类型的氧化还原反应的是_。 A2NaHCO =Na CO H OCO 3 2 3 2 2点燃B2NaCl =2NaCl2CZnCuSO =ZnSO CuD2KMnO =K MnO MnO O 4 2 4 2 2ECaOCO =CaCO2 3高温F4FeS
6、 11O =2Fe O 8SO2 2 2 32(2)根据反应 Cu4HNO (浓)=Cu(NO ) 2NO 2H O，回答下列问题：3 3 2 2 21 还原剂是_，还原产物是_。2 氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。3 当有 2 mol HNO 参加反应时，被氧化的物质质量为_g。317(10 分)在反应 2KMnO 16HCl(浓)=2KCl2MnCl 5Cl 8H O 中，4 2 2 2氧化剂是 _ ，氧化产物是 _ ，氧化产物与还原产物的质量之比为 _，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为_，若有 73 g HCl 被氧 化，电子转移的总数为_，产生 Cl 的质量为_g。218(1
7、0 分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO 溶液、稀硝酸、盐酸、3氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、 C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与 D、B 与 E 产生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气体，而 C 与 D 无反4应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1) A 与 E：_。(2) B 与 E：_。(3) C 与 E：_。19(13 分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证 一氧化碳具
8、有还原性。回答下列问题。(1) 写出装置 A 中发生反应的离子方程式_ _。(2) 装置 B 中最适宜的试剂是 。(3) 若实验中没有装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响 是：_。 (4) 装 置 D 中 黑 色 固 体 为 ( 填 名 称 ) ， 反 应 的 化 学 方 程 式为 。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_ _。(6)根据实验中的现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是 。(7)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。520(11 分)试样 X 由氧化亚铁和
9、氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下 图所示实验：(1) 写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2) 若 Y 和 Z 充分反应，生成的不溶物的质量是 m，则每份试样 X 中氧化铜为 多少克(用 m 表示)。6参考答案1、 解析：选 D。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。 如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难 溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化 物等。2、 解析：选 B。SO 中硫元素的化合价为4 价，处于中间价态，SO 既可作2 2氧化剂又可作还原剂；H SO 中的硫元素是6 价，氢是1 价，而氧元素在
10、 H SO2 4 2 4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl 中的氯元素是 0 价，2处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl 中的铁元素是3 价，处3于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是1 价，处于最低价态，只有还原 性，所以 FeCl 既可作氧化剂又可作还原剂。33、解析：选 B。A 中，净化后的空气为混合物，MgO 为纯净物；C 中，生锈后 的铁钉有 Fe 和 Fe O ，KMnO 加热后剩余 K MnO 、MnO ，二者均为混合物；D 中，二2 3 4 2 4 2者均为纯净物。4、解析：选 B。A 中 BaCO 和 C 中 CaCO 都为难溶物质，不能
11、写成离子形式；3 3D 中的离子方程式为：HCO H=H OCO 。3 2 25、解析：选 D。A 中如反应 2O =3O ，故错误；B 中氧化性强弱与得电子多3 2少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C 中如 Fe2、SO32可被氧化，也可被还原；D 中如 HClO 中的氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。42 x6、解析：选 C。Na S O S，由电子得失总数相等可知2 2 3250 mL103 LmL10.1 molL12(x2)112 mL103 LmL 22.4 Lmol112，x4。7、解析：选 C。A 中质量、电荷不守恒；B 中应为 2HSO42Ba22OH=BaSO 2
12、H O；D 中应为：Al O 2OH4 2 2 3=2AlO2H O。28、解析：选 C。A 中，Fe33OH=Fe(OH) 不能共存；B 中，使紫色石蕊3试液变红的溶液呈酸性，MnO 与 Fe2因发生氧化还原反应而不能共存；D 中，HCO43H=H OCO ，不能共存。 2 29 、解析：选 AD。本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系， A 中 O 分子中有 2 个氧原子价态不变，一个化合价降低，O 是氧化剂，KI 是还原剂，3 37物质的量之比为 12；B 项无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C 项中 I 为2还原剂，NaClO 为氧化剂，显然二者物质的量之比不为 21；D 项
13、中还原剂为 HCl，3在参加反应的 HCl 中有一半起还原剂作用，故本题答案为 A、D 项。10、解析：选 B。A 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg2H=Mg2H ；C 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：MgCO 2H2 3=Mg2 CO H O； D 项也错在离子方程式书写上，正确写法为： HCO 2 2 3 OH Ba2 =BaCO H O。3 211、11、 解析：选 D。由知氧化性 A2B2，还原性 BA；由知氧化性 A2C2，还原性 CA；由知氧化性 B2C2，还原性 CB；由知氧化性 C2D2，还原性DC。综合可得氧化性 A2B2C2D2，还原性 DCBA。1
14、3、解析：选 B。A 中，Ca2、CO32不能大量共存，且 CO32与 H反应；C 中，HCO H=H OCO ；D 中，Fe3溶液呈黄色。3 2 214、解析：选 C。本题的分析可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进 行，推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生， 不一致者不能发生。A 若发生，推出氧化性：Z W ，错误；B 若发生，推出氧化性：Y X ，错误；2 2 2 2C 若发生，推出氧化性：W Y ，正确；D 若发生，推出氧化性，X Z ，错误。2 2 2 215、解析：选 C。依据得失电子守恒，可以确定：氧化剂(O )得 4 mol 电子，2则还原剂(R
15、2)失电子也为 4 mol，即 mx4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定 y4，n2。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16、8反应的还原剂是 Cu，氧化剂是 HNO ，还原产物为 NO ，氧化产物为 Cu(NO ) 。3 2 3 2当有 4 mol HNO 参加反应时，作氧化剂的 HNO 只有 2 mol，对应的氧化产3 3物 Cu(NO ) 为 1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 21。3 2有 2 mol HNO 参加反应时，被氧化的 Cu 为 0.5 mol，质量为 32 g。3答案：(1)D E B A F(2)Cu NO221 3217、解析：KMnO 中
16、Mn 元素的化合价降低，则 KMnO 为氧化剂，MnCl 为还原4 4 2产物；HCl 中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，Cl 为氧化产物。所以氧2化产物 (Cl )与还原产物 (MnCl ) 的质量比为 5712126355252。 16 mol 2 2HCl 中 10 mol Cl 元素化合价升高被氧化，6 mol Cl 元素化合价没变未被氧化， 则被氧化与未被氧化的 HCl 质量比为 10653。若有 73 g HCl 被氧化，被氧化的 HCl转移电子1036.5 g 10 mol73 gn(e)故 m(Cl )71 g2n (e)2 mol答案：KMnO4Cl23552
17、52 53 2NA7118、解析：根据题意，E 与 A、B 分别产生沉淀，与 C、D 分别产生气体，可 推断 E 为 K CO 溶液，A、B 可能为 AgNO 和 BaCl 中的一种，可判断 C、D 必为稀硝2 3 3 2酸和盐酸中的一种，而 B 与 D 能产生沉淀，可确定 B 为 AgNO 溶液，D 为盐酸，因3此 A 为 BaCl 溶液，C 为稀硝酸。2答案：BaCl2AgNO3HNO3盐酸 K CO23(1)Ba2CO32=BaCO 3(2)2AgCO32=Ag CO 2 3(3)CO322H=H OCO 2 219、解析：A 是实验室制取 CO 的装置，B 装置的作用是除去 CO 中的
18、 HCl，用2 2饱和的碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥 CO 气体，D 是产生 CO 的装置，黑色29高温固体为碳单质，E 中发生的反应为：COCuO=CuCO ，现象是出现红色物质，2F 装置的作用是检验生成的 CO 和除去尾气。2答案：(1)CaCO 2H=Ca2H OCO 3 2 2(2) 饱和碳酸氢钠溶液(3) 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成 H 和 CO，H 也能2 2还原 CuO高温(4)炭 CCO =2CO2(5)检查装置的气密性(6)E 装置中黑色固体变成红色 CuOCO =CuCO2(7)D E 20、解析：(1)粉末 Z 的成分是 Fe、Cu 的混合物。Y 溶液为 FeCl 、CuCl 、HCl2 2的混合溶液，所以反应中必有 Fe2HCl=FeCl H ，又根据最后强酸性溶2 2液不含 Cu2，所以中还发生：FeCuCl =FeCl Cu。2 2(2)全部 Cu 的质量为 m Cu CuO64 80m xx80 5 5 1 5 m m，则每份试样中 CuO 的质量为 m m。64 4 4 2 8答案：(1)Fe2H=Fe2H FeCu 22=CuFe25(2) m810