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1、高温氧化还原反应基本概念、规律及应用(计算)一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1根据特征判断反应是否为氧化还原反应例 1 下列反应，不属于氧化还原反应的是( )A2NO 2NaOH=NaNO NaNO H O2 3 2 2BSnCl 2H O=SnO 4HCl4 2 2C3CCl K Cr O =2CrO Cl 3COCl 2KCl4 2 2 7 2 2 2DFe O 3CO=2Fe3CO2 3 2答案：BC2根据特征判断生活生产中的反应是否为氧化还原反应例 2、下列工业生产过程中，未涉及氧化还原反应的是_(填序号)。 海带提碘 工业制漂白粉 氨碱法制纯碱(2016 上海单科)合成氨工业工业
2、制氯气答案：3根据特征判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物例 3、O F 可以发生反应：H S4O F =SF 2HF4O ，下列说法正确的是 2 2 2 2 2 6 2( )A 氧气是氧化产物B O F 既是氧化剂又是还原剂2 2C 若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol 电子D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14答案：D4用线桥法解决氧化还原反应中的电子转移问题1例 4 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )答案：B4四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系例 5、氧化还原反应是常见的反应类型，图 1 是“四种基本反应类型与氧化还原 反应的关系”图，也可采用图 2 表达
3、。图 1图 2回答下列问题：其中为化合反应，则为_反应；请写出一个有水参与的符合类型2点燃450催化剂 22，但不属于氧化还原反应的化学方程式。2 写出一个有水生成的符合反应类型的化学方程式。3 写出一个有 H 生成的符合反应类型的离子方程式。2其中氧化产物是_。答案：分解 (1 分 ) H O CO =H CO (2 分 )( 答案合理即可 )2 2 2 3 NaOHHCl= H O NaCl(2 分 )( 答案合理即可 )2 2Na 2H O=2Na 2OH 2H (2分) NaOH(氢氧化钠)(1 分)(答案合理即可)2二.氧化性、还原性强弱的比较和应用1根据原理判断氧化性、还原性强弱例
4、 6、下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为( )2Fe3Cl =2FeCl23Fe2HCl=FeCl H 2 23 2KMnO 16HCl(浓)=2KCl2MnCl 5Cl 8H O 4 2 2 24 MnO 4HCl(浓)=MnCl Cl 2H O2 2 2 2O 4HCl(浓) =2Cl 2H O2 2ACl MnO O KMnO HCl2 2 2 4BKMnO MnO O Cl HCl4 2 2 2CKMnO O MnO Cl HCl4 2 2 2DKMnO O Cl MnO HCl4 2 2 2答案：B2依据氧化性、还原性强弱，巧用假设法判断反应能否发生例 7、已知 Co O
5、在酸性溶液中易被还原成 Co2 3，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化 2 3 2 3 2性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )33222433A3Cl 6FeI =2FeCl 4FeI2 2 3 3BCl FeI =FeCl I2 2 2 2CCo O 6HCl(浓)=2CoCl Cl 3H O 2 3 2 2 2D2Fe2I=2FeI2答案：A3氧化性、还原性判断或强弱比较实验探究例 8、下列对化学实验事实的解释不正确的是_(填序号)。向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl I (2015 广东理综)2 2配制 S
6、nCl 溶液时，先将 SnCl 溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试 2 2剂瓶中加入少量的锡粒，是抑制 Sn水解，并防止 Sn被氧化为 Sn在 CuSO 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀产生，苯层呈紫 4色，说明Cu2有氧化性，白色沉淀可能为 CuIKBrO 溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl ，有机相呈橙色，说明氧化性： 3 2Cl Br2 2将稀硫酸酸化的 H O 溶液滴入 Fe(NO ) 溶液中，溶液变黄色，说明氧化性：2 2 3 2H O 比 Fe2 2强答案：4氧化性、还原性强弱的综合实验考查例 9、某校同学为探究 Br 、I 和 Fe2 2的氧化性强弱，进
7、行了如下实验：实验：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl ，振荡后静443332312置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量 FeSO 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN4溶液，振荡，观察到溶液呈红色。写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_ _。由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 _( 填字母) 。ABr I BFe2 2Br CBr Fe2 2DIBr已知 Fe的氧化性强于 I ，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验2加以证明。.FeCl 溶液.碘水.KI 溶液3.稀 H SO .淀粉溶液2 4(友情提示：请写出实验步
8、骤、现象及结论)：_ _。答案：2Fe Br =2Fe 2Br(2 分)2AC(2 分) 取少量 FeCl 溶液于3试管中，依次加入 KI 溶液和淀粉溶液，振荡，淀粉溶液变蓝，证明 Fe3的氧化性强于 I (3 分)2三得失电子守恒规律1在氧化还原反应计算中的应用例 10、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO 、N O 、NO 的混2 2 4合气体，这些气体与 1.68LO (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸2收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL NaOH 溶液至 Cu 恰好完全5高温沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是_mL。答案：602在氧化还原反应配平
9、中的应用例题 11、铬铁矿的主要成分为 FeOCr O ，铬铁矿氧化的主要反应为 FeOCr O2 3 2 3Na CO NaNO Na CrO Fe O CO NaNO ，反应配平后 FeOCr O 2 3 3 2 4 2 3 2 2 2 3与 NaNO 的系数比为_。3答案：27四转化规律1判断氧化还原反应的发生情况以及电子转移情况例 12、按要求填空。.某同学写出以下三个含氮物质的化学方程式(未配平)NOHNO N O H O3 2 3 2NH NOHNO H O3 2 2N O H OHNO HNO2 4 2 3 2在、反应中一定不可能发生的是_，在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，
10、若该物质消耗 30g，转移电子_mol。.亚硝酸(HNO )既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能2生成的产物为( )AN BN O2 2 3CNH DNO3 2答案：.(1 分) HNO (1 分) NO(1 分) 1(1 分)3.AC(2 分)2判断同种元素不同物质间氧化还原反应化合价变化情况例 13、已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转6电解2222222222化关系(未配平)：GQNaClQH OXH2 2YNaOHGQH OZNaOHQXH O2 2这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是_(用字母表示)。 答案：GYQZX五强
11、者优先规律1判断物质发生氧化还原反应的先后顺序并进行相关计算例 14、已知还原性：SO 3I。向含 amolKI 和 amolK SO 的混合液中通入 bmolCl2 3 2充分反应(不考虑 Cl 与 I 之间的反应)。下列说法不正确的是( )2 2A当 ab 时，发生的离子反应为 SO Cl H O=SO 2H2Cl3 2 2 4B当 5a4b 时，发生的离子反应为 4SO32I5Cl 4H O=4SO I 2 2 4 28H10Cl3C当 ab a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e)为 amoln(e)3amol3D当 ab a 时，溶液中 SO4、I与 Cl的物质的量之比为 a(3a2b)2b答案：C2.在除杂问题中的应用例 15、现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 2KI=2FeCl 2KClI 3 222FeCl Cl =2FeCl2 2 32KMnO 16HCl(浓)=2KCl2MnCl 5Cl 8H O 4 2 2 2若某溶液中含有 Fe 、Cl和 I，要除去 I而不氧化 Fe和 Cl，可以加入的试剂是( )7ACl BKMnO 2 4答案：CCFeCl DHCl38